复习题无机化学.docx

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1、复习题无机化学 一是非题 O2+NO2，正反应的活化能为10.7kJmol-1，rH=-193.8kJmol-1，1、某反应O3+NO则逆反应的活化能为204.5kJmol-1。 2、反应的焓变值越大，反应速率越大。 3、Cr2O72-+3Hg22+14H+13Cr2O72-+Hg2+7H+222Cr3+6Hg2+7H2O的K=a，而 27Cr3+3Hg2+H2O的K=b。则a=b。 4、烷烃分子中C-C键的键能大于炔烃分子中CC键能的三分之一。 5、凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。 6、将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变 ( ) 7、按照鲍林(Paulin

2、g)的电负性标度，C与S的电负性同为2.5，则CS2(g)是非极性分子，C-S键是非极性键。 8、氢键只存在于NH3、H2O、HF的分子之间，其它分子间不存在氢键。 9、离子晶体的晶格能越大，熔点越低。 ( ) 10、在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s),再加入适量的NaF,最终溶液呈血红色 二选择题 1、已知fH(N2O4，g)=9.2kJmol-1，则N2O4生成反应的热化学方程式是。 (A) N2(g)+2O2(g)N2O4(g)rH=9.2kJmol-1； (B) N2(g)+2O2(g)N2O4(g) rH=-9.2kJmol-1； (C) O2(g)+1N2(g)1N2O4(

3、g) rH=-9.2kJmol-1； 22(D)2N2(g)+4O2(g)2N2O4(g) rH=18.4kJmol-1。 2、反应A2+B22AB的速率方程为v=kc(A2)c(B2)，此反应 。 (A)一定是基元反应； (B)一定是复合反应； (C)无法肯定是否为基元反应； (D)对A来说是一个二级反应。 3、反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的rHm0，欲增加正反应速率，下列措施中有用的是 。 (A)增加CO2的分压； (B)升高温度；(C)增加CaCO3的量； (D)加入NaOH。 4、当温度一定，反应2A(g)+3B(g)5C(g)在进行过程中，下列各物理量不会发生变化

4、的是 。 (A)rG；(B)rGm；(C)v；(D)转化率。 5、有一放热反应：A(g)+B(g)2C(g),在473K达到平衡时,下列叙述中正确的是 (A)增大体积，反应物和产物的物质的量都不变；(B)加入催化剂，产物的量增加； (C)降低温度，不改变平衡；(D)加入惰性气体，总压增大了，平衡将发生移动。 6、当温度一定时，A(g)B(g)+C(g)K；而B(g)+C(g)A(g)K，则。 (A)KK=1；(B)K+K=1；(A)K=K；(A)2K/K=1。 1 7、下列溶液中pH最小的是 。 (A)0.1molL-1HCl； (B)0.1molL-1HCN； (C)0.1molL-1H2C

5、O3； (D)0.1molL-1NH4Cl。 8、在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入金属铜时，对溶液中各种金属离子浓度的变化来说，下面的叙述中正确的是 。 (A)Cu2+的浓度和Ag+的浓度都不变； (B)Cu2+的浓度不变，而Ag+的浓度增大； (C)Cu2+的浓度减小，而Ag+的浓度不变；(D)Cu2+的浓度增大，而Ag+的浓度减小。 9、在标准状态下MnO2与盐酸不反应，MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气，此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为 。 (A)E0，E0； (B)E0； (C)E0，E0，E0。 10、下列物质中在氨水中溶解度最大的是 。 (

6、A)AgCl；(B)AgBr；(C)AgI；(D)Ag2S。 11、原子最外层电子构型为ns2的某主族元素，其各级电离能Ii的变化应是。 (A)I1I2I3I4； (C)I1I2I3I2I3I4； (D)I1I2I3I4。 12、某元素的原子最外层只有两个l=0的电子，该元素在周期表中必定不属于。 (A)s区元素；(B)ds区元素；(C)d区元素；(D)p区元素。 13、若将6C原子的电子排布写成1s22s22px2，它违背了 。 (A)能量守恒原理； (B)Pauli(泡利)不相容原理； (C)能量最低原理； (D)Hund(洪德)规则。 14、下列分子中存在孤对电子数最多的是 。 (A)C

7、H4；(B)PCl3；(C)NH3；(D)H2O。 15、下列分子或离子中，含有配位共价键的是 。 (A)NaBr(s)Na+(s)+1Br2(l)；(B)NaBr(s)Na(g)+Br(g)； 2）。 ）。 ）。 (C)NaBr(s)Na+(g)+Br-(g)；(D)NaBr(s)Na(g)+1Br2(g)。 2三填充题 2 1、某反应的DrHBaCl2MgCl2AgCl。 二选择题 1、下列各物质中，fH0kJmol-1的是 。 (A)C(石墨)；(B)Fe(l)；(C)Cl2(g)；(D)Ne(g)。 2、反应A+BC，其速率方程式v=kc(A)3/2c(B)2，则对A而言，反应级数和总

