原电池电解池教案.docx

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1、原电池电解池教案 个性化教案 原电池、电解池 适用学科 适用区域 知识点 化学 全国 1.原电池 2.一次电池和二电次池 3.燃料电池 4、电解池的工作原理及电极式的书写 5、.电镀的原理及粗铜精炼原理 6、电化学腐蚀及防护 适用年级 本讲时长 高二 120min 教学目标 1.掌握原电池、一次电池和二次电池和燃料电池工作原理 2.会书写电池的电极反应式和电池反应方程式 3、掌握电解池的工作原理 4、掌握电镀及铜精炼原理 5、能熟练书写出电极反应式 6、从原电池原理分析金属发生电化学腐蚀的原因及危害。 7、用原电池、电解池的原理采取措施，防止金属腐蚀。 教学重难点 1.电池的工作原理 2.电极

2、反应式的书写 3、掌握电解池的工作原理 4、掌握电镀及铜精炼原理 5、能熟练书写出电极反应式 6、从原电池原理分析金属发生电化学腐蚀的原因及危害。 1 个性化教案 7、用原电池、电解池的原理采取措施，防止金属腐蚀。 教学过程 一、复习预习 “电”的确是一件很奇妙的”事物“，在我们的日常生活中电池几乎无处不在：手机、遥控器、电动车、甚至是汽车都要用到各式各样的电池 二、知识讲解 原电池 考点 1 原电池 以铜、锌原电池为例 1.定义：原电池是利用氧化还原反应原理将 化学能 转化 电能 的装置。 2.装置： 3.电极反应 锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn2e=Zn2 铜片正极，发生还原反应电

3、极反应式：Cu22e=Cu 总电极反应式为：Cu2Zn=CuZn2 4构成条件 两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极；电解质溶液；形成闭合回路；能自发地发生氧化还原反应 电极材料：活泼性不同的两种金属 金属和非金属 金属和化合物 惰性电极 电解质溶液：一般选择与负极反应的 溶解物质能与负极反应 两个容器中进行的，两容器中电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子的 盐溶液 2 个性化教案 考点 2 一次电池和二次电池 1.一次电池(碱性锌锰电池)来源:Zxxk. (1)构成：负极Zn，正极MnO2，电解质KOH。 (2)电极反应：负极：Zn2OH2e=ZnO+H2O 正极：MnO22H2O2e=Mn

4、22OH 总反应：ZnMnO2H2O=Mn2ZnO 2.二次电池(蓄电池) (1)构成：负极Pb、正极PbO2，电解质H2SO4溶液 (2)工作原理 放电：负极：Pb(s)SO24(aq)2e=PbSO4(s) 正极：PbO2(s)4H(aq)SO24(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l) 总反应：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l) 充电时 铅蓄电池的充电反应是放电反应的逆过程。 阴极：PbSO4(s)2e=Pb(s)SO24(aq)； 阳极：PbSO4(s)2H2O(l)2e=PbO2(s)4H(aq)SO24(aq)； 总反应：2PbSO4

5、(s)2H2O(l)=Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)。 上述充放电反应可写成一个可逆反应方程式： Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)考点 3 燃料电池 2PbSO4(s)2H2O(l)。 3 个性化教案 (1)工作原理 连续地将燃料(如氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体)和氧化剂的化学能直接转换成电能。 电极材料本身不发生氧化还原反应。 工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除。 (2)氢氧燃料电池 电极材料Pt，酸性电解质。 电极反应：负极：H22e=2H 1正极：O22H2e=H2O 21总反应：H2O2=H2O 2考点

6、4 电极反应式的书写方法 1. 原电池或一次电池及燃料电池等电极反应式的书写。 负极：活泼金属或H2失去电子生成阳离子，若电解质溶液中的阴离子与生成的阳离子不共存，则该阴离子应写入负极反应式。如铅蓄电池，负极：PbSO242e=PbSO4。 正极：阳离子得到电子生成单质，或O2得到电子。若反应物是O2，则： 电解质是碱性或中性溶液：O22H2O4e=4OH。 电解质是酸性溶液：O24H4e=2H2O。 正、负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。 2给出总反应式，写电极反应式 分析反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)选择一个简单的变化情况去写电极反应式另一极的电极反

7、应直接写出或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果 以2H2O2=2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤如下： (1)根据总反应方程式分析有关元素化合价的变化情况，确定2 mol H2失掉4 mol电子，初步确定负极反应式为2H24e=4H。 (2)根据电解质溶液为碱性，与H不能共存，反应生成水，推出OH应写入负极反应式4 个性化教案 中，故负极反应式为2H24OH4e=4H2O。 (3)用总反应式2H2O2=2H2O减去负极反应式得正极反应式：2H2OO24e=4OH。 3可充电电池电极反应式的书写 在书写可充电电池电极反应式时，要明

