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1、大学无机及其分析化学关键公式1. .章 p = p o.B Tb = KbbB Tf = KfbB = cBRT 2. .章: 热力学第一定律： DU = Q + W=Q - pDV 1.等容反应热 Qv= DU 2.等压反应热 Qp= DH 3.焓变 有气体参加的反应 DH = DU + pDV= DU + Dn(g)RT QQQ DrHm= DfHm (生成物) DfHm (反应物) QQQ燃烧焓:DrHm DrHm DrHm 2.2熵 QQQDrSm= Sm (生成物) Sm(反应物) 2.3吉布斯自由能 QQQ DrGm = DfGm (生成物) DfGm(反应物) QQ DrGm,T
2、 = DrHm TDrSm 1.吉布斯自由能变与平衡常数关系 Q DrGm =RTlnKQ 2.温度与平衡常数的关系 ln速率常数与温度关系: ln3. .章: 标准偏差用s DH11k1-= - k2RTT21Ea11k1-= - k2RT1T2nnn-1n-1相对标准偏差也称变异系数，其计算式为： sCV =100% xs=i=12(xi-x)=i=1di2置信区间： tsx = n4. .章: 一元弱酸溶液 两性物质溶液NaHA 为例 弱酸弱碱盐最简式：(同上) qc(H+)=caKaqqc(H+)=KaKa21qKaqKWqKbc(H)=+ 缓冲溶液pH值的计算 qpH=pKa-lgcacbQ5. .章: 溶度积常数(理解不需记) Ksp c()n c(Bn-)m 6. 章: 能斯特方程式 a0.059Vc(氧化态） jjQ lg b nc(还原态)电极电势与平衡常数关系 lgKq=n(jq正-jq负)0.059利用标准吉布斯函数与原电池标准电极电势关系求未知电对电势： D rG 0m = -n FE0 00nE1+n2E02+n3E3+. E = n1+n2+n3+.0Q8.章: 配合物的实际稳定系数:lgKQf=lg Kf lgM(L) lgY(H)
