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1、组织建设,沉淀溶解平衡与溶度积,龙岩龙硿洞地下溶洞奇观,龙岩梅花山赖源溶洞,观察思考,你知道它是如何形成的吗？,温故知新,1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？,Kw=c（H+）.c（OH-）,K,特征：逆、等、动、定、变,2.平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、或压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,电离平衡 H2O H+OH-,化学平衡 2NO2 N2O4,温故知新,4.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？,一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。,5.固体物质的溶解度,
2、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,注意：条件：一定温度 标准：100g溶剂状态：饱和状态 单位：g,温故知新,问题探究,（1）NaCl在水溶液里达到饱和状态时有何特征？,（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？,蒸发（减溶剂）,降温,NaCl的溶解速率与结晶速率相等，只要条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值,加入浓盐酸？,总结感悟,在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,现象：,解释：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸会使c(Cl-)增加，平衡向左移动，有 NaCl晶体析
3、出,NaCl饱和溶液中有固体析出,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,KI溶液,白色沉淀生成,黄色沉淀生成,演示实验：,步骤一,沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。,观察实验,AgCl沉淀溶解平衡的建立,溶解速率,沉淀速率,时间,速率,沉淀溶解平衡,交流讨论,一、沉淀溶解平衡,一定温度下，一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态,等、动、定、变,1、定义：,2、表达式：,3、特征：,总结感悟,交流总结,4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：,绝对不溶的电解质是没有的同是难溶电
4、解质，溶解度差别也很大易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡,内因：电解质本身的性质,外因：,浓度：加水，平衡向溶解方向移动,温度：升温，多数平衡向溶解方向移动,1、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列叙述正确的是（）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多,D,习题导学,固体浓度视为定值,Ksp=c(Ag+)c(Cl),二、溶度积常数,1、定义：在
5、一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。,思考：写出难溶物Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度积表达式,Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n,总结感悟,思考：根据下表进行分析，溶度积与溶解度有什么关系？,2、影响Ksp的因素:,Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关,3、Ksp的意义:,相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。,交流总结,溶液未达饱和，无沉淀析出,Qc KspQc KspQc Ksp,平衡向
6、生成沉淀方向移动，生成沉淀。,难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液,若用Qc表示电解质溶液某一时刻的离子积：Qc=c(Mn+)m c(Am-)n,以上规则称为溶度积规则,4、应用,总结感悟,思考交流,2、用沉淀溶解平衡原理解释“溶洞”形成的原因,CaCO3 CO32-+Ca2+,2HCO3-,3、在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小,D,当堂巩固,4、有关物质的颜色和溶度积如下表所示，下列叙
7、述不正确的是(),A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成B.25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同C.25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.在5mL1.810-6mol/L氯化钠溶液中，加入1滴110-3mol/L硝酸银溶液，不能产生白色沉淀,B,当堂巩固,当堂巩固,5、欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是（）A.加入NaOH固体 B.加氯化铵溶液C.加硫酸镁固体 D.加大量水,B,6、室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+2OH-，当向一定量的石灰乳悬
8、浊液中加入少量生石灰时(恢复到室温)，下列说法正确的是()A.溶液中Ca2+离子数目减少 B.溶液中C(Ca2+)增大C.溶液的pH增大 D.溶液中溶质的质量分数增大,A,当堂巩固,7、将410-3mol/L的AgNO3溶液与410-3mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.810-10,C(Ag+)=2 10-3,c(Cl-)=2 10-3 Qc=2 10-3 2 10-3=4.0 10-6 1.810-10,QcKsp 所以有AgCl沉淀析出,当堂巩固,课堂总结,一、沉淀溶解平衡,1、定义,2、表达式,3、特征,4、影响难溶电解质溶解平衡的因素,二、溶度积常数,1、定义,2、影响Ksp的因素,3、Ksp的意义,THANKS,
