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1、大连理工无机化学习题第3章第三章 习题 1通过计算CaF及CaF3的DHF比较CaF CaF2和CaF3的热力学f，稳定性，并作出合理的解释。 F已知：DHFDH-1-1IE1(Ca)=590kJmol-1, IE2(Ca)=1145kJmol-1, IE3(Ca)=4912kJmol-1, rF-=133pm. rCarSc=81pm 假设：rCarK138pm，233 rFe=65pm，rFe=78pm，计算FeI3和FeI2的2. (1)已知rI218pm，-32晶格能。 已知 1I，DHF189kJmol12s） 2Fe2Fe3e ， DHF=2957kJmol试设计Born-Habe
2、r循环计算下列反应的DHF. FeII2s）FeI3s）并说明FeI3(s)的热力学稳定性。 3试从键焓数据，设计热力学循环，通过计算比较XeF6和XeO3的稳定性。 已知：EXe-O=118kJmol-1, EXe-F =128kJmol-1 EO=O=498kJmol-1, EF-F =158kJmol-1. 4.已知： S(s)+2F2(g)SF4(g) Hy=-718.4 kJmol-1 12S(s)S(g) Hy= 278.8 kJmol-1 F2(g)2F(g) Hy=158 kJmol-1 试求S-F键的键焓 5已知CO标准生成焓为-110.52kJmol-1，石墨的升华热为69
3、5kJmol-1，O2的离解能为498kJmol-1，试求CO的离解能。 6.试解释下列问题： 在水中LiClO4很易溶解，但NaClO4溶解度减小，而RbClO4及CsClO4的溶解度仅及LiClO4的10-3. TlI和KI属于类质同晶体，但TlI难溶于水. FKF和AgF的熔解焓十分相近，而KCl和AgCl的DHsF 则有明显差别. 镧系元素的氟化物难溶于水. 7.质子的水合焓经估算为1090kJmol.已知反应 Fe(s)2H+(aq)Fe2+(aq)+ H2(g)的Gy为42kJmol-1，H+(g)的DHFmol-1，Fe2+(g)的DHFf1536kJf为2752kJmol-1。
4、试计算Fe2+(aq)的标准水合焓. 8.通过计算解释下述事实，氯化铵溶解是吸热过程，但它却易溶于水. 已知： F-1F-1mol-1) DH，试计算CaX2(s)Ca2+(aq)+2X-(aq)溶解过程的Gy，并判断它们的溶解性.对难溶盐，再计算Ksp并与手册数据核对. CaF2 CaCl2 CaBr2 CaI2 F-1DH（kJmol) 13.0 -82.8 -110 -120.5 sF-1DS（mol-1) -152.7 -51.5 -23.9 10.5 sJK10.已知镁和钪的共价阳离子半径几乎相等，在自然界中没有天然的无水碳酸钪，却又大量的碳酸镁存在于矿石中，试用热力学稳定性说明此现象。 11.对反应M2CO3=M2O(s)+CO2(g)设计一个热力学循环，若M=Li和Cs,说明两者热分解哪个容易？ 12.已知NO2(g)电子亲和能为-220 KJ/mol, KNO3(正交)的fHmy(298K)fHmy(0K)为20.4 KJ/mol，fHmy(KNO2,s) =-3701 KJ/mol, fHmy(NO2,g)=33.2 KJ/mol, 是由KNO2的晶格能，求NO2 -的热化学半径。
