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1、化学方程式总结化学方程式练习一：钠、氧化钠、过氧化钠 1. 钠在空气中颜色很快变暗： 化学方程式 5. 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 离子方程式 化学方程式 2. 钠在空气中燃烧，发出 色火焰，生成 色粉末 化学方程式为： 3.钠在氯气中燃烧： 4. 钠与水反应： 化学方程式 离子方程式 5. 将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中， 置换出铜单质。钠先与水反应，化学方程式为 ，生成氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成 沉淀，反应方程式为： ，这个过程的总反应式可写为： 6.氧化钠与水反应： 化学方程式 离子方程式 7.氧化钠与二氧化碳气体反应： 8.氧化钠与稀硫酸反应： 化学方程式 离子方程式 9.过氧化
2、钠与水反应： 该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，若参加反应的过氧化钠的质量为78g，共转移电子 mol。 10.过氧化钠与二氧化碳气体反应： 利用该反应，过氧化钠可以作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。 化学方程式练习二：碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠 1.碳酸钠俗称 或 ，碳酸氢钠俗称 氢氧化钠俗称 。 2.碳酸钠溶液与盐酸的反应 碳酸钠溶液与足量的盐酸反应 化学方程式 离子方程式 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸 化学方程式 离子方程式 3. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 化学方程式 离子方程式 4. 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应 化学方程式 离子方程式 离子方程式 6.
3、 碳酸氢钠溶液与盐酸反应 化学方程式 离子方程式 7. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： 化学方程式 离子方程式 8. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液 化学方程式 离子方程式 9. 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液 化学方程式 离子方程式 10.小苏打固体受热分解 11. 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳气体 化学方程式 离子方程式 12. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体 化学方程式 离子方程式 1 化学方程式练习三：铝、氧化铝、氢氧化铝、镁 1. 铝箔在空气中点燃： 2. 铝片与稀硫酸反应： 9. 氢氧化铝固体受热分解 16. 镁与稀盐酸反应： 化学方程式 10. 氢氧化铝与盐酸
4、反应： 离子方程式 化学方程式 化学方程式 17. 氧化镁与稀盐酸反应： 离子方程式 离子方程式 化学方程式 3. 铝片与稀盐酸反应： 化学方程式 离子方程式 4. 将铝片溶解于氢氧化钠溶液中： 化学方程式 离子方程式 5. 铝与氢氧化钾溶液反应： 化学方程式 离子方程式 6. 铝在高温条件下与氧化铁能发生置换反应： 化学方程式 7. 氧化铝溶解于稀盐酸中： 化学方程式 离子方程式 氧化铝也能与稀硫酸发生类似反应，反应实质相同。 8. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 化学方程式 离子方程式 氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，氧化铝是 氧化物。 11. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反
5、应： 化学方程式 离子方程式 氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于 氢氧化物。 12. 实验室用可溶性铝盐的溶液和氨水反应制取氢氧化铝，例如用硫酸铝溶液与氨水反应制氢氧化铝 化学方程式 离子方程式 13. 氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应： 化学方程式 离子方程式 14. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应： 化学方程式 离子方程式 15. 镁在空气中点燃，发出 ，化学方程式为： 离子方程式 18. 向硫酸镁溶液中加入氢氧化钠溶液： 化学方程式 离子方程式 化学方程式练习四：铁和铁的化合物 1. 铁在纯氧中燃烧： 2. 铁在氯气中剧烈燃烧： 3. 铁与硫加热反应： 4.
6、 铁与稀硫酸反应： 化学方程式 离子方程式 5. 高温下铁与水蒸气反应： 6. 氧化亚铁溶解于稀盐酸中： 化学方程式 离子方程式 7. 氧化铁与稀盐酸反应： 化学方程式 离子方程式 2 8. 四氧化三铁溶于盐酸中： 化学方程式 离子方程式 15. 用硫氰化钾溶液检验Fe3+： 化学方程式 3KSCN + FeCl3 = Fe(SCN)3 + 3KCl 离子方程式 化学方程式 离子方程式 该反应可以证明：酸性 碳酸 硅酸 。 8. 硅酸是不稳定的酸，受热易分解： 9. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为： 现象：溶液变为 色。 ，发生反应的化学方程式 化学方程式练习五：硅、二氧化硅、硅酸盐
