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1、大学普通化学期末卷子一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数rGm为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气； (C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气 2升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3等温等压条件下任何温度都可自发进行的
2、化学反应，其条件是： ( A ) (A) H0； (B) S0； (C) rGm 0； (D) S 0、H0、 K; T464.5 K, 1.6 10; C6H12O6(葡萄糖)溶液，CaCl2溶-1液; 0, 0; (S=89.93J mol)向生成CO的方向进行, 向生成CO的方向进行; -2MnO4, Fe, MnO4 Br2, MnO4; -41.8, -41.8; u=kc(NO)c(Cl2), 3, 则为原来的1/8; -3-1-7-1-2+- 1.28510moldm, 8.4910moldm, 增大; Fe, MnO4, Fe Sn I; 三、配平化学反应方程式(每题3分，共6
3、分) -4H2O2(aq) + Cl2O7(aq) + 2OH (aq) = 4O2(g) + 2ClO2(aq) + 5H2O(l) -+-2+2MnO4(aq) + 16H(aq) + 10Cl(aq) = 2Mn(aq) + 8H2O(l) + 5Cl2 (g) 四、判断题(每题1分，共10分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 五、计算题(第1小题9分，第2、3小题10分，共29分) -11rHm = -553.5 + (-393.5) - (-1216.3) = 269.3 (kJmol) -1-1 rSm = 70.42 + 213.6 - 112.1 = 171.92 (
4、JmolK) (1分) 3-1rGm(500K) = rHm - TrSm = 269.310 - 500 171.92 = 183340 (Jmol) -20lnK(500K) = -rGm(500K)/RT = -183340(8.314 500) = -44.10K(500K) = 7.0 10 rGm = rGm + RTlnQp = rGm + RTlnp(CO2)/p -1= 183340 + 8.314 500 ln(90/100) = 182902 (Jmol)0 所以反应向左进行；或：Qp = p(CO2)/p = 0.9 K，所以向左进行 rGm(500K) = rHm -
5、 TrSm，由 rGm 0 得到反应正向进行的最低温度： 3T = rHm /rSm = 269.3 10 171.92 = 1566.4(K) 2解： HAc = H + Ac Ka = C(H)C(Ac) /C(HAc)； +-5-5C(H) = KaC(HAc) / C(Ac) = 1.8 100.1100.150 = 1.32 10；pH = 4.88 +-5-6C(H) = KaC(HAc) / C(Ac) = 1.8 100.0900.170 = 9.53 10；pH = 5.02 +-5-5C(H) = KaC(HAc) / C(Ac) = 1.8 100.1300.130 =
6、1.8 10；pH = 4.74 + 4+2+ 3(10分)一原电池由Ag(aq)/Ag(s)(j = 0.78V)和Sn(aq)/ Sn(aq) (j = 0.21V)两半电池组成. + 4+2+解：E =j(Ag/Ag) - j(Sn/ Sn) = 0.78V - 0.21V = 0.57V； +正极反应： Ag(aq) + e = 2Ag(s) 2+4+2+4+负极反应： Sn(aq) = Sn(aq) + 2e； (-)Pt Sn(aq)，Sn(aq) Ag(aq)Ag(+)-1rGm = - nFE = -2 96500 0.57 = -110010 (Jmol) + +j(Ag/A
7、g) = j(Ag/Ag) + 0.0592lgC(Ag) = 0.78 + 0.0592 lg0.01 = 0.6616 (V) 4+2+ 4+2+4+2+ j (Sn/ Sn) = j(Sn/ Sn) + 0.05922lgC(Sn)/C(Sn)= 0.21 + 0.0296 lg(2.0/0.2) = 0.2396(V) + 4+2+ E = j(Ag/Ag) - j(Sn/ Sn) = 0.6616V - 0.2396V = 0.422V 或： 2+2+4+2E = E + 0.05922lg C(Ag)C(Sn)/ C(Sn) = 0.57 + 0.05922 lg(0.01 0.2/2) = 0.422 (V) +-+-
