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1、化学方程式书写技巧复分解离子反应和氧化还原反应 例1：书写下列反应的离子方程式： (1) 向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为： (2) 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液的离子方程式为： 分析：做这一类题要善于抓住参加反应的离子是哪些？哪些离子是少量 2+ +第问题知参加反应的离子为3、a 、OH (Na不参加离子反应)， 2+ 因Ba(OH)2少量，可知其中的离子Ba、OH 应完全反应。 2+ 我们可假设其少到极限，只有“一分子”的Ba(OH)2 ，即一个Ba、两个OH。而OH离子2- 2- 2+ 与两个HCO3反应生成两个H2O分子和两个CO3，而两
2、个CO3有一个与Ba结合转化为BaCO3 沉淀，剩余一个留在溶液中，则正确的离子方程式为： 1 Ba2+ + 2 OH + 2 = 1BaCO3 + 2H2O + 1CO32- - 2CO32 + 2H2O 1BaCO3 第个问题，因Ca(HCO3)2过量可知NaOH溶液中OH 完全反应我们仍可采用极端假设只有一个OH -则其与一个HCO3反应生成一个CO32、一个H2O分子，而Ca2+与CO32反应生成Ca CO3沉淀，从而正确的离子方程式为： OH + HCO3 + Ca2+ = CaCO3 + H2O - H2O + CO32 CaCO3 书写下列反应的离子方程式 1、 氢氧化钙与过量的
3、碳酸氢钠_ 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙_ 拓展训练 碳酸氢钙与过量的氢氧化钠_ 2、 氢氧化钠通入过量的二氧化碳_ 氢氧化钠通入少量的二氧化碳_ 拓展训练 氢氧化钠通入过量的二氧化硫_ 氢氧化钠通入少量的二氧化硫_ 二氧化硫通入过量氨水中反应方程式？_ 离子方程式？_ 3、a：向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的 离子方程式为：_ b：继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的 离子方程式为：_ c：然后继续滴加Ba(OH)2至过量的 离子方程式为：_ 向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KHSO4溶液_ 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：_ 4、NH4HCO3溶于过量氢
4、氧化钠溶液的离子方程式_ 1 NH4HCO3溶于少量氢氧化钠溶液的离子方程式_ 5、.下列反应的离子方程式错误的是 ( ) A、 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32 B、 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba22OHNH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2O C、 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H= Al33H2O D、 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH= CO32H2O 一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应 例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 Al3+3OH-
5、=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成 Al+4OH=AlO2+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al+3OH=Al(OH)3 例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过
6、量，其离子反应分步写 AlO2-+4H+=Al3+2H2O 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 AlO2+4H=Al+2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2+H+H2O=Al(OH)3 例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 若向足量N
7、aAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO3 例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 2 -2-+-+3+3+-3+-CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO3+2H=CO2+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO3+H=HCO3 例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 若
8、向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH+CO2=HCO3 若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH+CO2=CO3+H2O 二、酸式盐与”量”有关的离子反应 例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水 化学方程式 :Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3 离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32- 例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液 化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH 离子方程式：HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO
9、3+OH- 或HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3 例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液 化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4 离子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4 例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液 化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3 离子方程式：H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4 例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方
10、程式:NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3 例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 3 -2-2-+-2-+化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3+Na2CO3 离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32- 例7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH 离子方程式：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 例8、向NaHSO4溶液中逐
11、渐滴入Ba(OH)2溶液至中性 化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成， 其离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4 例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32- 例10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH
12、3+2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO32- 三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应 例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应； 化学方程式:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应； 化学方程式:F
13、eBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- c、当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应； 化学方程式:FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2 离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： 因I-Fe2+故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。 4 a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5时，I-、Fe2
14、+均被Cl2氧化，发生下列反应； 化学方程式:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 离子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2 b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应； 化学方程式:FeI2+Cl2=FeCl2+I2 离子方程式：2I-+CI2=2Cl-+I2 c、当n(FeI2):n(Cl2)=4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应； 化学方程式:4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2 离子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2 四、混合
15、顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同 例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3 离子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32- 例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全 化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2NaHCO3 离子方程式：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2 例3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止 离子方程式：Ag+NH3.H2O=AgOH+NH4+ AgOH+2NH3.H
16、2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O 例4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应 离子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O 除生成Ag(NH3)2+外，还可生成其它物质。 例5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。 化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2 离子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 例6、向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应：化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)
17、2=3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO4 离子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3 三、陌生写出下列反应的离子方程式 1、SO2气体通入KMnO4溶液中，溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时溶液的pH降低， 5 +-2、酸性溶液中金属铜可被H2O2氧化 3、酸性溶液中，碘酸钾反应，可生成一种强酸和一种氧化物，同时转移1.5mol电子 8、金属Mg和某种浓度的硝酸反应后生成一种在空气中含量最高的气体 写出下列反应的化学方程式 1、在常温下浓硫酸中通入硫化氢 2、向H2O2的H2SO4溶液中投入铜片 3、SO2通入过氧化氢溶液中 4、NH3还
18、原CuO： 5、炽热木炭投入浓硫酸中 6、氯气通入NaOH溶液中 7、亚磷酸使碘水褪色 8、往KClO3和KCl混合溶液中加入硫酸的离子方程式 9、FeCl3溶液与KI溶液混合 10、FeS2在空气中煅烧 11、硫化氢通入二氧化硫 12、铝单质投入NaOH溶液中 6 1、实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。 铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。 在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式_。 2、将SO2通入氯化铁溶液中，可以使FeCl3溶液褪色，写
19、出离子反应方程式 3、实验室可用Ca(ClO)2加入浓盐酸以制取氯气，请写出反应的离子方程式 4、FeSO4溶液在空气中变质 6、氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但是，将粉末状Si3N4和适量MgO在2301.01105Pa和185的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。 写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式： 。 分别写出粉末状Si3N4分别H2O、O2反应的方程式： 8、氮有多种氧化物，其中N2O3很不稳定，在液态或蒸气中大
20、部分离解为NO和NO2，因而在NO转化为NO2的过程中几乎没有N2O3生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至冷的条件下也会分解。亚硝酸钠在中性或碱性溶液中是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和NO气体。 写出亚硝酸分解的化学方程式 。 写出酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取NO的离子方程式 。 9、高温下，向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成2mol H2，同时还生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。 写出该反应的化学反应方程式 。 该反应中被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。 每生成1molH2，氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是 mol。 10、工业上从海水中提取溴可采用如下方法：
21、 向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为 。 向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为 。 将所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式 。 11、工业上可用铝与软锰矿反应来冶炼锰。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。 12. KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原为Mn2+。试写出用KMnO4跟浓盐酸在室
22、温下制氯气的反应的化学方程式为 。 7 13.在密闭容器中，将足量溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而加热时5/6的溴分子转化为NaBr，那么： 低温时反应方程式为 ； 加热时反应方程式为 。 14在淀粉碘化钾的酸性溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为 。 在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 。 对比以上两组试验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为 。 15.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+ HCl KCl
23、 + ClO2+ Cl2+ 请完成该化学方程式并配平 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_mol. 16、过二硫酸钾具有强氧化性，可将I氧化为I2： S2O822I2SO42I2 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 17、实验室可由软锰矿制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩
24、滤液，结晶得到深紫色的针状KM nO4。请回答：软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ； K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ； KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 。 课后提高练习: 4已知H2O2的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式 5在铜屑中加入稀硫酸和试剂H2O2制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，反应的总化学方程式是 6已知在NaI溶液中加入NaClO溶液后可生成单质A，A在CCl4中呈紫红色。请写出上述变化的离子方程式 7传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 8 9
