原电池习题集.docx

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1、原电池习题集原电池 1.下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 A 铜 锌 导线 稀硫酸 A锌片为负极，铜片为正极 B该装置能将电能转化为化学能 C铜片发生的反应为Cu2e= Cu2 D电流方向是由锌片通过导线流向铜片 2.下列反应中可以用于设计原电池的是 AH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O B2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CMg3N 2+6H2O = 3Mg2+ 2NH3 DNaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 3.某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是 Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 Ba和b用导线连接时，铜

2、片上发生的反应为：Cu2+2e=Cu Ca和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极 D无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 4.锌空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn + 4NaOH + O22Na2ZnO2+ 2H2O。下列有关锌空气电池说法正确的是 A负极反应式为：O2+ 2H2O + 4e4OH B碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同 C该电池工作时，Na移向负极 D每生成1 mol ZnO22转移电子数为2 NA 5.燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利

3、用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是 A氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：2NH36e6OHN26H2O B碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O22H2O4e4OH C燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应 D除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂 6.如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：2H+ + 2e H2，b极：Fe2e Fe2+，则以下说法不正确的是 A该装置可能是电解池B溶液pH变大 Ca、b可能是同种电极材料 D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 7.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似

4、于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole 通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O 通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极 电池放电后，溶液pH不断升高 A B C D 8.右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 A电子由铜片通过导线流向锌片 B烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C锌片逐渐溶解 D该装置能将电能转变为化学能 9.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为： VVOH2O3+2+充电 放电 VO2+2H+V2+。下列说法正确的是 A放电时正极反应为：VO2+2H+e-=VO2

5、+H2O B充电时阴极反应为：V2+-e-V3+ C放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移 10.关于如图所示装置的叙述，正确的是 A此装置为原电池，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被氧化 11.将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装好仪器；一段时间后观察现象，下列示意图正确的是 12.下列各组材料中，不能组成原电池的是： A B 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 C Zn片、Cu片 D Fe片、Cu片 插入溶液 硫酸溶液

6、硝酸银溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 13.下列化学电池不易造成环境污染的是 A锌锰干电池 B氢氧燃料电池 C镍镉电池 D铅蓄电池 14.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是： 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OH 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O2e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A只有 B C D 15.普通水泥在固化过程中自由水

7、分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图M12所示，反应的总方程式为：2CuAg2O=Cu2O2Ag，下列有关说法正确的是( )。 图M12 A工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥 B测量原理示意图中，Ag2O为负极 C负极的电极反应式为：2Cu2OH2e=Cu2OH2O D电池工作时，OH向正极移动 16.下列装置能够组成原电池的是 17.有a、b、c四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、c分别投入等浓度的盐酸中，c比a反应剧烈据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) Ac、a、b B

8、a、b、c Cb、a、c Db、a、c 18.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 1 2 3 4 5 电极材料 Mg Al Al Cu Al 石墨 Mg Al Al Zn 电解质溶液 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 NaOH溶液 浓硝酸 电流指针偏转方向 偏向Al 偏向Cu 偏向石墨 偏向Mg 偏向Al 试根据上表中的实验现象回答下列问题： 实验1、2中Al所作的电极是否相同？_。 写出实验3中的电极反应式。 铝为_ _ _； 石墨为_ _； 实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。 解释实验5中电流指针偏向铝的原因。 根据实验

9、结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？ 19.根据下图可判断下列离子方程式中错误的是 A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) 20.对下列实验的描述正确的是 A图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 B 图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应 C图1所示的实验：根据现象可

10、以比较Zn、Cu的金属活泼性 D图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热 21.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-，下列说法中错误的是 A、供电时的总反应是：2H2+O2=2H2O B、产物为无污染的水，属于环境友好电池 C、燃料电池的能量转化率可达100% D、H2在负极发生氧化反应 22.R、X、Y、Z四种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量盐酸反应后溶液中只有Z的阳离子。其活泼顺序是

11、A XYZR B RZYX C XZ RY DYX RZ来 23.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是APb是正极 BPbO2得电子，被氧化 C负极反应是Pb+SO422e= PbSO4 D电池放电时，溶液酸性增强 24.下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C电解氯化铜溶液一定时间后，负极相连的石墨棒表面附着一层铜 D把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 25.

12、下图各装置中，不能构成原电池的是 26.已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：1O2+H2O+2e=2OH，据此判断，锌片是 2A.正极并被还原 B.正极并被氧化 C.负极并被还原 D.负极并被氧化 27.原电池产生电流的本质原因是 A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B、有导线将两个活动性不同的电极连接 C、正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应 D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 28.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O，O2 + 2H2O

13、+ 4e- = 4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是 AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O C产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化率可达100 29.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( ) A锌片发生还原反应 B烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C电子由锌片通过导线流向铜片 D该装置能将电能转变为化学能 30.如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是 图甲 A B C D 31.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶

14、液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32- + 6H2O，则下列说法正确的是 ( ) A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B充电时有CH3OH生成的电极为阳极 C放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OH CO32- + 6H2O 32.A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系。 请回答以下问题： 写出原电池反应负极电极反应式 。 常温时pH=12的C溶

15、液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 。 写出的化学方程式_。 含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。500mLX的溶液与Ba2反应生成沉淀的质量与加入Ba2物质的量的关系如图： 请回答：X晶体的俗名为_； n1=_ mol。 38.将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示： 已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断： A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_ 若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变

16、为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为_，此时对应的电极反应式为：正极_ 42.某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验： 实验：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示： 实验：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。 试回答下列问题： 试分析实验中t1t2速率变化的主要原因是 ，t2t3速率变化的主要原因是 。 若要加快化学反应速率，除实验的方法外，还可以采取哪些措施？ 、 某同学认为实验反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？ 。请选择下列相应的a或b作答。 a、若不正确，请说明原因

17、： b、若正确则写出实验中原电池的正、负极电极反应式。 已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g) ; H= 42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为 。 43.氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池。 试回答下列问题： 海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应。 某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2

18、O24e=2H2O；B极：O2+4e=2O2，则A极是电池的_极；电子从该极_。 有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是_，正极上发生反应的电极反应式为 。 44.如图所示装置 若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ； 负极 。 该装置将 能转化为 能。 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ， 总反应方程为 。 45.电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为： Zn +

19、 2OH2e = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH 电池的负极是_，正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为 。 46.某同学想利用原电池反应探究Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告： 实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序 电极材料：正极： ；负极： ；电解质溶液为H2SO4溶液。 写出正极反应式： 。 请画出该原电池装置图： 实验现象：负极不断溶解，正极上气泡产生 实验结论： 。 答案 1.A2.B3.C4.D5.C6.D7.A8.C9.A10.A11.C12.C13.B14.A15.AC16.C17.A 18.19.A20.C21.C22.A23.C24.B25.D26.D27.D28.D29.C30.B31.D 32.33. CH3OH - 6e+ 8OH = CO32+ 6H2O 4OH-4e = O2+ 2H2O 0.1 0.1 (3)0.72