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1、2023/3/12,1,在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，用符号 KW 表示，即：KW=c(H+)c(OH-),水是极弱的电解质,能发生微弱的电离：,一、水的电离及离子积常数,注意：常温下，Kw=10-14不仅适用于纯水，也适用于 任何酸性、碱性或中性稀溶液；KW 反映了溶液中c(H+)和 c(OH-)相互依存关系，任何水溶液中都同时存在H+和OH-；KW=c(H+)c(OH-)中的c(H+)和 c(OH-)均为溶液中的总浓度，注意与由水电离的c(H+)水 和 c(OH-)水相区分。,KW 只随温度的变化而变化：25 时，c(H+)=c(OH-)=11
2、0-7mol/L，故KW=1 10-14；,100 时，c(H+)=c(OH-)=110-6mol/L，故KW=1 10-12。,H2O H+OH-,2023/3/12,2,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,2、酸,3、碱,4、盐,1、温度,抑制水的电离，KW保持不变,促进水的电离，KW保持不变,不影响水的电离，KW保持不变,升高温度促进水的电离，KW增大,注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大,二、影响水的电离平衡的因素,2023/3/12,3,升高温度：,平衡向右移动,则c（H+）和c（OH-）都增大，,所以KW增大,升高温度,返 回,如100 时，KW=1 10-12。,202
3、3/3/12,4,加入酸：,增 大,减 少,（主）,（次）,平衡向左移动,返 回,加入酸,2023/3/12,5,加入碱：,返 回,加入碱,减小,增大,（次）,（主）,平衡向左移动,2023/3/12,6,加入NH4Cl：,c(OH-)减少，平衡向右移动,但KW保持不变，因水电离的OH-与 NH4+结合而消耗，故水电离的c（OH-）水c（H+）水。但水电离的n（OH-）水=n（H+）水。,返 回,建立新的平衡之后,溶液中c(H+)c(OH-),加入NH4Cl,2023/3/12,7,加入NaHCO3：,NaHCO3=HCO3-+Na+,c(H+)减少，平衡向右移动,加入NaHCO3,返 回,建
4、立新的平衡之后,溶液中c(OH-)c(H+),但KW保持不变，因水电离的H+与 HCO3-结合而消耗，故水电离的c（OH-）水c（H+）水。但水电离的n（OH-）水=n（H+）水。,2023/3/12,8,加入NaCl：,NaCl=Na+Cl-,Na+和Cl-不与水电离生成的H+和 OH-反应,所以，强酸强碱盐不影响水的电离平衡。c（OH-）和c（H+）不变，KW也不变。,加入NaCl,小 结,2023/3/12,9,常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-9 mol/L，则此溶液有可能是（）,1、常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-6 mol/L，则此溶液有可能是（）,D
5、,AC,A、HClB、NaCl C、NaHSO4D、NH4Cl,练习,分析：（1）水电离产生的c（H+）=10-6 mol/L，大于10-7 mol/L，即加入的物质促进水的电离，所以应是能水解的盐（2）水电离产生的c(H+)=10-9 mol/L，小于10-7 mol/L，即加入的物质抑制水的电离，所以应是酸或碱或其他特殊的物质，如：NaHSO4,2023/3/12,10,解：c（H+）水=c（OH-）水,=110-9 mol/L,练习,2、常温下，浓度为110-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？,3、常温下，浓度为110-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的
6、c(OH-)是多少？,=c（OH-）溶液,解：c（OH-）水=c（H+）水,=110-9 mol/L,=c（H+）溶液,2023/3/12,11,4、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=110-12 mol/L，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-,D,分析：,（1）排除有颜色的离子（Cu2+Fe3+）组A（2）水电离的C（H+）=110-12 mol/L的溶液可能是酸或碱，排除在酸性或碱性条件下不能共存的离子组B、S2-和H+不能共存 C、SO32-和H
7、+不能共存 NH4+和Mg2+不能和OH-共存（3）所以答案选D,练习,2023/3/12,12,练习,6、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+,D,7、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A、CH3COONa B、Na2SO4C、NH4Cl D、CH3COOH,A,5、纯水在10和50的pH，前者与后者的关系是（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定,A,分析：升高温度，促进水的电离，KW增大，即 c（H+）=c（OH-）都增大。根据pH=lgc(H+)。当c（H+）增大，pH减小。,2023/3/12,13,强酸弱碱
8、盐,1.常温时，某溶液中由水电离产生的c(H+)110-7 mol/L 时，溶液是反之,由水电离产生的c(OH-)110-7 mol/L 时，溶液是强碱弱酸盐,能抑制水的电离的物质（可能是酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）,知识归纳,2023/3/12,14,三、溶液酸碱性与pH,c(H+)c(OH-),c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)10-7mol/Lc(OH-)10-7mol/L,pH=7,c(H+)10-7mol/Lc(OH-)10-7mol/L,c(H+)=10-7mol/Lc(OH-)=10-7mol/L,pH7,pH7,1、溶液酸碱性与pH,判断
9、溶液的酸碱性应依据c(H+)与c(OH-)的相对大小，常温才可以根据c(H+)、c(OH-）或pH的大小来判断。,2023/3/12,15,2、溶液pH,pH=-lgc(H+),c(OH-)=,c(H+)与溶液的pH为减函数关系，c(H+)越大，pH越小，酸性越强,c(OH-)与溶液的pH为增函数关系，c(OH-)越大，pH越大，碱性越强,2023/3/12,16,先求混合溶液 中c(H+),再求 pH,pH将变 大,强酸混合后求溶液pH,例1:pH=5和 pH=3的两种盐酸等体积混合后,求混合溶液的pH。,cH+混=,510-4mol/L,则pH=-lg510-4=3.3。,解析：pH=5的
