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1、潍坊实验中学 2013、5,水溶液中的三大平衡,落实上节课内容,1.写出物质的量之比为1:1的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的物料守恒。2.向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至PH=7，写出溶液中离子浓度的大小顺序,近四年山东高考对“电解质溶液”的考查,重难点、核心知识,核心知识：1.电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的影响因素及其应用。2.离子浓度的比较方法。重 难 点：应用平衡移动原理分析解决问题(元素及化合物的知识、化学原理及理论知识融合),导学案批阅反馈,1、溶液中离子浓度比较的方法掌握不扎实 2、对三大平衡的理解及应用不熟练,学习目标,1.扎实掌握电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的影响因素
2、，提高分析问题的能力。2.小组合作探究，学会应用平衡移动原理分析问题的思路及离子浓度的比较方法。3.体验平衡移动原理在生活中的应用，感受平衡之美。,目标引领方向，激情点燃人生,自主学习,参考答案考前：1.B 2.C 3.D 4.(1)10-11 10-3(2)NaOH(3)NaOH(4)CO32+H2O HCO3+OH-(5)向滴有酚酞的的碳酸钠溶液中加入足量BaCl2溶液,溶液红色褪去.5.B 纠错：1.C 2.A模板应用：C热点训练：1.D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.C 7.B 8.A,高效讨论（6分钟）,高效展示（5分钟）,探究交流 共同提高,小结1:混合溶液中离子浓度大小比较
3、规律：,(1)根据化学反应确定溶液中溶质成分(2)明确溶质电离程度与水解程度的大小(3)溶质本身存在的离子排在前面，然后考虑水解与 电离。(4)牢记水电离产生的H+、OH,并注意题干中信息,特别注意：若两种电解质溶液恰好完全反应，则相当于一种盐溶液。若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般来说：弱电解质的电离盐的水解程度。也有特例，如：HCN,溶质本身电离出的离子浓度最大,盐中剩余酸显酸性，余碱显碱性,电荷守恒：阳离子所带正电荷总量=阴离子 所带正电荷总量。物料守恒：即元素守恒。质子守恒：由水提供的c(OH)=c(H+)（可由电荷守恒、物料守恒来推导）,知识点击溶液中存在的守恒关系：,找全离子
4、 系数,针对性练习1,已知:H2A在水中的电离方程式是 H2AH+HA，HA H+A2,对应性练习2,c=0.01mol/L的氨水与c=0.01 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系：_,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH),pH=12,pH=2,c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+),现向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果完全溶解，请思考可能的原因？,甲同学的解释是Mg(OH)2(固)Mg2+(aq)2OH(aq)NH4+H2O NH3H2OH+H+OH H2O 由于NH4+水解显酸性，H+与OH反应生成水，导致平衡右移，沉淀溶解。,乙同学
5、的解释是Mg(OH)2(固)Mg2+(aq)2OH(aq)NH4+OH NH3H2O 由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-离子结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致平衡右移，沉淀溶解。,醋酸铵固体(中性),小结2:,应用平衡移动原理分析问题的基本思路：溶液中存在平衡(写出平衡方程式）改变了什么条件 平衡向哪移动 移动的结果怎样,针对性练习3,腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤_。,思路：先通入足量氯气将Fe2+氧化为Fe3+再加CuO，消
6、耗H+调节pH在3.24.7之间，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去Fe(OH)3沉淀。,拓展变形,请运用沉淀溶解平衡理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：,加入CuO后发生反应：CuO+2H+=Cu2+H2O，C(H+)降低,C(OH)升高,使c3(OH).c(Fe3+)KSPFe(OH)3,使 Fe3+转化成Fe(OH)3，通过过滤与Cu2+分离。,成功就是简单的事情反复做,小结3：溶液蒸干、灼烧、产物总结,注意：易被氧化的：FeCl2溶液蒸干得Fe(OH)3 Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4晶体 易分解的：Ca(HCO3)2溶液蒸干得CaCO3,1、挥发性
7、强酸弱碱盐溶液蒸干得 灼烧得,2、难挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干得,3、强碱弱酸盐溶液蒸干得,相应的碱,相应氧化物(如FeCl3、Fe(NO3)3、AlCl3等),原盐晶体,原盐晶体(如Na2CO3、NaHCO3 等）,总结反刍，分层达标：5分钟,1.针对重点内容和自己的疑难问题，迅 速总结反刍，构建知识体系并马上落 实好。2.组长对每个同学的课堂表现和学习 标达成率进行量化、打分、排队公布 并评选出最佳学习个人。收获来自你的全心投入、迅速行动,你的目标达成了吗？,常温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是_ _（用
8、离子方程式和必要的文字说明）。,由于HCO3 发生:HCO3 CO32H HCO3H2O H2CO3OH，HCO3的水解程度大于电离程度,体验高考,残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，对牙釉质产生怎样的影响？应该采取什么措施？,学科班长总结,1、学科班长总结本节课的重要内容。2、根据同学们的表现，评出优秀个人和 优秀小组作业布置1、完善单元测试所有内容 2、整理典题本,欢迎指导，谢谢,自纠效果检查,牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中的最坚硬部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH，写出牙釉质的沉淀溶解平衡方程式及溶度积Ksp表达式。,KSPCa2+5PO433OH,Ca5(
9、PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43(aq)+OH(aq),向滴有酚酞的的碳酸钠溶液中加入足量BaCl2溶液有何现象？请用离子方程式和必要的文字解释原因。,碳酸钠溶液中存在水解平衡 CO32+H2O HCO3+OH-，加入足量BaCl2溶液后发生反应：CO3 2+Ba2+=BaCO3，生成白色沉淀，溶液中CO32 浓度减小，使碳酸钠水解平衡不断左移，溶液中OH浓度减小，碱性减弱，红色褪去。,产生白色沉淀，溶液红色褪去,针对性练习,对应性练习2,c=0.01mol/L的氨水与c=0.01 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系：_,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH),pH=12,pH=2,c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+),c=0.01mol/L的氨水与c=0.01 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系：_,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH),CuO、Cu(OH)2、CuCO3的作用：调节溶液的PH至3.24.7 CuO+2H+=Cu2+2H2O，降低C(H+),使 Fe3+的水解平衡：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+不断向右移动,最终使Fe3+转化成 Fe(OH)3而除去。,化学反应原理,
