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1、化学必修1第一章第二节知识点归纳一、物质的量 1.概念 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 2.单位摩尔 标准：1mol粒子集合体所含的粒子数目与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023。 符号：mol，且必须指明粒子的名称或符号或化学式。 计量对象：原子、离子、分子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。 二、阿伏加德罗常数 定义：1mol任何粒子的粒子数，符号为NA 23近似值：6.0210。 单位：“mol-1”。 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： n=N NA三、摩尔质量 定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M 单位：“g/mol
2、”，区别于质量的单位为g或Kg。 规律：摩尔质量以“g/mol”为单位时，在数值上等于相对原子质量或相对分子质量。 物质的量、质量和摩尔质量的n=mMn=Nm=NAM 四、决定物质体积大小的因素 1、决定物质体积大小的因素： 物质所含微粒的多少微粒本身大小微粒间间距 2、固体、液体的体积决定因素 粒子数目的多少 粒子本身的大小 3、气体的体积决定因素 粒子数目的多少 粒子间的平均距离 五、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积 定义：单位物质的量气体所占的体积 符号及常用单位：Vm L/mol 表达式：Vm=V/n。 2、标准状况下的气体摩尔体积 在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。 3
3、、定义解读“四要素” 条件：标准状况。 标准：1mol。 对象：气体，包括单一气体和混合气体。 数值：约是22.4L。 六、阿伏伽德罗定律“三同定一同” 1、阿伏伽德罗定律 定义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 注意事项：使用范围是气体。 2、阿伏伽德罗定律的推论 同温同压时，两种气体的体积比等于物质的量之比。即V1:V2=n1:n2 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比。即P1:P2=n1:n2 同温同压时，两种气体的密度比等于其摩尔质量比。即p1:p2=M1:M2。 七、有关气体摩尔体积的计算 八、物质的量在化学实验中的应用 1、物质的量浓度 概念：单位体
4、积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB.常用单位为“mol/L”或 -1molL。 表达式：cB=nB，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。 V溶液是均一稳定的混合物，故从一定物质的量深度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。 2、一定物质的量深度溶液的配制 操作步骤及主要仪器： a.计算： 用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 c(NaCl)=n(NaCl) V取0.1molNaCl，即5.85gNaCl固体溶于一定量水中，加水至溶液的体积为100mL，即可。 b.称量：托盘天平、药匙 c.溶解：烧杯、量筒、玻璃棒。 d.冷却e.转移f.洗涤 g.振荡h.
5、i.摇匀 j.装瓶、贴标签 总结 “十字方针”：算称溶冷移洗振定摇贴 3、溶液配制过程中误差分析 误差分析的依据： c=nm=，故误差取决于m、M。 VVMc 无影响 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低 偏低 无影响 偏低 常见误差的分析： 能引起误差的一些操作 m V 称量前小烧杯内有水 称量时间过长 用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时有少量流出 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却到室温就注入定容 定容摇匀时，液面下降，再加水 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降 定容时仰视刻度 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 定容时水加多了，用滴管吸出 偏小 4、容量瓶的使用六忌 忌用容量瓶进行溶解 忌直接往容量瓶倒液 忌加水超过刻度线 忌读数仰视或俯视 忌不洗涤玻璃棒和烧杯 忌标准液存放于容量瓶 九、关于物质的量浓度的计算 1、已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的的量浓度的方法 若已知溶质质量： 若已知溶液中某粒子的个数： 2、一定体积的气体溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法 若已知溶液的体积： 若已知溶液的密度： 假定气体的摩尔质量为Mg/mol,VL(标准状况)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为pg/cm3 计算过程 先计算溶质的物质的量：n=V22.4mol 3、溶液的稀释与混合 稀释时： 4、物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 5、溶质中的计量关系
