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1、实验十七p区非金属元素实验十六 p区非金属元素 实验目的 1、学习氯气、次氯酸盐的制备方法。 2、掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。 3、掌握H2O2的某些重要性质。 4、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。 5、掌握气体发生的方法和仪器安装。 6、了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。 实验内容 一、KClO3和NaClO的制备 1、制备Cl2 药品：15g MnO2 (或KMnO4) 30 ml浓HCl MnO24HClMnCl22H2OCl2 2KMnO416HCl2MnCl28H2O 2KCl 5Cl2 2、制备KClO3 A试管 ：15 ml 30KOHCl2 热水加热 6KOH3Cl2
2、KClO35KCl3H2O A试管由无色变为黄色，产生小气泡，当由黄色变无色后，将A试管冷却，即有KClO3晶体析出。 3、制备NaClO B试管: 15ml 2 moll-1NaOHCl2 冷水 2NaOHCl2 NaClNaClOH2O 4、制备Cl2水 C试管： 15ml 蒸馏水Cl2 5、吸收尾气： D试管 ： 2 moll-1 NaOHNaS2O3+Cl2 注意事项： A、B、C可以分步进行， 装置气密性要完好 浓HCl要缓慢滴加 反应完毕,先向烧瓶中加入大量水,然后拆除装置 反应开始时要加热，反应开始后，可停止加热。 二、Cl2、Br2、I2的氧化性 及Cl1、Br、I1的还原性
3、同学们自行设计实验： 、卤素单质的氧化性顺序 、卤素离子的还原性顺序 三、卤素含氧酸盐的性质 1、NaClO的氧化性 0.5ml NaClO5滴0.2molL-1KI2滴1molL-1H2SO4 ClOI3H+ HCl+I2H2 溶液由无色变成黄色， II2 ClOCl 0.5ml NaClO5滴0.2molL-1MnSO4溶液 ClOH2OMn2+Cl2H+MnO 2 现象：产生棕褐色沉淀 1 ClO被还原为Cl Mn2+被氧化为MnO 2 0.5ml NaClO5滴浓HCl ClO2HClClCl2H2O 有黄绿色气体产生，ClO被还原为Cl， HCl中的Cl被氧化为Cl2 0.5ml N
4、aClO2滴品红 NaClO具有氧化性，使品红褪色。 2、KClO3的氧化性 向盛有0.1molL-1KI滴加5滴KClO3 ，观察：几乎无现象 再滴加10滴3 molL-1H2SO4，观察： 2ClO3-+10 I12H5I2Cl26H2O 溶液由无色变为黄色， I被氧化成I2 有黄绿色的气体生成，ClO3-被还原成Cl2 再滴加10滴KClO3 ， 观察： 2ClO3-+2I22HCl22HIO3 溶液由黄色变为无色， I2被氧化成IO3 有黄绿色的气体生成，ClO3-被还原成Cl2 四、过氧化氢的性质 设计实验 . H2O2的分解性 2H2O22H2OO2 在碱性中比在酸性中分解快，Fe
5、2、 Mn2+、 Cu2+、Cr3+能加快分解速度。 H2O2的氧化性 a.在酸性介质中： 0.5ml 0.2molL-1KI2滴3molL-1 H2SO42滴3的 H2O2 2I-2H+ H2O2=I2+2H2O 溶液由无色变为黄色 b10滴0.2 molL-1 Pb210滴硫代乙酰胺2滴3的H2O2 Pb2+S2-PbS 黑色 PbS4H2O2= PbSO4+4H2O 黑色沉淀消失，生成白色沉淀 在碱性介质中，也具有氧化性，如： 3H2O22CrO2-+2OH-2CrO44H2O 还原性 在酸性介质中，只有遇到强氧化剂时才能被氧化. 2滴0.01 molL-1KMnO4+ 3滴1 molL
6、-1H2SO42滴3H2O2 2KMnO4+ 3H2SO45H2O2K2SO4+2MnSO4+5O28H2O 五、硫的化合物的性质 1、硫化物的溶解性 三支试管： a.0.5ml0.2molL-1MnSO40.2molL-1Na2S b.0.5ml0.2molL-1Pb20.2molL-1Na2S c.0.5ml0.2molL-1CuSO40.2molL-1Na2S 观察现象。离心分离，洗涤沉淀，并实验在2molL-1HCl、浓HCl和浓HNO3中得溶解情况。 2 a. Mn2+S2MnS 肉色 溶于2molL-1HCl b. Pb2S2PbS 黑色 溶于浓HCl c. Cu2+S2CuS 黑
7、色 溶于浓HNO3 PbS 4HCl浓PbCl42 4H+ CuS+8HNO3 Cu(NO3)2+6NO2+SO2+H2O 结论：除碱金属硫化物易溶于水，碱土金属硫化物微溶于水外，其他金属硫化物难溶于水。 2、亚硫酸盐的性质 在试管中，2ml0.5molL-1Na2SO35滴0.2molL-1 H2SO4酸化，观察现象并检验产物。 SO32-2H+SO22H2O SO2气体具有具有酸性，使湿润的PH试纸显酸性,PH7。 分成两份，一份加0.1molL-1硫代乙酰胺，另一份加0.5molL-1K2Cr2O7 C2H5NSSO32-S 有黄色沉淀生成，溶液变浑浊。 Cr2O72-SO32-+8H+
8、3SO42+2Cr3+4H2O 溶液由橙红色变成绿色，Cr2O72-被还原成Cr3+ 由实验可知，SO32-中的S为，既可失去电子作还原剂，又可得电子作氧化剂。 3、硫代硫酸盐的稳定性 Na2S2O3在酸中的稳定性 0.5ml0.2molL-1Na2S2O35滴3molL-1 H2SO4， 观察是否有气体生成，并检验气体的酸碱性。 Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2+ H2O SO2使PH试纸呈酸性，溶液变浑浊。 Na2S2O3还原性和氧化剂强弱对产物的影响 a. 0.5ml 0.2molL-1Na2S2O30.5 ml氯水： Na2S2O3Cl2+5H2ONaCl2H2SO4+6H
9、Cl b. 0.5ml 0.2molL-1Na2S2O30.5 ml碘水： Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI Na2S2O3的配位性 Na2S2O3具有很强的的配位能力 0.5ml0.2molL-1 Na2S2O30.5ml0.2molL-1 AgNO3溶液， S2O32-2Ag+Ag2S2O3 白色 Ag2S2O3不稳定，Ag2S黑色 S2O32-Ag+Ag23- 更稳定 结论：硫代硫酸盐在酸中易分解，具有较强的还原性和较强的配位性。 4、过二硫酸盐的氧化性 3ml 1molL-1 H2SO4 3ml蒸馏水3滴0.002molL-1MnSO4 ,混匀分两份， 一份少量K2S2O8固体 一份少量K2S2O8固体1滴0.2molL-1 AgNO3 观察现象 第一份与第二份相比较，反应速度慢，这是因为在第二份中加入了AgNO3后，银离子具有催化作用，所以第二份反应速度加快。 5S2O82-2Mn2+8H2O2MnO4-10SO42-16H 溶液颜色由无色变为紫红色。 3