10、盐酸溶液中cH+=10-5 mol/L，pH=3的盐酸溶液中cH+=10-3mol/L，所以:,2023/3/12,17,先求混合溶液中c(OH-),再求 混合溶液中c(H+),最后求 pH；,强碱混合后求溶液pH,例2:常温下pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合液的pH。,错解：pH=10的NaOH溶液中cH+=10-10mol/L，pH=12的NaOH溶液中cH+=10-12mol/L，所以:,cH+混=,510-11 mol/L,则pH=-lg510-11=10.3。,正解：pH=10的NaOH溶液中cH+=10-10mol/L，cOH-=10-4mol/L，pH=12
11、的NaOH溶液中cH+=10-12mol/L，cOH-=10-2mol/L。所以:,cOH-混=,510-3 mol/L,cH+混=210-12mol/L,则pH=-lg210-12=11.7。,2023/3/12,18,溶液稀释有关计算,例3、pH=5的H2SO4溶液稀释500倍后，溶液中的cH+与cSO42-之比为_。A.1：1B.1：2C.1：10D.10：1,错解：pH=5的H2SO4溶液中cH+=10-5mol/L，cSO42-=510-6mol/L，稀释500倍后，cH+=10-5mol/L/500=210-8mol/L，cSO42-=510-6mol/L/500=10-8mol/
12、L，则：cH+:cSO42-=2:1。,分析：pH=5的H2SO4溶液稀释500倍后，硫酸和水电离的cH+相差无几，计算溶液中的cH+不能忽略水的电离。,正解：pH=5的H2SO4溶液中，cH+=10-5mol/L，cSO42-=510-6mol/L，稀释500倍后，溶液中接近中性，cH+10-7mol/L，cSO42-=510-6mol/L/500=10-8mol/L，则cH+:cSO42-=10:1。,2023/3/12,19,强酸与强碱反应,例5:（98年全国高考题）PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，测得混合液的PH=11，则强碱与强酸的体积比是_。A111B91C111D1
13、9,例4:（2004年全国理综高考题）1体积PH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱恰好完全反应，则该碱溶液的PH等于_。A9.0B9.5C10.5D11.0,2023/3/12,20,强酸与强碱反应,例6:（2001年全国高考题）将PH=1的盐酸平均分成两份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，PH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为_。A9B10C11D12,2023/3/12,21,强酸与强碱反应,例7:(2005年江苏高考题)在一定体积的pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉
14、淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积体积比是：A19 B11 C12 D14,解析：Ba2+完全沉淀时反应为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O，nBa(OH)2=n（NaHSO4）,1011-14=10-3,nBa(OH)2=0.5c(OH-)V碱=0.51012-14V碱=510-3V碱,解得：V碱V酸=14，选D。,即：5V碱=V酸+V碱，,2023/3/12,22,练习:,1.pH=5和 pH=3的两种盐酸以1:2体积比混合,则该混 合溶液的pH 值为A.3.2
15、B.4 C.4.2 D.4.8,A,2.将pH=8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于A.(10-8+10-10)mol/L B.(10-8+10-10)mol/LC.(110-14-510-5)mol/L D.210-10mol/L,B,3.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释放1000倍后,溶液中的A.pH=9 B.OH-10-5mol/LC.pH7 D.OH-10-7mol/L,C,4.下列各组溶液充分混合后,混合液的pH值一定 大于7的是A.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合B.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积
16、混合C.0.1mol/L的酸性溶液与0.2mol/L的碱性溶液等体积混合D.pH=9的溶液稀释1000倍,D,2023/3/12,23,5.10ml pH=12的NaOH溶液中,加入10ml 的某酸,再滴入紫色 试液,溶液显红色.这种酸可能是A.pH=2的硫酸 B.pH=2的醋酸C.0.01mol/L的甲酸 D.0.01mol/L的硝酸,B,6.重水(D2O)的离子积为1.610-15,可以用pH 一样的定义 来规定 pD=-lgD+,以下关于pD的叙述正确的是A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L
17、,其pD=2.0D.在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50ml0.2mol/L 的NaOD的重水溶液,其pD=1.0,CD,7.在同体积pH=3的HCl,HNO3,CH3COOH,H2SO4溶液中 加入足量的锌粉.下列说法中正确的是A.H2SO4放出的H2量多 B.H2SO4与HCl放出的H2相同C.醋酸放出的H2量多 D.HCl和HNO3放出的H2相同,BC,2023/3/12,24,8.在25C时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液 混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的 pH值之间应满足的关系是_。,pH强酸+pH强碱=15,9.某学生在实验室测溶液的pH值，若用的pH试纸先用蒸馏水 润湿，所测得pH值一定有误差吗？_，为什么？_。若用此法分别测定H+相等的 H2SO4和H3PO4溶液的pH值，误差较大的是_，其原因是_,不一定,对pH=7的溶液无影响,H2SO4,H3PO4是弱酸，稀释时增大，H+变化幅度小。,练习,2023/3/12,25,10.（2000年全国高考题）25时，若体积为Va，PH=a的某一元强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白：a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_。a的取值范围是_。,
