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1、化学练习题及答案满分100分考试时间:100分钟 第卷 一、选择题 1、原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨迹上绕核做高速圆周运动的原子模型是。 A玻尔原子模型 B电子云模型 C汤姆生原子模型 D卢瑟福原子模型 2有关核外电子运动规律的描述错误的是。 A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 3.下列说法
2、中正确的是。 A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p表示3p能级有两个轨道 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 4下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( ) A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6 C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2 5.下列电子层中，原子轨道数目为4的是 A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 6.若将15P原子的电子排布式写成1s2s2p3s3px3py，它违背了 A.能量守恒原理 B.泡利不相容
3、原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 7.下列关于价电子构型为3s3p的粒子描述正确的是 A.它的元素符号为O 242262612B.它的核外电子排布式为1s2s2p3s3p C.它可与H2生成液态化合物 22624D.其电子排布图为： 8已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( ) AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B第一电离能可能Y小于X C最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 9. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是。 A.15 B. 33 C. 35 D. 51 10. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则
4、X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是。 AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4 CX：3s23p1 Y：3s23p4 DX：3s2 Y：2s22p3 11基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是。12、第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达。 A4个 B5个 C6个 D7个 13、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是。 ASiCl4 BH2O CBF3 DPCl5 14.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )。 A碱性：23 第一电离能： 电负性： 还原性： 15元素电负性随原子序数的递增而增强的是。 、 、 、 、 1
5、6某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是( )。 A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25 17. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d5s，则下列说法正确的是 A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B.该元素原子核外共有5个电子层 C.该元素原子的M能层共有8个电子 D.该元素原子最外层共有3个电子 18.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是可kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是。 元素 X Y I1 500 580 I2 4600 1800 I3 6900 2700 I
6、4 9500 11600 12A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是A族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 19原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是。 A元素硼的第一电离能大于元素铍的第一电离能 B元素磷的第一电离能大于元素硫的第一电离能 C基态铜原子的电子排布式为Ar3d4s而不是Ar3d4s D某种激发态碳原子排布式为1s2s2p而不是1s2s2p 2132221019220下列各组元素性质的递变情况错误的是。
7、 ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BN、O、F电负性依次增大 CP、S、Cl元素最高正价依次升高 DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大 第卷 二、 21.砷原子的最外层电子排布式是4s4p，在元素周期表中，砷元素位于 周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。 已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的价电子构型和元素符号： 第4周期B族； 第5周期A族。 22、下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题： 23s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。 s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
8、23、碘是人体中的重要元素，人体缺碘易患甲状腺肿大，请回答下列问题。 碘在元素周期表中的位置是 根据碘在元素周期表中的位置确定碘的原子序数的方法是 碘原子有个能层，分别为，有个能级，分别为 碘原子的结构示意图为，最外电子能层有个电子，这些电子有个能级，各个能级所容纳的电子数分别为 24A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：B元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_ A、B、C、D
9、、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_。 三、 25.第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空： 写出元素名称：A、B、C 、D 。 D的简单离子是。 元素的氢氧化物碱性最强的是。 B原子与D原子间形成化合物的化学式为。 写出A、B的电离能顺序。 写出C基态原子的电子排布式。 26已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值： 元素 X的数值 元素 X的数值 Al 1.5 Mg 1.2 B 2
10、.0 Na 0.9 Be 1.5 O 3.5 C 2.5 P 2.1 Cl 2.8 S 2.5 F 4.0 Si 1.7 Li 1.0 试结合元素周期律知识完成下列问题 (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_。 (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_。 (3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_。 (4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电
11、子对偏向于_原子(填元素符号)。 27. 第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。 +请回答以下问题： 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_； 上图中5号元素在周期表中的位置是_、_； 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_。 同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是
12、_。 E(砷)EEEEE 参考答案 第 卷 一、选择题答案(每小题3分，共60分) 1 A 2 C 3 A 4 C 5 B 6 D 7B 8C 9.B 10.BC 11.C 12. C 13.A 14.D15.D 16.D 17.B 18.D 19.AD 20. D 第卷 二、 21.4 A As2O5 Na3AsO4 3d4s Ti 5S5p I 222522、球、1、纺锤、3、随能层序数增大而增大 23、第5周期A各能层电子数之和 5、KLMNO、11、1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p 三、 25.钾钙锌溴BrKOH CaBr2KCa 1s2s2p3S3p3d4s 26(1)共价键 22626102(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大 (3)Br大于I (4)N 27. 从上到下依次减小；第三周期，A族； 因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键；