7、，离子方程式 10. 向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，现象 ； 发生反应的化学方程式 离子方程式 ；沉淀颜色发生变化的原因是 。 11. 氢氧化铁固体受热分解： 12. 向氯化亚铁溶液中通入氯气： 化学方程式 离子方程式 13. 向氯化铁溶液中加入铁屑： 化学方程式 离子方程式 14. 用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，实质是氯化铁与通发生氧化还原反应： 化学方程式 离子方程式 1. 硅与氧气在加热条件下反应： 2. SiO2是酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应： 化学方程式 离子方程式 3. 二氧化硅与氧化钙在高温条件下反应： 4. 用氢氟酸雕刻玻璃： 5. 生产玻璃的反应原理，二氧化硅与纯碱在高
8、温下反应： 二氧化硅和石灰石在高温下反应： 6. 硅酸钠的水溶液俗称 ，用水玻璃浸泡过的木材具有很好的防火作用。向硅酸钠溶液中加入酚酞，溶液变为 色 说明硅酸钠溶液显 性，加入盐酸可以制备硅酸： 化学方程式 离子方程式 7. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 9. 工业上用石英砂和焦炭在高温下反应来制取单质硅，写出化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： ， 氧化剂是 ，还原剂是 。 10. 粗硅的提纯： 粗硅与氯气在加热条件下反应： SiCl4与H2在高温条件下反应： 化学方程式练习六：氯气 1. 铁在氯气中燃烧： 2. 钠在氯气中燃烧： 3. 铜在氯气中燃烧： 4. 氢气在氯气中燃
9、烧，发出 色火焰： 在以上反应中，氯气作 剂，金属单质或氢气作 剂。 3 5. 氯气可溶于水，溶于水的氯气有一部分与水反应： 化学方程式： 12. 实验室制备氯气的反应原理： 离子方程式 化学方程式 9. 过量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中： 离子方程式 化学方程式 氧化剂是 ，还原剂是 。该反应的离子方程式 。 6. 次氯酸是弱酸，不稳定，见光易分解的化学方程式 7. 氯气与氢氧化钠溶液反应： 化学方程式 离子方程式 该反应是氧化还原反应，氧化剂和还原剂分别是 、 标况下22.4L氯气参加反应，共转移电子 个。 8. 工业上用氯气和石灰乳制漂白粉，反应原理是： 9. 漂白粉的有效成分是 ，漂
10、白原理是： 10. 漂白粉在空气中长时间放置会失效，漂白粉失效的反应原理是 11. 向漂白粉溶液中加入盐酸会加强漂白效果，原因是： 化学方程式 离子方程式 氧化剂是 ，盐酸在这个反应中及表现 又表现 。 13. 向NaBr溶液中通入氯气： 化学方程式 离子方程式 14. 向KI溶液中通入氯气： 化学方程式 离子方程式 15. 向 KI 溶液中加入溴水 化学方程式 离子方程式 化学方程式练习七：硫、硫的氧化物、硫酸 1. 硫与氧气反应： 2. 钠与硫在加热条件下反应： 3. 铁与硫在加热条件下反应： 4. 硫和氢气反应： 5. 二氧化硫是酸性氧化物，与水反应： 6. 二氧化硫与氧化钙反应： 7.
11、 二氧化硫与氧化钠反应： 8. 少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中： 化学方程式 离子方程式 10. 二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊： 化学方程式 离子方程式 11. 少量二氧化硫气体通入碳酸钠溶液中： 化学方程式 离子方程式 12. 少量二氧化硫气体通入小苏打溶液中： 化学方程式 离子方程式 13. 向亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体： 化学方程式 离子方程式 14. SO2 和 H2S反应，请用双线桥表示电子转移的情况 氧化剂是 ，还原剂是 。SO2表现 性 。 15. SO2通入氯水中： 化学方程式 离子方程式 16. SO 2通入溴水中： 4 化学方程式 27. 浓硫酸和碳在加热条件下反
12、应： 离子方程式 8. NH3与硝酸反应： 17. SO2的催化氧化： 18. SO2使酸性高锰酸钾溶液退色： SO2表现 性。 19. SO3与水反应： 20. SO3与CaO反应： 21. SO3与氢氧化钠溶液反应： 化学方程式 离子方程式 22. Na2SO3在空气中易被氧化变质： 23. 实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，化学方程式为： 反应中 离子表现氧化性， 元素被还原。 24. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 化学方程式 离子方程式 25. 铜与浓硫酸在加热条件下反应： 26. 常温下，浓硫酸或浓硝酸能使铁、铝钝化，钝化是 反应，铁与浓硫酸在加热条件下反应： 在2527这三个反应中，表
13、现氧化性的是浓硫酸中+6价的硫，浓硫酸表现强氧化性，还原产物是 。 28. 浓硫酸可以做干燥剂，利用的是浓硫酸的 性，浓硫酸能使蔗糖或者火柴棍变黑，表现浓硫酸的 性。 化学方程式练习八：氮的氧化物、氨、硝酸 1. N2和O2在放电或高温条件下反应： 2. 工业合成氨： 3. 镁在空气中点燃除了能和氧气反应外，也能和氮气反应： 4. NO为无色气体，遇到空气立即变为红棕色： 5. 将NO2通入水中： 氧化剂是 ，还原剂是 ，被氧化的元素和被还原的元素质量比是： 。 6. 氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分能与水反应： ，氨水显碱性的原因是： 。NH3H2O 不稳定，受热分解： 7. 蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，会冒白烟： 9. NH3与硫酸反应： 10. 氨的催化氧化： 10. 铵根离子和酸根离子构成的化合物都是铵盐，易溶于水。 受热易分解 NH4Cl受热分解： NH4HCO3受热分解： 11. NH4Cl加入浓氢氧化钠溶液并加热： 化学方程式： 离子方程式： 12. 实验室制备氨气的反应原理： 13. 铜与稀硝酸反应： 化学方程式 离子方程式 14. 铜与浓硝酸反应： 化学方程式 离子方程式 15. 硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应： 化学方程式 离子方程式 *16. 向硝酸亚铁溶液中滴加稀盐酸： 离子方程式 所以，在酸性条件下，Fe2+ 和NO3- 不能大量共存。 5
