化学溶解性表.docx

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1、化学溶解性表中考数学物理化学复习资料 化学溶解性表 OH- NO2- NO3- CO32- S2- S2O32- SO32- SO42- F- Cl- Br- I- SiO32- PO43- CH3COO- 草酸盐, C2O42- O2- CrO42- 氰化物, CN- 酒石酸, C4H4O6 Fe(CN)64- Fe(CN)63- CNS- AsO33- AsO43- BO2- K+ 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 Na+ 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水

2、 水 NH4+ 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 Ca2+ 略溶, HCl 水 水 HCl 水 水 HCl 微溶 不溶 水 水 水 HCl HCl 水 HCl 略溶, HCl 水 水 HCl 水 水 水 HCl HCl 略溶 Ba2+ HCl 水 水 HCl 水 HCl HCl 不溶 略溶 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl HCl 略溶, HCl HCl 水 水 水 HCl HCl HCl Mg2+ HCl 水 水 略溶 水 水 水 水 HCl 水 水 水 HCl HCl 水 水 HCl 水 水 水 水 水 水 H

3、Cl HCl HCl Al3+ HCl 水 水解, HCl 水 HCl 水 水 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl 水 水 HCl HCl Zn2+ HCl 水 水 HCl HCl 水 HCl 水 HCl 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl 水 HCl HCl 不溶 HCl 水 HCl HCl HCl Fe3+ HCl 水 水 HCl 水 略溶, HCl 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl 水 水 不溶 水 水 HCl HCl HCl 物质的溶解性 溶解性 溶解度 易溶 大于等于10g 可溶 大于等于1g小于10g 微溶 大于等于0.01g小于1g 难溶 小

4、于0.01g 第 1 页 共 12 页 中考数学物理化学复习资料 OH- NO2- NO3- CO32- S2- S2O32- SO32- SO42- F- Cl- Br- I- SiO32- PO43- CH3COO- 草酸盐, C2O42- O2- CrO42- 氰化物, CN 酒石酸, C4H4O6 Fe(CN)64- Fe(CN)63- CNS- AsO33- AsO43- BO2- -Fe2+ HCl 水 HCl HCl 水 HCl 水 略溶, HCl 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl 不溶 HCl 不溶 不溶 水 HCl HCl HCl Cu2+ HCl 水 水 HC

5、l Ag+ HNO3 热水 水 HNO3 Cr3+ HCl 水 水解, HCl 水 水 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl HCl HCl 水 水 HCl HCl Pb2+ HNO3 水 水 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 不溶 略溶, HNO3 沸水 不溶 略溶, HNO3 HNO3 HNO3 水 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 不溶 不溶 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 Mn2+ HCl 水 水 HCl HCl 水 HCl 水 HCl 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl 略溶, HCl HCl 略溶, HCl HCl 不溶 水 HC

6、l HCl HCl Hg2+ 水 水 HCl 王水 HCl 略溶 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl HCl 水 HCl 不溶 水 HCl HCl Hg22+ 水 略溶, HNO3 HNO3 王水 HNO3 略溶 水 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 水 HNO3 HNO3 HNO3 略溶, HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 Sn2+ HCl 浓HCl 水 HCl 水 水 水解, HCl 水解, HCl 水 HCl 水 HCl HCl HCl HCl 不溶 HCl HCl HCl HNO3 HNO3 HCl 水 略溶, HCl 水 水 略溶 HCl HCl 水 HCl

7、HCl 水 HCl 水 不溶 不溶 HNO3 HCl HCl HCl HNO3 HNO3 略溶 水 不溶 不溶 不溶 HNO3 HNO3 略溶 HNO3 HNO3 HNO3 不溶 HNO3 不溶 不溶 不溶 HNO3 HNO3 HNO3 在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH- 、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+、碳酸根CO32-等。值得注意的是：原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。在溶液中原子团作为一个整体参加反应

8、。各种原子团都有自己的特性反应，如CO32 -遇酸变成CO2， SO 42-遇Ba2+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，OH-使酚酞试液变成红色等。利用特性反应可以检验根的存在。 第 2 页 共 12 页 中考数学物理化学复习资料 OH- NO2- NO3- CO32- S2- S2O32- SO32- SO42- F- Cl- Br- I- SiO32- PO43- CH3COO- 草酸盐, C2O42- O2- CrO42- 氰化物, CN 酒石酸, C4H4O6 Fe(CN)64- Fe(CN)63- CNS- AsO33- AsO43- BO2- -Sn4+ 不溶 浓HCl 水 水 水解,