8、确电池和电极，放电为原电池，充电为电解池。 (1)原电池的负极与电解池的阳极发生氧化反应，对应元素化合价升高。 (2)原电池的正极与电解池的阴极发生还原反应，对应元素化合价降低。 书写电极反应式应注意电解质溶液的影响。 (1)中性溶液反应物中无H或OH。 (2)酸性溶液反应物，生成物均无OH。 (3)碱性溶液反应物，生成物中均无H。 (4)水溶液不能出现O2。 电解池 考点1 电解原理 1.装置：电解氯化铜溶液 CuCl2溶液的电解 2实验现象和结论 实验现象 电流表指针发生偏转 与负极相连的石墨棒上逐渐覆盖了一层红色固体 与正极相连的碳棒一侧有刺激性气味的气体产生，湿润的KI淀粉试纸变蓝 3

9、.实验原理分析 (1)通电前，Cu2、H、Cl以及OH在溶液中作自由运动通电时，在电场的作用下，结论 说明电解质溶液在导电，形成闭合回路 析出金属铜 产生了氯气 这些自由运动的离子改作定向运动即Cl、OH等阴离子趋向阳极，Cu2、H等阳离子趋向阴极。 (2)两个电极上的反应和总反应： 阳极(与电源正极相连)：2Cl2e=Cl2。 阴极(与电源负极相连)：Cu22e=Cu。 5 个性化教案 总反应：CuCl2CuCl2。 (3)结论：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。 4. 电解题型中解题规律的总结 电解池的电极和电极反应 电解时电极产物的判断 阳极产物的判断 活性金属电极：金属电

10、极失电子，被溶解，生成对应金属阳离子。 惰性电极(Pt、Au、C)：阴离子失电子，生成对应非金属单质。 阴离子放电顺序：S2IBrClOH含氧酸根F。 阴极产物的判断 与电极材料无关，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K。 考点2 氯碱工业 1电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 装置 (2)原理 阳极(C)：2Cl2e=Cl2(氧化反应) 阴极(Fe)：2H2e=H2(还原反应) 总反应：2NaCl2H2O 2NaOH+ Cl2H2 (3)现象：阴极：有无色气泡产生，电解前若向溶液中滴入酚酞，阴极区溶液变红；阳极

11、有黄绿色气体生成，该气体可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。 考点3 粗铜精炼 装置 6 个性化教案 (2)原理：(以电解精炼铜为例) 阳极(粗铜)：Cu2e=Cu2(主要反应) 阴极(精铜)：Cu22e=Cu (3)特点：阳极粗铜中的铜(以及比铜活泼的锌、铁、镍等)被氧化，阴极Cu2被还原；其他Zn2、Fe2留在溶液中，而比铜活泼性弱的银、金等金属沉积在阳极下面，形成阳极泥。电解质溶液的浓度会逐渐减小。 考点4 电镀 装置 (2)原理(以金属制品上镀银为例) 阴极：Age=Ag 阳极：Age=Ag (3)特点：一多、一少、一不变。一多指阴极上有镀层金属沉积，一少指阳极上有镀层金属溶解；一不变指电镀液

12、浓度不变。 考点5电解反应的类型 考点6 金属的腐蚀及防护 1.金属的腐蚀 金属的腐蚀 概念 特征 本质 类型 化学腐蚀 金属腐蚀是指金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象 金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能方面会发生变化 金属腐蚀的本质是金属失去电子变成阳离子，发生氧化反应 金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀 7 个性化教案 不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼电化学腐蚀 的金属失去电子而被氧化的腐蚀。电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大 2.电化学腐蚀 (1)析氢腐蚀含义：金属

13、表面的电解质溶液酸性较强。腐蚀 过程有H2放出电极反应负极：Fe2e=Fe2正极：2H2e=H2总反应：Fe2H=Fe2H2 (2)吸氧腐蚀含义：钢铁表面吸附的水膜，酸性很弱或呈中性、碱性时，氧气参加电极反应电极 反应负极：2Fe4e=2Fe2正极：O22H2O4e=4OH总反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2 3.金属防锈的方法 .牺牲阳极的阴极保护法 应用原电池原理，让被保护金属作正极，另找一种活泼性较强的金属作负极。 例如轮船的船底要镶锌块，并定期更换 外加电流的阴极保护法 利用电解池原理，把被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极，两者在电解质溶液里，接外加直流电源。 其

14、它：如刷漆、搪瓷、制成不锈钢等 三、例题精析 有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是( ) AA池中负极的电极反应为Mg2e=Mg2 BMg在A池中为负极，在B池中为正极 CB池中电子的流向：MgAl D原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大 (1)今有2H2O2=2H2O反应，构成氢氧化钾碱性燃料电池，则负极通的应是_，正极通的应是_，电极反应式分别为_、_。 (2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式为_、_。(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？ _。 (3)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：_、_。 8 个性化教案

