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1、化学必修一知识网络图必修一 第一章从实验学化学知识网络归纳 一、混合物的分离与提纯 依据： 过滤 从液体中分离出 举例: 依据： 蒸发 从溶液中分离出 举例：从NaCl溶液中分离出 依据： 结晶 把两种可溶性固体从溶液中分开 举例：NaCl和KNO3的分离 物理方法 依据： 蒸馏 把两种 分 开 举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。 混依据： 合分液 把两种 的液体分开 物的举例：分离四氯化碳和水 分 离与依据： 提萃取 把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中 纯举例：用 提取碘水中的碘 原则： 化学方法 沉淀法：如除去：SO42-、Ca2+、Mg2+、等 方法 气化法：如除去CO32+等 一
2、、高考中常考的离子检验 从外观观察其 步骤 配成溶液，观察 用化学试剂检验 试剂： 离子检验 2- SO4 现象： 化学 方程式： 方法 试剂： Cl- 现象： 方程式： 第 1 页 共 7 页 第二章化学物质及其分类知识网络归纳 一、物质的分类。 金属： 单质 非金属： 酸性氧化物： 等 氧化物 碱性氧化物： 两性氧化物： 等 纯 净 含氧酸： 等 物 按酸根分 无氧酸： 强酸： 酸 按强弱分 弱酸： 化 一元酸： 合 按电离出的H+数分 二元酸： 物 多元酸： 强碱： 物 按强弱分 质 弱碱： 碱 一元碱： 按电离出的HO-数分 二元碱： 多元碱： 正盐： 盐 酸式盐： 碱式盐：Cu2(O
3、H)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物 物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 第 2 页 共 7 页 化合反应：AB AB 聚反应物和生成物类别 分解反应： 以及 反应前后物质种类的多少 置换反应： 复分解反应： 实质： 氧化 特征： 还原 根据 反应 概念 氧化剂有氧化性 得电子 化合价降低发生还原反应还原产物 反应 及其 反 中是 相互 应 同时存在 同时体现 总数相等 总数相等 同时发生 同时产生 化 否有 关系 物 学 电子 还原剂有还原性失电子化合价升高发生氧化反应氧化产物 反 转移 应 非氧化还原反应
4、 定义： 发生条件： 写： 离子反应 拆： 书写 方法 删： 离子方程式 查： 根据反应中是 否有离子参加 表示一类化学反应 特点 揭示了化学反应的实质 分子反应 三、三类分散系的比较 分散系分散质粒子的直径分散质粒子外观均一稳定性稳定 能否透过滤纸 能否透过半透 有无丁达尔效溶液胶体浊液分子或离子许多分子的集合体或高分子巨大数目分子的集合体均一较稳定不均一不稳定第 3 页 共 7 页 第三章金属及其化合物知识网络归纳 一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。 1、钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2O2 Na 2S Na NaOH NaCO 3 NaHCO3 NaCl 2、铝及其化合物之
5、间的转化关系 Al Al2O3 NaAlO3 Al(OH)3 AlCl3 KAl(SO4)2 3、铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe(SCN)3 第 4 页 共 7 页 FeCl3 二、金属的化学性质 常温下： 钠与氧气反应 加热时： 铝与氧气反应： 金属与氧气反应 镁与氧气反应： 金属 铁与氧气反应： 的 钠与水反应： 化学 常温下，铁与水不反应 性质 铁与水反应 金属 在高温下，铁跟水蒸气发生反应： 与水 与冷水反应缓慢 反应 镁与水反应 与沸水反应迅速： 与冷水很难反应缓慢 铝与水反应 与沸水能发生反应： 二、几种重要的金属
6、化合物 MgO的制备、性质和用途 Al2O3的制备、性质和用途 氧化物 CuO的制备、性质和用途 FeO 铁的氧化物 Fe2O3 Fe3O4 几 Fe(OH)2 的制备、性质和用途 种 铁的氢氧化物 Fe(OH)3 的制备、性质和用途 重 氢 Fe(OH)2与Fe(OH)3的相互转化 要 氧 物理性质：白色胶状物质，有吸附性 的 化 Al(OH)3 制备： 金 物 化学性质：具有两性，受热分解 属 Mg(OH)2的制备和性质 化 溶解性 合 Na2CO3和NaHCO3 热稳定性 物 用途 盐 硫酸铝钾：无色晶体，易溶于水，可做净水剂 亚铁盐：Fe2+的检验，Fe2+的还原 铁盐和亚铁盐 铁盐：
7、 Fe3+的检验，Fe3+的氧化 Fe2+和Fe2+的转换 含义 焰色反应 操作方法：洗、烧、蘸、烧 第 5 页 共 7 页 第四章非金属及其化合物知识网络归纳 一、硅 性质：导电性介于导体和绝缘体之间 1、单质硅 用途：应用于制造晶体管、光电池、硅芯片等高科技产品的重要部件 存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶性和无定形两种 性质：不溶于水的固体；可跟强碱反应；易和氢氟酸反应，但不和一般的酸反应； 在高温条件下可得CaO、CaCO3、NaCO3等 反应：有弱氧化性，在高温条件下可被碳还原 2、 用途 CaSiO3 Si SiO2 H2SiO3(或H4SiO4)
8、 Na2SiO3 用途：既可用于制造玻璃、陶瓷等多种传统的无机非金属材料，又可用于制造压电材料、光导纤维等多种个性非无机非金属材料 制法： Na2SiO3 性质：可溶于水，水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧 用途：用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等 3、硅酸盐 硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等 二、氯 物理性质： Cl2H2O 与水反应 Cl2应用于消毒和漂白 1、 氯气 NaOHCl2 NaOH 化 NaClO应用于消毒剂和漂白剂 学 与碱反应 性 Ca(OH)22HCl 质 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2应用于消毒剂和漂白剂 NaCl2 与金属反应
9、FeCl2 CuCl2 离子方程式： 2、Cl-离子的检验 试剂： 第 6 页 共 7 页 三、硫及其化合物 物理性质： SO2 品红 褪色 恢复 酸性氧化物 二氧化硫 化学性质 四、氮及其化合物 可逆反应：SO2H2O 大气污染物：SO催化剂 H22 SO O H2SO4,形成硫 酸雨，酸雨Ph5. 6 O3 2 酸雨的形成及防治 稀H2SO4:酸的通行 脱水性 吸水性：干燥剂 硫酸 浓H2SO4 CuH2SO4(浓) 强氧化性 用途 CH 2SO4(浓) 存在：占空气体积的4/5 单质 N2O2 无色有毒、不溶于水 性质 NOO2 红棕色、有毒、易溶于水、易液化 NOH2O 形成酸雨 物理性质： 水：NH3H2O 弱碱性 化学性质 酸：NH3HCl 氨 原理： 氮 制法 装置：固固 气 收集：向下排空气 检验：湿润的红色石蕊试纸 用途 物理性质：白色固体易溶于水 NH4Cl 铵盐 不稳定性 化学 NH3HCO3 性质 与碱反应：NH4NO3NaOH CuHNO3(浓) 硝酸的强氧化性 CuHNO3(稀) 第 7 页 共 7 页