8、反应级数分别为 。 (A)1，2；(B)2，2；(C)1.5，2；(D)1.5，3.5。 3、基元反应A+1/2BC，如果A、B浓度都增加到原来的4倍，那么，反应速率将增加到原来的 。 (A)16倍；(B)8倍；(C)4倍；(D)2倍。 4、当温度一定，反应2A(g)+3B(g)5C(g)在进行过程中，下列各物理量中，发生变化的是 。 (A)rG；(B)rGm；(C)K；(D)k。 5、反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)，在一定条件处于平衡状态。下列叙述中正确的是 。 (A)使体积增大，减小压力，平衡向右移动；(B)压缩体积，增大压力，平衡向右移动； (C)升高温度，正反应速率增大，

9、逆反应速率减小；(D)加入催化剂，只增大正反应速率。 6、某温度时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=a，则反应1N2(g)+3H2(g)22NH3(g)的K= 。 (A)a；(B)a2；(C)1/a；(D)a1/2。 7、下列叙述中正确的是 。 (A)混合溶液中，标准溶度积常数小的沉淀一定先析出； (B)某离子沉淀完全是指其完全变成沉淀； (C)凡标准溶度积常数大的沉淀一定能转化成标准溶度积常数小的沉淀； (D)当溶液中有关物质的离子积在数值上小于其标准溶度积常数时，该物质就会溶解。 4 8、在标准状态下MnO2与盐酸不反应，MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气，此时由两电

10、对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为 。 (A)E0，E0； (B)E0； (C)E0，E0，E0。 9、已知元素氯的电势图如下： 其中氧化性最强的是 。 -(A)ClO4；(B)ClO3；(C)HClO2；(D)HClO。 10、下列电极电势最小的是 。 (A)E(Ag+/Ag)；(B)E(AgI/Ag)；(C)E(AgCl/Ag)；(D)E(AgBr/Ag)。 11、原子最外层电子构型为ns1的某主族元素，其各级电离能Ii的变化应是。 (A)I1I2I2I3； (C)I1I2I2I3。 12、下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合

11、于硫的情况的是。 。 (A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。 13、下列叙述中正确的是 。 (A)在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子； (B)在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子； (C)在一个多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高； (D)某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反。 14、原子光谱是由不连续的谱线组成的，这表明 。 (A)在原子中只有某些电子能够被激发；(B)原子中的电子可以处于某些特定的能量状态； (C)原子发射的光是单色光；(D)白光可以由多种单色光组成。 15、对液态

12、空气进行分馏时，下列气体中最后才馏出的是 。 (A)氮；(B)氧；(C)氩；(D)氦。 16、下列分子或离子中，含有配位共价键的是 。 (A)NH4+；(B)N2；(C)CCl4；(D)CO2。 17、下列化合物中，含有极性键的是 。 (A)P4；(B)BF3；(C)I2；(D)S8。 18、晶格能对离子晶体的下列性质中没有影响的是 。 (A)熔点；(B)沸点；(C)颜色；(D)硬度。 三填充题 1、已知反应2NO(g)N2(g)+O2(g)，DrH0,这是一个浓差电池( ) 8、波函数y表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，y2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。 9

13、、卤化氢沸点高低的次序为HFHClHBrHI。 10、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=HH2H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数. 二选择题 1、已知反应N2(g)+2O2(g)2NO2(g)的rG=102.6kJ.mol-1,则fG(NO2,g)为 (A)102.6kJmol-1；(B)51.3kJmol-1；(C)-102.6kJmol-1；(D)-51.3kJmol-1。 2、混合气体中，某组分的分压是指 。 (A)相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力； (B)该组分气体在273.15K时所产生的压力； (C)同一容器中，该组分气体在273.15K时所产

14、生的压力； (D)相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。 3、下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是 (A)1s22s12p1；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s14s1；(D)1s22s22p63s23p64s1。 4、对于化学反应来说，下列叙述中正确的是 。 (A)DrS越负，反应速率越快； (B)DrH越负，反应速率越快； (C)活化能越大，反应速率越快； (D)活化能越小，反应速率越快。 5、已知一给定反应的rG，则下列各项中能确定的是 。 (A)任意状态下反应的方向； (B)同一温度下的标准平衡常数； (C)该反应的反应速率快慢