15、 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，故得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l)=Zn(OH)2(s)2MnOOH(s) 下列说法错误的是( ) A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)2H2O(l)2e=2MnOOH(s)2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol/L的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是 ( ) A电解开始时阴极有H2放出 B电解开始时阳

16、极上发生：Cu22e=Cu C当电路中通过电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生了变化 D整个电解过程中，SO24不参与电极反应 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是( ) A电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变 B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小 C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12 D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11 四、课堂运用 1.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极； C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C； A、C相连后

17、，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡； B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是( ) AABCD BACDB CCABD DBDCA 2.下图中能组成原电池产生电流的是( ) 9 个性化教案 3.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( ) A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 4关于铅蓄电池的说法正确的是( ) A在放电时，正极发生的反应是：Pb(s)SO24(aq)=

18、PbSO4(s)2e B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4(s)2e=Pb(s)SO24(aq) 1.下列有关电池的说法不正确的是( ) A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极 2、下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是( ) A电解过程中阴极质量不断增加 B电解过程中溶液的pH不断升高 C此时向溶液中加入适量的Ag2O固体不能使溶液恢复至电解前的状况 D电解后两极产生的气体体积比为

19、21 3关于铅蓄电池的说法正确的是( ) A在放电时，正极发生的反应是：Pb(s)SO24(aq)=PbSO4(s)2e B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4(s)2e=Pb(s)SO24(aq) 1.某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题： 编号 1 电极材料 Mg、Al 电解质溶液 稀盐酸 10 电流计指针偏转方向 偏向Al 个性化教案 2 3 4 5 Al、Cu Al、石墨 Mg、Al Al、Zn 稀盐酸 稀盐酸 NaOH

20、浓硝酸 偏向Cu 偏向石墨 偏向Mg 偏向Al (1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？ (2)写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。 (3)实验4中Al作正极还是作负极？为什么？写出Al电极的电极反应式。 (4)解释实验5中电流计指针偏向Al的原因。 (5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响？ 2.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨化为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题： (1)这种电池放电时发生的化学反应方程式

21、是_。 (2)此电池的正极发生的电极反应式是_，负极发生的电极反应式是_。 (3)电解液中的H向_极移动，向外电路释放电子的电极是_。 (4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_。 4、下列关于电解池的叙述中正确的是( ) A电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的 B金属导线中电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极 C在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动 D相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等 5、下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(

22、) 6、如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( ) 11 个性化教案 A B C D 课程小结 本堂课主要进行了原电池和化学电源的工作原理 一次电池如普通锌锰电池干电池二次电池如铅蓄电池 燃料电池如氢氧燃料电池课后作业 1.由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。 装置 A上有气泡产生 现象 金属A不断溶解，生成二价离子 C的质量增加 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是_。 (2)装置乙中正极的电极反应式_。 (3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。 2下列说法正确的是( ) A原电

23、池是把电能转化为化学能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 12 个性化教案 C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 。 3按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)： (1)U形管内可观察到_，写出有关反应的化学方程_。 (2)在小烧杯a、b中分别有什么现象产生？_。 (3)如果小烧杯中有0.508 g碘析出，那么烧杯c中负极的质量减轻_g。 4铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应：PbPbO22H2SO4=2PbSO42

24、H2O。试根据上述情况判断： (1)蓄电池的负极材料是_。 (2)工作时，正极反应为_。 (3)工作时，电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)工作时，电解质溶液中阴离子移向_极。 (5)电流方向从_极流向_极。 1.利用反应Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2设计一个原电池。画出实验装置图，并指出正极材料为_，电极反应式为_；负极材料为_，电极反应式为 。 2.控制合适的条件，将反应2Fe32I=2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( ) 甲 乙 13 个性化教案 A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原

25、 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 3一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH3O24OH=2CO236H2O，则有关说法正确的是( ) A放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B放电时负极的电极反应为CH3OH8OH6e=CO236H2O C标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移 D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低 1.一个原电池反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的正确组成是( ) 正极 负极 电解质溶液

26、 A Zn Cu CuCl2溶液 B Cu Zn H2SO4溶液 C Cu Zn CuSO4溶液 D Zn Cu CuCl2溶液 2.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和蒸气，其燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，工作温度为600800 。已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，负极反应为H2CO232e=H2OCO2。下列推断正确的是( ) A正极反应为4OH4e=O22H2O B放电时，CO23向负极移动 C电池供应1 mol水蒸气，转移的电子的物质的量4 mol D放电时，CO23向正极移动 3、如下图所示，下列有关实验现象的描述正确的是( )来源:Zxxk.Com A B C a电极 石墨 Fe Fe b电极 石墨 石墨 Cu X溶液 CuCl2 KNO3 CuSO4 实验现象 a电极质量增加，b电极放出无色气体 a电极质量增加，b电极放出无色气体 a电极质量增加，b电极质量减少 14 个性化教案 D 石墨 来源网石墨 HCl a电极放出无色气体，b电极放出无色气体 15