工科无机化学下期末复习资料完美.docx

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1、工科无机化学下期末复习资料完美第十章 氢、碱金属和碱土金属 一、1、氢气的制备： 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 军事上：CaH2 +2H2O Ca2 + 2H2 2、氢化物 氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl44NaH Ti4NaCl2H2 LiH能在乙醚中同B3 Al3 Ga3 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢 化铝锂的生成。 4LiH + AlCl3 乙醚 LiAlH4 + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)34H2 二、 碱金属与碱土金属元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝

2、色溶液。 碱金属 M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y 碱土金属 M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3) 2KNO310K=6K20N2 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。 CaCO3 高温CaOCO2 2Sr(NO3)2 2SrO4NO2O2 过氧化物与超氧化物 过氧化物是含有过氧基的化合物，可看作是H2O2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。 2NaO2300 500 Na2O2 除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。 KO2=KO2 臭氧化物 在低温下通过O3

3、与粉末状无水碱金属氢氧化物反应，并用液氨提取，即可得到红色的MO3固体： 3MOH(S)2O3(g)=2MO3(s)MOHH2O(s)1/2O2(g) 三、氢氧化物 碱金属和碱土金属的氧化物与水作用，即可得到相应的氢氧化物，并伴随着释放出大量的热： M2OH2O=2MOH MO+H2O=M(OH)2 碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性 碱金属和碱土金属氢氧化物除Be2外均成碱性，同族元素氢氧化物碱性均随金属金属元素原子序数的增加而增强。 氢氧化物酸碱性递变规律可用ROH规则表示。 RO+H+ ROHR+OH 离子势=阳离子电荷/阳离子半径 的值越大，按酸式电离；反正，按碱式电离。 碱金属和碱土金

4、属溶解性 碱土金属氢氧化物的溶解度比碱金属氢氧化物小得多，并且同族元素的氢氧化物的溶解度从上往下逐渐增大。 四、盐类 晶体类型：离子晶体，具有较高的熔沸点。 颜色：碱金属离子和碱土金属离子都是无色的。 热稳定性：碱金属盐具有较高的热稳定性，唯有硝酸盐热稳定性较差。 650 O C 4LiNO3 2Li2O4NO2O2 2NaNO3830 2NaNO2O2 2KNO3630 2KNO2O2 第十一章 过渡元素 1、钛族 钛的重要化合物 TiO2H2SO4(浓) TiO22NaOH(浓) TiOSO4H2O Na2TiO3H2O TiO2可溶于氢氟酸： TiO26HF TiF62-2H2H2O T

5、iCl4水解：TiCl4 + 3H2O H2TiO3 + 4HCl Ti3易在空气中被氧化：4Ti3O22H2O 4TiO24H 2、铬族元素 (1)各族元素概述 Cr2易被空气中氧气氧化： Cr2H 4Cr24H Cr2H2 O2 铬还可与热的浓硫酸作用： 4Cr32H2O 2Cr6H2SO4(热，浓) Cr2(SO4)33SO2铬的重要化合物 6H2O 1、铬化合物 Cr2O3是难溶的两性化合物。 Cr2O33H2SO4 Cr2(SO4)33H2O Cr2O32NaOH 2NaCrO2与酸性熔矿剂共熔： H2O Cr2O3+ 3K2S2O7+ 6H+ 2Mn2+ +5O2+ 8H2O 2、

6、铬()盐 还原剂：2Cr(OH)4- + 3Br2+ 8OH- 2CrO42- + 6Br-+ 8H2O 3、铬的化合物 强氧化性： Cr2O72- + 3H2S+ 8H+ 2 Cr3+ + 3S+ 7H2O Cr2O72-+ 6I-+ 14H+ 2 Cr3+ + 3I2 + 7H2O Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- 2 Cr3+ 3Cl2 + 7H2O Cr2O72-鉴定：Pb2CrO42-错误！未找到引用源。PbCrO4(铬黄) 3、锰族元素 二氧化锰2MnO2 +2H2SO4 (浓) D2MnSO4 +O2+ 2H2O 高锰酸盐 强氧化性：2MnO4- + 16H+ + 10

7、Cl- 2Mn2+ +5Cl2+ 8H2O (浓HCl) 2MnO4- + 3NO2- + H2O 2MnO2+ 3NO3- + 2OH- 2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O 2MnO4- + NO2- + 2OH- 2MnO42-+ NO3- + H2O 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ +5O2+ 8H2O 4、铁、钴、镍的化合物 2Fe3+ + H2S 2Fe2+ + S + 2H+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 丙酮Co2+ + 4SCN-Co(NCS)42- Ni2+