15、； (D)某催化剂对该反应的作用 6、在下列各种有关标准平衡常数的叙述中，错误的是 。 (A)标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量； (B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关； (C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的； (D)实验平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为1。 7、反应2A+2BC,其速率方程式v=kc(A)c(B)2,则对A而言,反应级数为。 (A)4；(B)3；(C)1；(D)2。 8、不影响反应速率系数的因素是 。 (A)反应活化能；(B)反应温度；(C)催化剂；(D)反应物浓度。 9、下列溶液中各溶质的浓度均为0.1molL-

16、1，则溶液pH值最小的是 。 (A)HAc-HCl混合溶液； (C)NH4Cl水溶液； (B)HAc-NaAc混合溶液； (D)NH4Cl-HAc混合溶液。 7 10、下列叙述中正确的是 。 (A)混合溶液中，标准溶度积常数小的沉淀一定先析出； (B)某离子沉淀完全是指其完全变成沉淀； (C)凡标准溶度积常数大的沉淀一定能转化成标准溶度积常数小的沉淀； (D)当溶液中有关物质的离子积在数值上小于其标准溶度积常数时，该物质就会溶解。 11、金属硫化物中,有的溶于HCl，有的不溶于HCl，而溶于HNO3主要原因是它们的。 (A)水解能力不同；(B)K不同；(C)溶解速率不同；(D)酸碱性不同。 1

17、2、在标准状态下MnO2与盐酸不反应，MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气，此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为 。 (A)E0，E0； (B)E0； (C)E0，E0，E0。 13、原子光谱是由不连续的谱线组成的，这表明 。 (A)在原子中只有某些电子能够被激发；(B)原子中的电子可以处于某些特定的能量状态； (C)原子发射的光是单色光； (D)白光可以由多种单色光组成。 14、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是 。 (A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B； (B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强； (C)A的电负性大于B，则A的非金属

18、性比B强； (D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。 15、下列分子中存在p键的是 。 (A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。 16、SiF4分子的空间几何构型为 。 (A)平面正方形；(B)变形四面体；(C)正四面体；(D)四方锥。 17、下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是 。 (A)它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成； (B)它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成； (C)每个sp2杂化轨道含有1s原子轨道和2p原子轨道的成分； 33(D)sp2杂化轨道既可形成s键，也可以形成p键。 18、决定共价键极性强弱的主要因素是 。 (A)键角；(B)键长；(

19、C)范德华(VanderWaals)力； (D)成键原子间电负性差。 三填充题 1、某反应的rG=fG(H2O，l)，则所对应的化学反应方程式为_；某反应的rG=-fG(H2O，l)，则所对应的化学反应方程式为_。 2、用或填写下列中的空白： 系统从外界吸收热量，H_0；系统对环境放出热量，H_0； 3、反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)的rHm0。当p、V不变，增加反应物CO2的浓度，正反应速率系数将_；正反应速率将_；标准平衡常数将_；平衡将_移动。 8 4、在一密闭容器中充入N2(g)和H2(g)，当反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，于某温度达到平衡时，测得平衡浓度c(N

20、2)=2.5molL-1，c(H2)=6.5molL-1，c(NH3)=3.8molL-1；则N2和H2的起始浓度分别为_和_。 5、已知1273K时，(1)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.403； (2)FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)，K=0.669；则反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K=_，其K的表达式为_。 6、反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)是一个基元反应，正反应的活化能为114kJmol-1，DrH=113kJmol-1，其正反应的速率方程式为_，逆反应的活化能为_。 7、向0.10molL-1NaAc溶液中

21、加入几滴酚酞试液时，溶液呈_色；当把溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将变_。此时，Ac-的标准水解常数变_，溶液的pH值变_。 8、反应MnO4-+H+Cl-Mn2+Cl2+H2O；在一定条件下能自发进行。若组成原电池，在电池放电过程中浓度增大的离子有_；浓度减小的离子有_；_；_。 四问答题(本大题共2小题，总计15分). (答案请写在答题纸上) 1、半电池()电极电势绝对值E(M2+/M)=0.126V，半电池()E(Z2+/Z)=0.440V。当它们分别与标准氢电极组成原电池时，两种金属都被溶解。请回答：(1)半电池()和()的E各等于多少?(2)半电池()和()分别与标准氢电极组成两个原电

