《湘潭大学大学化学基础考试试题第1章 （ 热力学）（化学工业出版社第二版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湘潭大学大学化学基础考试试题第1章 （ 热力学）（化学工业出版社第二版）.doc（15页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、 第一章 热力学一选择题1、 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是 答： （ ）(1) 低温高压(2) 高温低压(3) 低温低压(4) 高温高压2、在弹式热量计（氧弹）中燃烧某样品来测定反应放出的热量，必须知道答（） (1) 热量计中水的质量和比热容(2) 温度的改变(3) 氧弹的热容(4) 所有上述各点3、已知H-H键的键能为436 kJmol-1 ，则氢原子(H)的标准生成焓是 答（ (1) -218 kJmol-1 (2) +218 kJmol-1 (3) -436 kJmol-1 (4) +436 kJmol-1 4、 假定空气中，体积分数j(O2) = 0.21，j(N2) =
2、0.79。 如果大气压力为98.7 kPa，则氧的分压力为 答： （ ）(1) 20.7 kPa(2) 41.3 kPa (3) 77.3 kPa(4) 42.7 kPa5、对反应 Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)， 下列说法中，不正确的是 答（）(1)DrH(298.15K)=DfH(Mg2+,aq,298.15K)(2)DrS(298.15K)=S(Mg2+,aq,298.15K)(3)DrG(298.15K)=DfG(Mg2+,aq,298.15K)6、下列反应中，反应的摩尔熵增加的是 答（ ）(1) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O
3、(l) (2) Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)(3) 2AgNO3(s) 2Ag(s) + 2NO2(g) + O2(g)(4) 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)7、下列物质中热稳定性最大的是 答（）(1)Ca(HCO3)2 (2)CaCO3 (3)MgCO3 (4)BaCO38、25 时，在容积为100 cm3的真空容器中装有1 mol H2O，其平衡压力为3.2 kPa。 若改用200 cm3 的真空容器代替，平衡压力为 答： （ ）(1) 32 kPa(2) 6.4 kPa(3) 3.2 kPa(4) 101 kPa9、 下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是
4、 答： （ ）(1) 20 K时的冰 (2) 273.15 K时的冰(3) 373.15 K时的水蒸气(4) 400 K 时的水蒸气10、 在由气体A与B组成的混合气体中，组分A的分压力与总压力之比等于 答：（ ）(1) A组分的摩尔分数(2) A 组分的分体积与总体积之比(3) B 组分的分压力与总压力之比(4) A 组分与B组分的分体积之比11下列叙述正确的是（ b）a.的反应一定能自发进行； b.应用盖斯定律不仅可以计算，还可以计算，等；c.对于的反应，标准状态下低温时均能正向自发进行；d.指定温度下，元素稳定单质的。12对，下列叙述中正确的是（d）a.因为，所以QP也有状态函数的性质；
5、b.因为，所以焓可被认为是体系所含的热量；c.因为，所以定压过程中才有焓变；d.在不做非体积功条件下，定压过程体系所吸收的热量，全部用来增加体系的焓值。13下列各物质中，稳定的单质是（ c ）a.C（金刚石） b.S(1) c.Br2(1) d.Hg(s)14反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),298K时，则该反应的值为（ b ）kJmol-1a.-87.2 b.-92.2 c.-82.2 d.-4.915已知反应：（1）H2(g)+Br2(1)=2HBr(g) （2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) （3）NH3（g）+HBr(g)=NH4Br(s) 则NH4Br(s)的标
6、准摩尔生成热（ a ）kJmol-1a.-270.83 b.270.83 c.-176.20 d.176.2016下面哪个反应表示的反应？（ c ）a.Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)b.2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)c.d.17下面哪个反应表示？ aa.C（石墨）+O2（g）=CO2(g)b.C（金刚石）+O2(g)=CO2(g)c.d.C石墨）+O2（g）=CO2(1)18乙烯的标准摩尔燃烧热是-1411kJmol-1,H2O(1)的标准摩尔蒸发热是44kJmol-1,则反应：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)的等于（ b ）kJmol
7、-1a.-1367 b.-1323 c.1455 d.149919标准摩尔熵的大小顺序为（ c ）a.Cl2O(g)Br2(g)Cl2(g)F2(g)Cl2O(g)Cl2(g)F2(g)H2(g)c.H2(g)F2(g)Cl2(g)Br2(g)Cl2O(g)d.Br2Cl2O(g)Cl2(g)F2(g)F2(g)0，A和B获得最高转化率的条件是（ b）a.高温低压 b.高温高压 c.低温低压 d.低温高压31在放热反应中，温度增高10，将会（c ）a.不改变反应速率 b.使平衡常数增强1倍c.降低平衡常数 d.使平衡常数减半32已知300K和100kPa时，1mol1N2O4（g）按反应N2O
8、4（g）2NO2(g)进行。达到平衡时，有20%N2O4分解为NO2，则此反应的值为（ d ）a.0.27 b.0.05 c.0.20 d.0.1733在一定温度下，反应H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)的=3.24。在该温度时将0.300molH2和0.300molCO2充入1.00L的容器中，当体系达到平衡时，CO的浓度（molL-1）将是（ a ）a.0.193 b.0.514 c.0.611 d.0.24734温度一定时，增加气体平衡系统中的总压力，测得，这表明（a ）a.等于0 b.大于0 c.小于0 d.无法判断35某可逆反在一定条件下达到平衡，反应物A的转化率为3