9、HCl 水解, HCl 水解, HCl HCl 水 水 HCl, 略溶 水 不溶 水 HCl Cd2+ HCl 水 水 HCl HNO3 水 HCl 水 略溶, HCl 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl HCl HCl HCl 不溶 不溶 HCl HCl HCl HCl As3+ HNO3 水解, HCl 水解, HCl 水 HCl Sb3+ HCl 浓HCl HCl 略溶, HCl 水解, HCl 水解, HCl 水解, HCl HCl HCl HCl HCl Co2+ HCl 水 水 HCl HNO3 水 HCl 水 HCl 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl H

10、Cl HNO3 水 不溶 不溶 水 HCl HCl HCl Bi3+ HCl 略溶, HNO3 HCl HNO3 略溶 HCl 水解, HCl 水解, HCl HCl HCl HCl 水 HCl HNO3 HCl HCl HCl HCl HCl Sr2+ 略溶, HCl 水 水 HCl 水 水 HCl 不溶 HCl 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl 略溶 水 HCl 水 水 水 HCl HCl 略溶 Ni2+ HCl 水 水 HCl HNO3 水 HCl 水 HCl 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl HCl HNO3 HCl 不溶 不溶 水 HCl HCl HCl

11、g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液) 第 3 页 共 12 页 中考数学物理化学复习资料 化学活动性 金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易， CsRbKCaNaLiMgAlTiZnFeSnPbNi(H)CuHgAgOsRuIrRhPtPdAu 非金属活动性，一般是指卤素与类卤素的活动性。一般的，周期大的卤素可以把周期小的卤素从它们的卤化物中置换出来 FSCNCl(O)BrCNOCNISNPCSiH 物质溶解性表及沉淀颜色 1.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解溶液呈黄色 铁器除锈 2

12、.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 3.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色 4.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 5.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 6.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 7.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 8.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 9.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 10.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 11.2Fe(OH

13、)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色 12.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 13.BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 14.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 15.Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 16.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色 17.ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

14、18.MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 19.CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 20.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O 21.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 22.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 23.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 24.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 25.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色 26.3NaOH + H3PO4=3H

15、2O + Na3PO4 27.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 28.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收COO2H2中的CO2 29.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气 30.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成 第 4 页 共 12 页 中考数学物理化学复习资料 1. 碳与氧气(不足)的反应2C+O2= 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2= CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2= 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C= 2CO 4.碳酸氢

16、钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2H2O 10.碳

17、酸氢钠加热的反应2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO2 12.碳酸钙加热的反应CaCO3= CaO+CO2 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2= 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2= 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2= 2NH3 18.氨气与水的反

18、应NH3+H2O= NH3H2O 19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl= NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+= NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3= NH3+CO2+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl= NH3+HCl 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3= 2NH3+CO2+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH

19、= NaCl+NH3+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+NH3+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2= CaCO3+NH3+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3= 4NO2+O2+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)= Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)

20、3+NO+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)= CO2+4NO2+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO= N2+2CO2 第 5 页 共 12 页 中考数学物理化学复习资料 37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO= 2NaNO2+ H2O 40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2= 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧

21、化二氮的反应2NO2= N2O4 42.硫与铜的反应S+2Cu= Cu2S 43.硫与铁的反应S+Fe= FeS 44.硫与钠的反应S+2Na= Na2S 45.硫与铝的反应3S+2Al= Al2S3 46.硫与汞的反应S+Hg= HgS 47.硫与氧气的反应S+O2= SO2 48.硫与氢气的反应S+H2= H2S 49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)= 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2 52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH= Na2

22、SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH= NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)2 55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O= H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S= 3S+2H2O 57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2= 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2= Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O=

23、 H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2= 2H2SO4 62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu= CuSO4+SO2+2H2O 64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C= CO2+2SO2+2H2O寿 65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O3 66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O 67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH= Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH=

24、NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3= (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3= NH4HS 69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2= 2S+2H2O 2H2S+O2= 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2= 2SO2+2H2O 第 6 页 共 12 页 中考数学物理化学复习资料 70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2= 2HCl+S 71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)= S+SO2+2H2O 72.硫化氢的制备FeS+H2SO4= FeSO4+H2S 73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+

25、2H2O= 2NaOH+H2+Cl2 74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl= 2Na+Cl2 75.海水制镁(1) CaCO3= CaO+CO2 (2) CaO+H2O= Ca(OH)2 (3) Mg2+2OH2-= Mg(OH)2 (4) Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O (5) MgCl2= Mg+Cl2 76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2= 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2= Mg3N2 (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2= 2MgO+C 77.镁与氯气的反应Mg+Cl2= MgCl2 78.镁与水的反应Mg+2H2O= Mg(OH)

26、2+H2 79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl= MgCl2+H2 80.镁与氢离子的反应Mg+2H+= Mg2+H2 81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2+2NH3 82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2= MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr= MgBr2+H2 83.溴与水的反应Br2+H2O= HBr+HBrO 84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH= NaBr+NaBrO+H2O 85.溴与氢气的反应Br2+H2= 2HBr 86.溴与铁的反应3Br2+2Fe= 2FeBr3 87.碘与铁的反应I2+Fe= FeI2 88.溴与碘化钾的反应

