《化学计量数习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学计量数习题.docx（7页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、化学计量数习题.有关物质的量的计算 1质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 ( ) A1：2 B1：4 C11：14 D1l：28 2由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( ) A29：8：13 B22：l：14 C13：8：29 D26：16：57 3由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为 AX2
2、BY2X2 CXY2 DX2Y4 4将N02、NH3、O2混合气224L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为448L(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( ) A28.1 B30.2 C33.1 D34.0 5为方便某些化学计算，有人将98浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) 110 AH2SO4 BH2SO4 H2O CH2SO4SO3 DSO3 H2O 996.下列叙述正确的是 A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C 1L一氧化碳气体一定比1
3、L氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等 7.下列说法不正确的是 A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个氮分子和6.02l023个氢分子的质量比等于14：1 C32g氧气所含的原子数目为26.021023。 D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是112L 8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为01NA B1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA C2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D. 12.4g白
4、磷中含有磷原子数为O.4NA 9.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A9g重水所含有的电子数为5NA B1molMgCl5中含有离子数为NA C7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D1molC10H22分子中共价键总数为31NA 10.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1molL-1、Mg2+的浓度为-0.25molL-1、Cl-的浓度为0.2molL-1，则SO24的物质的量浓度为 A. 0.5 molL-1 B. 0.45 molL-1 C. 0.2 molL-1 D. 0.25 molL-1 1 有关溶液的计算
5、 1300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmolL-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A1：4 B1：5 C2：l D2：3 2有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是 A1：l：l B6：2：3 C4：3：18 D2：l：3 3乙知25氨水的密度为O.91gcm-3，5氨水的密度为O98gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A等于15 B大于15 C小于15 D无法估算 4.用0.1molL-1NaOH溶液滴定O.1 molL-1盐酸，如
6、达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液 (l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是 A4 B72 C10 D3 5有五瓶溶液分别是：l0mL0.60molL-1 NaOH水溶液，20mL0.50 molL-1H2SO4。30mLO .4 molL-1 HCl40mL030 molL-1HAc水溶液，50ML0.20 molL-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( ) A B C D 6pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(molL-1)是 A1/5(4l09+110-12)
7、 B1/5(410-15+110-2)J C.510-9 D5lO-12 7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-=O2 molL-1，当加等体积的O2 molL-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是 ( ) A0.2 molL-1 BO.25 molL-1 CO.45 molL-1 DO.225 molL-1 8在100g浓度为18molL、密度为 (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 A大于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/p mL 9将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g水中
8、，得到的盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是( ) A.a22.4molL-1 B.ab22400molL-1 C.ab22400+36.5amolL-1 D.1000abmolL-1 22400+36.5a10已知：t时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。若该液蒸发b克水并恢复到t时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发C克水并恢复到t时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是 ( ) 100mA.S=a-m100m2B.S=cC.S=100(m1-m2)b-cD.S=100(m-m1)a-b11在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na
9、2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 A等于1.06g B大于1.06g而小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g 2 12将40mL 1.5molL-1的CuSO4溶液30mL 与3molL-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中一Cu2+或OH都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( ) ACu(OH)2 BCuS04Cu(OH)2 CCuSO42Cu(0H)2 DCuS043Cu(OH)2 13某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质量分数是 ( ) A30% . 26 .6 + 3 . 5 % C.26.5% D. 26.5+3.5100%B100100+6.5+3.5100+6.5 14.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 A.(W-B)23123g B.(W-B)33237777 g C.(W-B)100g D.(W-23B)g 15.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，则下列说法中不正确的