9、5%，当有催化剂存在，且其它反应条件（如T、C）不变时，则此反应物A的转化率应为（b ）a.大于35% b.等于35% c.小于35% d.无法确定36欲使某气相反应正向进行，下列说法中哪组是正确的？（ b ）a. b. c. d.37已知反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的在767时为4.6，在667时为0.50，则此时反应的热效应为（ a ）a.吸热 b.放热 c. d.无法判断38一定温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的是9.0该温度下，在2.00L的平衡混合物中含有0.60molHI和0.40mol H2,则平衡混合物中有多少mol I2（g）?( c )a.0.0
10、50 b.0.40 c.0.10 d.0.1739已知 CO(g) CO2(g) CO2(g) H2O(g) -137.15 -386.0 -228.59在298K.100kPa时，反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)将是（ b ）a.处于平衡状态 b.自发向右 c.自发向左 d.熵变大于零二、判断题1、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。 答： （ ）2、室温时，在总压力为200 Pa的两种气体的混合物中，氯气的分压力为100 Pa，这意味着 Cl2的物质的量是混合气体总的物质的量的一半。 答： （ ）7、将50 的一定量的
11、水，置于密闭容器中，会自动冷却到室温（如20）。此时密闭容器内水的熵值变小，即DS 或或=）。10已知298K时，=-46.2kJ.mol-1, ,则其 kJ.mol-1;当T K时，该反应在标准状态下自发地向逆反方向进行。11不查表，填充下表各空格处物质H2(g)O2(g)CO2(g)CO(g)-393.5-296.83-285.83-283.012设有反应A(g)+B(g)2C(g),A、B、C都是理想气体。298K，1105Pa条件下，若分别按下列两种途径发生变化：（1）不作功，体系放热41.8kJ.mol-1,（2）体系做了最大功，放出了1.64kJ.mol-1的热。求上述两种情况下的
12、Q，W，、各为多少？（提示：状态函数变化值与途径无关）途径QW（1）（2）13 在400K时抽空容器中，NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)反应达到平衡时，总压P=101.3kPa,其为 。14可逆反应。对其逆反应来说，下面几种说法正确的是 。不依赖于温度；温度升高时值增加；温度升高时值减小；增加NO的浓度，值改变。15称 式，当时，化学平衡向 方向移动；当时，反应达到 状态；当时，平衡向 方向移动。16一定温度下，可逆反应达到化学平衡时 , 。浓度对化学平衡的影响是改变了 ，而温度对化学平衡的影响是改变了 。17已知292K时，空气中P（O2）为20.2kPa，O2在水中溶解度为2.
13、310-4mol.L-1，则求反应O2(g) O2(aq)K= 。18已知在2273K时，反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的为0.10,则在2000K时 ，若2000K时P(NO)=P(N2)=100kPa,P(O2)=1kPa，反应商Q= ， ,反应向 方向自发。19在298K的标准状态下，反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，则平衡时NH3的分压为 kPa。四、计算及问答题1298K时，在一定容器中，将0.5g苯C6H6（1）完全燃烧生成CO2（g）和H2O(1)，放热20.9kJ。试求1mol苯燃烧过程的和值。解rUm=-3260.4（kJ.mol-1）rH
14、m=-3264.1（kJ.mol-1）(1)2分别用标准摩尔生成热和标准摩尔燃烧热数据计算下列反应的值。CO（g） +2H2(g) CH3OH(1)-110.50-238.6-283.0-285.8-726.5解：用 及计算结果均为： 3在298K及P下，C（金刚石）和C（石墨）的Sm值分别为2.38和5.74J.mol-1.K-1，其cHm值依次为-395.4和-393.51kJ.mol-1，求：（1）在298K及P下，石墨金刚石的trsGm值。（2）通过计算说明哪一种晶型较为稳定？解：（1） （2） 石墨较为稳定4阿波罗登月火箭用N2H4（1）（肼）作燃料，用N2O4（g）作氧化剂，燃烧后
15、产生N2（g）和H20（1），写出配平的化学方程式，并用fHm计算N2H4（1）的cHm值。解：反应方程式为：2N2H4(1) +N2O4(g) =3N2(g) +4H2O(1) 50.639.160-285.84?0005根据298K，P时物质的fHm和Sm值（1）求下列反应：CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O(1)的rHm和Sm;（2）计算上述反应在298K及P下的rGm值，并判断由CO2（g）和NH3（g）反应生成尿素是否为自发过程？解：（1）（2）因为反应在298K的标准状态下rGm0，反应非自发，由计算结果知道，该反应是吸热，煽减反应，因此任何温度下0，该反
16、应无法利用来固氮。反应（2）290.370180.74()2210.6191.5-205.024.7()286.69-0173.38()81.6-081.6()220.0-191.5-205.024.7()103.6-0103.6()常温下0，反应非自发，由计算结果知道，该反应是吸热，煽减反应，因此任何温度下0，该反应无法利用来固氮。反应（2）290.370180.74()2210.6191.5-205.024.7()286.69-0173.38()常温下0，反应非自发。但该反应是吸热，煽增过程，所以高温下可以反应。=7320（K）如此高的温度只有在电弧温度下才有可能。但电能消耗过大，而不经济。但雷雨天的高空放电及发动机点火时，有可能生成此化合物，这是汽车造成空气污染的另一来源。反应（3） 常温下0,反应达平衡需最高温21 指定分解的分压皆为,试求 分解的最低温度。 答案： 查表： 203 16.5 95.4 315 46.1 -92.5 94.6 192.3 186.6=(-46.1)+(-92.5)-(-315)=176.4()=284.3()只有当 时，才分解。= -令 =0=620.5(K)620.5K=(-16.5)+(-95.4)-(-203)=91.1()
