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1、实验酸碱中和滴定知识点和练习实验酸碱中和滴定 掌握酸碱中和滴定的原理及反应实质。 学会酸碱中和滴的操作方法步骤和指示剂的选择。所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求。 能正确分析实验操作中的误差 中和滴定的概念及原理 1.概念：用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱的方法。 2.实质：中和反应。 3.关键： 准确测定标准液和待测溶液的体积； 准确判断：反应的终点。 滴定管 酸式滴定管酸性或具有氧化性的物质， 碱式滴定管碱性或具有还原性的物质。 精确度0.01ml 洗涤滴定管在使用前经检查后要进行洗涤，须先用蒸馏水，然后再用待盛液润洗23次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，
2、否则将会引起误差。 中和滴定的仪器和药品 1.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等 2.试剂： 标准液、待测液、指示剂； 指示剂的选择： 变色要灵敏、明显， 一般强酸滴定强碱用指示剂选用酚酞。 中和滴定，肯定不用石蕊 中和滴定的操作 1.准备：洗涤 查漏 润洗 装液体 排气泡 调整液面 读数 2.滴定：量取待测液并加指示剂 滴定至终点并读数 重复操作三次 计算 滴定时在瓶底垫一张白纸； 滴定时左手控制旋钮、右手振荡锥形瓶、目光注视锥形瓶内溶液颜色变化。 锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗 先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇 注入标准液至“0”刻度上方23cm处，
3、将液面调节到“0”刻度 滴定终点判断 当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。 中和滴定的误差分析 1原理：c=， 2.现用0.10 molL的盐酸滴定10 mL 0.05 molL的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是 A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL -13.某稀NaOH溶液的浓度大约在0.070.08 molL之间，-1-1-1实验室现有0.1 molL1.0 molL 5.0 molL的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸是 A. B. C. D.
4、均可 4.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是 A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次 5.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：NaOH NaCl NaHCO3K2CO3杂质，所测结果偏低的是 A.仅 B.仅 C. D. -16.有三瓶体积相等、浓度都是1 molL的HCl溶液，
5、将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是( ) A.= B.C.=D.= 7.右图是滴定前后液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为 AV1 mL BV2 mL CmL DmL -1-1c的大小取决于V的大小，V大，则c大，V小，则c小。 1.下列有关滴定操作的顺序正确的是 用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤 A.B.C.D. 8.图10-2为10 mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定的图示，依图示推出
6、x和y的物质的量浓度正确的是 A B C D -1 盐酸的浓度/molL0.12 0.04 0.03 0.09 -1 NaOH的浓度/molL0.04 0.12 0.09 0.03 9.测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。 将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸2+性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn，若终点时4用去20.0 mL 1.010 mol 1L的KMnO4溶液。 (1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_。 (2）判断滴定终点的方法是_。 (3）计算：血液中含钙离子的浓度
7、为_gmL1。 10.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液； B.用碱式滴定管量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解； D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。 回答下列问题: (1)正确的操作步骤顺序是_,_,_,D,_。 (2)滴定管读数应注意_。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。 (4)操作D中液面应
8、调整到_；尖嘴部分应_。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时溶液中指示剂的颜色变化是_。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_ (7)该烧碱样品的纯度计算式是_。 11.已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： 称量100 g样品溶于水，配成250 mL溶液； 准确量取2500 mL所配溶液于锥形瓶中； 滴加几滴酚酞溶液； 用010 molL的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗演算标准的体积 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00
9、 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答： (1)用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 molL的盐酸标准液。 (2)滴定到终点时溶液由 色变成 色。 (3)烧碱样品的纯度为 。 (4)若出现下列情况，测定结果偏高的是 。 a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 25纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用氧化还原滴定法测定TiO2的质
10、量分数：一定条件下，将TiO3+2溶解并还原为Ti ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH3+4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti至全部生成Ti4+。请回答下列问题： TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为_。 检验TiOH2x 2O中Cl是否被除净的方法是_。 滴定终点的现象是_。 滴定分析时，称取TiO试样w g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_ _。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，
11、使测定结果_。 13某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管23次 取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上23mL处 把酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数 取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴甲基橙试液 把锥形瓶放在滴定管下面，用标准盐酸滴定至终点，记录读数 请回答下列问题： 判断到达滴定终点的现象是 。 某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为 mL。 根据下列数据： 滴定次数 待测液体标准盐酸体积 积(ml) 滴定前读数ml 滴定后读数ml 第一次 20.00 0.50 25.40 第二次 20.00 4.00 29.10 请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。 下列实验操作会使实验结果偏高的是 。 A.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液 B.酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液 C.酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