27、Br2+2KI= 2KBr+I2 89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2= 2KCl+Br2 90.硅与氧气的反应Si+O2= SiO2 91.硅与氯气的反应Si+2Cl2= SiCl4 92.硅与氢气的反应Si+2H2= SiH4 93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2= SiF4 94.硅与碳的反应Si+C= SiC 95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2 96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF= SiF4+2H2 97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C= Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2= SiCl4 (3.提纯)SiCl4+2H2= S

28、i+4HCl 98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O 99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O= Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+ CO2 第 7 页 共 12 页 中考数学物理化学复习资料 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO= CaSiO3 102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF= SiF4+2H2O 104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3+ Na2CO3 105.硅酸加

29、热分解H2SiO3= SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应4Al+3O2= 2Al2O3 107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2= 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O= 2NaAl(OH)4+3H2 110.铝与水的反应2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3= 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2= 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2

30、O 114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O= 2NaAl(OH)4 115.电解氧化铝2Al2O3= 4Al+3O2 116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH= NaAl(OH)4 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH= NaAl(OH)4+3N

31、aCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应NaAl(OH)4+HCl= Al(OH)3+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应NaAl(OH)4+4HCl= AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3NaAl(OH)4+AlCl3= 4Al(OH)3+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳NaAl(OH)4+CO2= Al(OH)3+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧

32、气的反应2Cu+O2= 2CuO 128.铜与氯气的反应Cu+Cl2= CuCl2 129.铜氧化在高温下转化4CuO= 2Cu2O+O2 130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O= CuSO45H2O 1与碱反应产生气体 单质2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Al、SiOHH2-碱铵盐：NH4+NH3+H2O 第 8 页 共 12 页 中考数学物理化学复习资料 2与酸反应产生气体 HClH2浓HSO SO2金属 HNONO2、NO 浓HSO 单质SO2、CO2C浓HNO NO2、CO2 非金属浓HSOSO2 S浓HNO

33、SO2、NO2 HCO32-(HCO3-)CO2 HH2S化合物S2-(HS-) 2- HSO3(HSO3-)SO2 3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 4与水反应产生气体 2Na+2H2O=2NaOH+H2单质 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2+2NH3化合物 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S CaC+2HO=Ca(OH)+CH 222225强烈双水解 O CO32-(HCO3-)HCO2+Al(OH)3 OAl3+与S2-(HS-)HH2S+

34、Al(OH)3 HO-AlOAl(OH)32 6既能酸反应，又能与碱反应 单质：Al 化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 COO2+Na2CO3HO7与Na2O2反应 O2+NaOH82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl H2O电解H2+O29电解 电解 Al+O2Al2O3(熔融)243243243+22222电解NaCl溶液NaOH+Cl2+H2第 9 页 共 12 页 中考数学物理化学复习资料 10铝热反应：Al+金属氧化物高温金属+Al2O3 11 Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4N

35、H3+6NO催化剂4N2+6H2O 1.金属+盐金属+盐13置换反应：金属金属 2.铝热反应 或HOHH2活泼金属金属非金属 点燃2MgO+C 2Mg+CO22F2+2H2O=4HF+O2 高温Si+2CO2C+SiO2 高温CO+H2C+H2O非金属非金属 Cl(Br、I)+HS=S+2HCl 2222 高温金属+H2O H2+金属氧化物高温非金属金属 金属+CO2C+金属氧化物14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2

36、O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化： 15受热分解产生2种或3种气体的反应： DNH4HCO3(NH4)2CO3NH3+CO2+H2O D铵盐 4HSO3(NH4)2SO3NH3+SO2+H2ONH DD+HSNHHS(NH)SNH2Cu(NO2CuO44232+4NO2+O23)2 D2Ag+2NO2+O22AgNO3硝酸盐 16特征网络： OOOABCHD(酸或碱) +2222第 10 页 共 12 页 中考数学物理化学复习资料

37、 OOHONHNONOHNO3 32OOOH2SSO2SO3HH2SO4 OOOCCOCO2HH2CO3 OOONaNa2ONa2O2HNaOH 222222222222 强酸气体BA 强碱气体C A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3 无机框图中常用到催化剂的反应: 2，D2KClO3MnO2KCl+3O222H2O2MnO2H2O+O2D2SO2+O2催化剂，2SO3D4NH3+5O2催化剂，4NO+6H2ODN2+3H2催化剂，2NH3无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大

38、苏打：Na2S2O3 石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

39、 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或

40、其它氧化物。 尿素：CO：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 第 11 页 共 12 页 中考数学物理化学复习资料 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 颜色

41、铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体 单质铜是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 现象