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1、实验四 氧化还原反应实验三 氧化还原反应 实验要点提示： 物质的氧化还原能力的强弱与物质的本性有关， 氧化还原能力通常根据电对的电极电势的高低来判定。 氧化还原反应进行的方向、次序、程度， 可以根据氧化剂和还原剂所对应的电对电极电势的相对大小来判定。 E = E氧化剂电对电势 E还原剂电对电势 反应能自发进行 E = E氧化剂电对电势 E还原剂电对电势 反应处于平衡状态 E = E氧化剂电对电势 E还原剂电对电势 EH2O2/O2)时, 可以作为还原剂而被氧化； 当遇到更强的还原剂时， 可以作为氧化剂而被还原。具有中间价态的化合物才能既可作氧化剂又可作还原剂。 实验4 的结果可知， 氧化还原进
2、行的程度大小与反应速度的快慢不一定一致氧化还原反应进行的程度是对该化学反应一个热力学上的量度， 而氧化还原反应进行的快慢是对该化学反应一个动力学上的量度。氧化还原反应进行的快慢要受到很多其他因素的影响。例如：固液反应时的接触面积。因此， 常加入催化剂加快反应速度。 介质的酸碱性对于有H+, 或OH-参加电极反应的电对进行氧化还原反应时有显著的影响。具体地说， 在酸性介质中，将增大有氢离子参加的氧化还原电对；在碱性介质中，将增大有氢氧根离子参加的氧化还原电对。KClO3， K2Cr2O7必须在酸性介质中才表现出强氧化性。 ClO3- 2） 3） 6 H+6eCl-3 H2OCr2O72-14 H+6e2 Cr3+7 H2O这是由于在KClO3， K2Cr2O7 的氧化还原电对(E KClO3/Cl- EK2Cr2O7/Cr3+)中都有氢离子存在, 因此只有在酸性介质中, 这些氧化电对才表现出强氧化性 。可将KClO3，或 K2Cr2O7 与KI溶液在中性或碱性介质中混合，不能观察到碘单质的生成； 将混合液酸化至酸性， 可观察到碘单质的生成。 K2Cr2O714 HI2 CrI32KI3I27 H2OKClO36 HIKCl3I23 H2O