22、池，其中，最强的氧化剂和最弱的还原剂各是何物种?(3)若将()和()连接成原电池，写出电池符号；(4)标准电动势E等于多少? 2、原子的第四电子层最多可容纳多少个电子？周期系第四周期中包含多少种元素？二者是否相同？为什么？ 五根据题目要求，解答下列各题 1、在514K时，PCl5的分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的K=1.78;若将一定量的PCl5放入一密闭真空容器中，反应达到平衡时，总压为200.0kPa；计算PCl5的分解分数为多少？ 2、根据电极电势比较KMnO4；K2CrO7和MnO2与盐酸(1mol.l-1)反应而生成Cl2的反应趋势。(5分) 已知：(Cr2O

23、72-/Cr3+)=1.23V，(Cl2/Cl-)=1.358V,(MnO2/Mn2+)=1.228V,) 若用MnO2与盐酸反应，使能顺利地发生Cl2，盐酸的最低浓 一是非题 9 1、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。 2、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。 3、酸性介质中发生某氧化还原反应。在已配平的该反应的离子方程式的右边有OH-存在,这个反应方程式是正确的。 4、O(g)+2e-O2-(g)，DrH=-639kJmol-1，即氧的电子亲和能为639kJmol-1。 5、含有奇数电子的分子是顺磁性分子。 6、0.10mol.L-1的某一有机弱酸的钠盐溶

24、液,其pH=10.0,该弱酸盐的水解度为0.10%. 7、将0.10molL-1CaCl2溶液与等体积0.20molL-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10molL-1CaCl2溶液与等体积0.80molL-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1c2。 8、已知K(ZnCO3)=1.410-11，K(Zn(OH)2)=1.210-17，则在Zn(OH)2饱和溶液中的 c(Zn2+)小于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+)。 9、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=HH2H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数. 10、

25、所有元素的第二电离能均比第一电离能大，同样所有元素的第二电子亲和能也比第一电子亲和能大。 二选择题 1、fG(AgCl,s)=-109.8kJmol-1,则反应:2AgCl(s)2Ag(s)+Cl2(g)的rG为。 (A)-219.6kJmol-1；(B)-109.8kJmol-1；(C)219.6kJmol-1；(D)109.8kJmol-1。 2、下列条件下，真实气体与理想气体之间的偏差最小的是 。 (A)高温、高压；(B)高温、低压；(C)低压、低温；(D)低温、高压。 3、对于化学反应来说，下列叙述中正确的是 。 (A)DrH越负，反应速率越快； (B)DrG越小，反应速率越快； (C

26、)活化能越大，反应速率越快； (D)活化能越小，反应速率越快。 4、在下列有关标准平衡常数的叙述中，正确的是 。 (A)任一可逆反应，若不考虑该反应的机理，就无法写出相应的标准平衡常数表达式； (B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式不包括H2O的浓度或分压； (C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的； (D)实验平衡常数有的应是有量纲的，而标准平衡常数量纲为1。 5、对于反应A2+B22AB，测得速率方程式v=kc(A2)c(B2)，下列判断可能错误的是。 (A)对反应物A2来说是一级反应； (B)反应级数是2； 10 (C)无法肯定是否为基元反应； (D)反应一定是基元反应。

27、 6、对某化学反应来说，能使其反应速率系数改变的是 。 (A)温度；(B)浓度；(C)压力；(D)反应级数。 7、0.100molL-1HF和0.100molL-1NaF组成的溶液中，HF的解离度为 。 (A)c(H+)/(0.100mol.l-1);(B)(K/0.100)1/2;(C)c(OH-)/(0.100mol.L-1);(D)K(HF)/0.1001/2 8、欲使Mg(OH)2溶解，可加入 。 (A)NH4Cl；(B)NaCl；(C)NH3H2O；(D)NaOH。 9、已知Li和K的第一电离能分别为520.2kJmol-1和418.8kJmol-1，推测Na的第一电离能应 。 10

28、、下列分子或离子中，含有配位共价键的是 。 ）。 ）。 ）。 14、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是 。 (A)pV=nRT；(B)piV=niRT；(C)pVi=niRT；(D)piVi=niRT。 15、将一定量PCl5气体充入体积为1L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(DrHm0)，达到平衡时，其PCl5的解离率为50。改变下列条件，不能使PCl5解离率增加的是 。 (A)减少压力，使反应器体积变为2L；(B)压力不变，加入氮气，使反应器体积增加至2L； (C)反应器体积不变，加入氮气，使总压增加1倍；(D)反应器体积不变，升高温度。 16、降低下列溶液的pH值，而物质的溶解度保持不变的是 。 (A)Al(OH)3；(B)PbCl2；(C)Ag3PO4；(D)ZnCO3。 17、具有下列价电子构型的四种元素中，它们的单质各10g与足量的稀硫酸反应，置换出氢气最多的是