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1、大学化学试一、选择题 1. 在 22和100.0 kPa下，于水面上收集氢气 0.100 g，经干燥后氢气的体积应为 A、1.26 L B、2.45 L C、3.87 L D、4.64 L 2. 若空气的组成是：21.0的O2、79.0的N2，若大气的压力为100 kPa，则O2 的分压力最接近的值是 A、92 kPa B、43 kPa C、21 kPa D、53 kPa 3. 1 mol 蔗糖溶于3 mol 水中，蔗糖溶液的蒸气压是水的蒸气压的 A、1 / 3 B、1 / 4 C、3 / 4 D、无法确定 4. 18 电子构型的阳离子在周期表中的位置是 A、s 和p 区 B、p 和d 区 C
2、、p 和d s 区 D、p ，d 和 d s 区 5. 不是共轭酸碱对的一组物质是 A、NH3 、 NH2- B、NaOH 、Na+ C、OH 、O2- D、H3O+ 、H2O 6. 将0.10 molL-1HAc与0.10 molL-1NaOH 等体积混合后，其pH 值为 A、5.27 B、8.73 C、6.73 D、10.49 7. 在0.10 mol L-1的H2S溶液中，各物种浓度大小次序为 A、H2SH+S2-OH- B、H2SH+S2-HS- C、HH2S HS- S2- D、H2SH+ OH-S2- 8. 已知 Zn (OH)2 的溶度积为1.210-17 ，则它在水中的溶解度为
3、 A、1.410-6 molL-1 B、2.310-6 molL-1 C、1.410-9 molL-1 D、2.310-9 molL-1 9. 已知：E (Pb2/ Pb) = 0.126V，Ksp(PbCl2)1.610-5，则可以确定E (PbCl2/ Pb) 为 A、0.268 V B、0.268 V C、0.41 V D、0.41 V 10. 在下列六组量子数中，正确的是 n3，l 1，m1 n 3，l 0，m 0 n 2，l 2 ，m1 n = 2, l 1 ，m 0 n 2，l 0，m 1 n 2，l = 3 , m 2 A、 B、 C、 D、 11. 关于原子轨道的下述各点 ，正
4、确的是 A、原子轨道是电子运动的轨迹 B、某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数 C、原子轨道表示电子在空间各点出现的几率 D、原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度 12. Pb2+离子的价电子层结构是 A、6 s2 6 p2 B、5 s2 5 p2 C、6 s2 D、5 s2 5 p6 5 d10 6 s2 13. 下列元素的原子半径递变规律正确的是 A、BeBNaMg B、BBeMgNa C、BeBMgNa D、BBeNa b c d B、b a c d C、b a d c D、a b d c 15. HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是 A、范德华力减小 B
5、、取向力增大 C、诱导力增大 D、色散力增大 16. 已知Co (NH3)63+的0 ，则下列关于Co() 的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是 A、s p 3 d 2 杂化，正八面体 B、d 2 s p 3 杂化，正八面体 C、s p 3 d 2 杂化，三方棱柱体 D、d 2 s p 3 杂化，四方锥体 17. 根据晶体场理论 ，形成高自旋配合物的理论判据是 A、分裂能 成键能 B、分裂能 成对能 C、分裂能 电离能 D、分裂能 O2+ O22- B、O2+ O2 O22- C、O22- O2 O2+ D、O2+ O22- O2 20. 水分子中氧原子的杂化轨道是 A、sp B、sp
6、3 C、sp2 D、dsp2 二、填空题 1. 熔点最高的金属是 ，熔点最低的金属是 ，硬度最大的金属是 ， 导电性最好的金属是 密度最大的金属是 。 2. 写出下列配合物的化学式： 四异硫氰根二氨合钴()酸铵 ； 二氯化亚硝酸根三氨二水合钴() ； 3. 通常，反应速率常数 k 随温度升高而 ，k 的数值与反应物浓度 ，k 的单位取决于 。若某反应的速率常数单位为s-1 ，则该反应为 级反应。 4. 反应N2O42 NO2，若在 35达平衡时体系总压力为 202.6 kPa，PNO2 = 66 kPa，则该温度下的 K= 。 5. 某反应在温度由20升高至30时 ，反应速率恰好增加1 倍 ，
7、则该反应的活化能为 kJmol-1 6. 反应2 N2( g )O2( g ) 2 N2O( g ) 在298 K时， rHm为164.0 kJ mol-1，则反应的 rUm kJmol-1。 7. 海水结冰的温度比纯水结冰的温度 ，其温度改变值可以用 关系式表示。 8. 25 时，Mg(OH)2 的 Ksp1.810-11 ，其饱和溶液的pH 。 9. 下列电对：E (Ag/ Ag) E (I2 / I) E (BrO3/ Br) E (O2 / H2O) E (Fe(OH)3 / Fe(OH)2) 的E值随溶液pH 值变化而改变的是 。 10. NiCl42-为四面体，而 Pt Cl42-
8、为平面四方形，原因是 三、写出下列反应的产物并配平反应方程式。 1. KMnO4 Na2SO3 NaOH 2. Cu2+ I- 3. Hg2Cl2 NH3 4. Co2O3 HCl 5. K2Cr2O7 H2O2 H2SO4 四、简答题 1. 第四周期的 A、B、C、D 四种元素 ，其价电子数依次为 1、2、2、7 ，其原子序数按 A、B、C、D 顺序依次增大 ，已知A 与 B 的次外层电子数为 8 ，而 C、D 的次外层电子数为 18 ，试推断： 哪些是金属元素？ D 与 A 的简单离子是什么？ 哪一元素的氢氧化物碱性最强？ B 与 D 原子间能形成何种类型化合物？ 2. 根据价层电子对互斥
9、理论，画出下列氟化物结构，并标出孤对电子的位置。 BrF2 BrF3 2. 判断下列各组物质的两种化合物分子之间存在着的分子间力的类型： 苯和四氯化碳 甲醇和水 氦和水 氯化氢和溴化氢 * 五、计算题 1. 向500 L 、1.00 molL-1 的(NH4)2SO4中性溶液中，加入100 ml 0.108 molL-1的Zn2+溶液，计算应加入多少克氢氧化钠，能恰好生成Zn (OH)2沉淀？ 2. 根据下列热力学数据，近似计算反应 CO2( g ) + C( s ) 2 CO( g ) 能够自发进行的最低温度。 298 K 时： CO2( g ) C( s ) CO( g ) f Hm/ kJmol1 393.7 0 110.5 Sm/ Jmol1K1 213.8 5.7 197.9 3. 银能从HI 溶液中置换出H2，反应如下： Ag H+ I- 1H2 AgI 2 通过计算，简要回答上述反应为何能进行？ 若将该反应组装成标准原电池，写出原电池的符号； 若c(I-)0.1 molL-1，c(H+)0.1 molL-1，p(H2)100 kPa，分别计算两极电极电势和电池的电动势。
