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1、山东大学网络学院无机化无机化学模拟题2 一、选择题： A 1、稀溶液的下列性质中，哪一种性质与溶质的本性无关： A 凝固点下降 B 反应速率 C 酸碱性 D 配位性 D 2、在亚硫酸根离子中，元素硫的氧化数为： A +7 B +5 C +6 D +4 D 3、根据酸碱质子理论，下列物质不属于两性物质的是： A 氨基酸 B Cl- C HS- D NH3 B 4、在下列因素中，能影响化学反应速率常数的是： A浓度。 B温度。 C压力。 D反应物的物质的量。 D 5、对于难溶性强电解质Mg(OH)2，溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为： AKsp = S2 BKsp = 2S2 CKsp =
2、4S2 DKsp = 4S3 A 6、在下列物质的溶液中，能与H2O分子形成氢键结合的是： A NH3 B CH4 C NaCI D KBr C 7、配合物Pt2Cl2的空间构型是： A直线型 B四面体型 C平面正方型 D八面体型 D 8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90 B.M，该配合物离子中的成单电子数为： A 1 B 2 1 C 3 D 4 B 9、实验中需要配制pH值等于6的缓冲溶液100ml。现有以下四种pKa不同的缓冲对可供选择，如果不考虑其他因素，选择的最佳缓冲对的pKa应是： A pKa = 4.75 B pKa = 5.60 C pKa = 7.50 D pKa = 8.
3、20 A 10、一定温度下，在难溶性强电解质AgI的沉淀溶解平衡中，加入固体Na2SO4使其浓度为1mol.L-1，则有： A 溶液中Ag+的浓度增大。 B 溶液中Ag+的浓度减小。 C 溶液中Ag+的浓度不变。 D 不影响沉淀溶解平衡。 D 11、将反应： Cu2+ H2 = Cu+ 2H+ 设计组成电池，其正确的电池符号书写形式是： A PtCu2+| CuH+H2 B CuCu2+H+H2 C H2H+Cu2+| CuPt D Pt H2H+Cu2+Cu A 12、已知某元素原子的价电子层结构为3d104s2，则该元素的的元素符号为： AZn B Cl CCa D Cu A 13、根据酸
4、碱电子理论，在配位反应： Cu2+ + 4 NH3 = Cu(NH3)42+中， Cu2+应该属于： A 中心离子 B酸 C碱 D酸碱加和物 B 14、在下列配离子中，属于内轨型的配离子是： A Fe(H2O)62+ B Fe(CN)64- C Zn(N H3)42+ D FeF64- C 15、4px2符号表示的意义是： A 第四电子层的p轨道上有2个电子。 B 四个px轨道上有2个电子。 C 第四电子层的px轨道上有2个电子。 D 第四电子层中有2个电子。 2 C BF3 D SO2 二. 填空： 1、在多电子原子中，核外电子排布应遵循的三个原则是： 保利不相容原理 、 能量最低原理 、
5、洪特规则 。 2、C原子的价电子层结构是_1S22S22P2_；在CH4分子中，C原子的一个 2S 电子被激发到空的 2P 轨道上，激发态的C原子的价电子层结构为 1S22S22Px12Py12Pz1_ ；形成CH4分子时，C原子中含单电子的一个 2P 轨道和三个 SP2 轨道进行 SP3 杂化，因此，CH4分子的空间构型为 正四面体 。 3、写出下列元素原子或离子的核外电子排布式： Co： 1S22S22P6 3S23P63d74S2 。 F： 1S22S22P6 。 Mg： 1S22S22P63S2 。 Fe2+： 1S22S22P6 3S23P63d6 。 4、根据题意，写出下列物质的名
6、称或化学式： 2 Fe F5 五氮一水合铁化酸铵 。 亚硝酸二亚硝酸根二乙二胺合钴 CoNH2CH2CH2NHH3 Fe6 六氰合铁酸 。 碳酸一氯一硝基四氨合铂 Pt(NH3) 4NO2CO3 。 三.判断是非题： 1、对于同一种类型的难溶性强电解质来说， Ksp越大，溶解度越大。 2、在可逆反应中，催化剂能够同时改变正反应和逆反应的反应速率。 3、核外电子绕原子核作旋转运动时，具有形状固定的运动轨道，例如：s轨道是圆形的，p轨道是哑铃形的。 4、温度升高反应速率增加的主要原因是：反应分子的运动速率加快。 5、在液态NH3分子中，只存在着取向力、诱导力和氢键。 6、内轨型配合物和外轨型配合物
7、的区别在于：内轨型配合物中，中心离子使用内层电子形成配位键；而外轨型配合物中，中心离子是使用外层电子形成配3 位键。 四、名词解释： 1、钻穿效应。外层电子可能钻到内层出现在离核较近的地方的现象。 2、质量作用定律。化学反应速率与反应的物质的量浓度成正比。 3、同离子效应。因加入含有共同离子的强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低的效应。 4、溶液的凝固点降低。某一温度下，溶液与其它固态溶剂平衡共想出，这一温度即为凝固点，比纯溶剂的凝固点降低的差值，称为凝固点下降常数。 5、状态函数。在热力学中，把一些能够确定状态的物理量称为体系的状态函数。 五、计算题： 1、欲配制pH = 4.75的HAcN
8、aAc缓冲溶液，需称取多少克固体NaAc溶解于1000ml 0.5 molL-1的HAc溶液中？ 解： 根据缓冲溶液计算公式：pH = pKa + lg， 设：需要称取NaAc固体x克，根据题意，有 4.75 = 4.75 + lg/ 0.5 ，lg/ 0.5 = 0 所以， / 0.5 = 1 ， x = 0.582 = 50 (g) 答：称取固体NaAc 50克溶解于1000mol的0.5 molL-1HAc溶液中，混合均匀，即得pH = 4.75 的HAcNaAc缓冲溶液。 2、在298K时，有如下氧化还原反应发生： 2 Fe3+ + 2I- = 2 Fe 2+ + I2 已知：EFe3
9、+/Fe2+ = 0.771V ，EI2/I- = 0.535V。回答： 写出标准状态下的半电池反应式。 判断：在标准状态下，反应能否正向自发进行？ 当： Fe3+ = 1.010-3 mol.L-1，Fe2+ = 1.0 mol.L-1， I- = 1.010-3 mol.L-1时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。 4 解： Fe3+ + e = Fe 2+, 2I- - 2e = I2 将反应组成原电池，其电池符号如下： (-) Pt|I2(s)| I-(1mol.L-1)Fe3+(1mol.L-1)，Fe2+(1mol.L-1)|Pt(+) E = EFe3+/Fe2+ - EI2
10、/I - = 0.771 0.535 = 0.236 ( V ) 0 所以，在标准状态下反应能够自发进行。 E Fe3+/Fe2+= EFe3+/Fe2+ + 0.059lgFe3+/Fe2+ = 0.0771 + 0.059lg(1.010-3 /1.0 ) = 0.771 0.177 = 0.594 (V) E I2/I - = EI2/I - + (0.059 / 2)lg(1 / I-2 = 0.535 + 0.0295)lg(1/ 1.010-3)2 = 0.535 + 0.177 = 0.712 (V) E = E Fe3+/Fe2+ - E I2/I - = 0.594 0.712 = - 0.118 ( V ) 因此，该氧化还原反应逆向进行。即： 2 Fe 2+ + I2 = 2 Fe3+ + 2I- 5 0