8、 + 6NH3H2O(过量) Ni(NH3)62+ + 6H2O 4Co(NH3)62+ + O2 + 2H2O 4Co(NH3)63+ + 4OH- 2Ni(OH)2 + Br2 + 2OH- 2NiO(OH)+ 2Br- + 2H2O Co2O3 + 6H+ + 2Cl- 2Co2+ + Cl2 + 3H2O Fe(NCS) 63 + 6F- FeF63- + 6SCN- 5、铜族元素概述 O124 + 4CO224 + H423O2Cu +湿空气 Cu2(OH)2CO3 Cu2O + 2Cl- + 2H+ 2CuCl2+ H2O Cu2O +2H+ Cu2+ + Cu+ H2O 2Cu2

9、+ + 4I- 2CuI+ I2 2Cu2+ + 6CN-(过量) 2Cu(CN)2 - + (CN)2 6、锌族元素概述 Zn2+ + 4NH3H2O(过量) Zn(NH3)42+ + 4H2O Hg2+ + 4I- (过量) HgI4 2- Hg22+ + 4I- (过量) HgI4 2- + Hg Hg2+ + 2OH- HgO+ H2O Hg2Cl2 + SnCl2 2Hg+ SnCl4 HgS + S2- HgS22- 第十三章 硼族和碳族 一、硼族元素的单质及其化合物 1.缺电子：价电子数价层轨道数 +3氧化态的化合物(如：BF3）为缺电子化合物，有较强的继续接受电子的能力。表现在

10、分子的自聚及同电子对给予体形成稳定配合物等方面。 缺电子化合物特点：a. 易形成配位化合物HBF4 HF BF3 b. 易形成双聚物Al2Cl6 2.惰性电子对效应： TI()化合物有较强氧化性。TI()化合物稳定，具有较强的离子键特征。 氧化态：B，Al，Ga： In： Tl： 3. 最大配位数： B：4 例：HBF4 其它：6 例：Na3AlF6 2.2 硼单质 硼的同素异形体 单质硼 无定形硼 -菱形硼 -菱形硼结构 原子晶体，结构单元：B12 2B(s) + N2(g) 2BN 氮化硼：石墨结构，为B-N键极性，为绝缘体 无定形B被热的浓H2SO4或浓HNO3氧化： 2B(s) + 3

11、H2SO4(浓) 2H3BO3 + 3SO2(g) B(s) + 3HNO3(浓) H3BO3 + 3NO2(g) 有氧化剂存在并强热时与碱作用： 2B + 2KOH + 3KNO3 3KNO2 + 2KBO2 + H2O 2.4 硼的制备 -菱形硼 12 BI3 B12(C) + 18 I2(g) 无定形硼 Na2B4O710H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O 2H3BO3 = B2O3 +3 H2O (800K) B2O3 + Mg = 3MgO + 2B (800K) 硼烷的合成:须间接合成 以乙硼烷的合成为例： 质子置换法： 2BMn + 6H+ = B2H6 + 2

12、Mn3+ 氢化法:2BCl3 + 6H2 = B2H6 + 6HCl 氢负离子置换法：(乙醚，无水无氧) 3LiAlH4 + 4BF3 = 2B2H6 + 3LiF + 3AlF3 3NaBH4 + 4BF3 = 2B2H6 + 3NaBF4 化学性质1. 硼酸酐 晶形 B2O3(s) + H2O(g) = 2 HBO2 (g) 无定形 B2O3(s) + 3 H2O(l) = 2 H3BO3 (aq) B 2. 与金属氧化物共熔 M O O 3(s+ 2 2 ) M 2 O 3 共偏硼酸盐 熔 硼砂晶体结构 四硼酸根 B4O5(OH)42- 2个B： sp2 BO3 另2个B： sp3 BO

13、4 硼砂化学性质 1标准缓冲溶液 (重点) 缓冲原理 共轭酸 共轭碱 B4O5(OH)42- + 5H2O = 2H3BO3 + 2B(OH)4- +OH- + H+ 1:1摩尔比 BX3是缺电子化合物，可与Lewis碱加合。 BF3 + :NH3 = F3B NH3 BF3 + HF = HBF4 氟硼酸 强酸 BX3 + X- = BX4- sp2 sp3 二、碳族元素 1、硅及其化合物 硅的化学性质不活泼，室温时不与氧、水、氢卤酸反应，但能与强碱或硝酸 和氢氟酸的混合物溶液反应。 Si2NaOHH2O Na2SiO32H2 3Si4HNO312HF 3SiF44NO8H2O 二氧化硅与一

14、般的酸不起反应，但能与氢氟酸反应： SiO24HF SiF4二氧化硅与氢氧化钠或纯碱共熔可制得硅酸钠： 2H2O SiO22NaOH Na2SiO3H2O SiO2Na2CO3 Na2SiO3+CO2 2、锡、铅的重要化合物 铅丹和稀硝酸反应如下： Pb2PbO44HNO3 2Pb(NO3)2PbO2(2PbOPbO2) 2H2O 三氧化二铅和稀硝酸反应如下： PbPbO32HNO3 Pb(NO3)2PbO2 Sn(OH)2、Pb(OH)2 H2O 是Sn、Pb的主要氢氧化物，它们既溶于酸又溶于碱： Sn(OH)22H Sn22H2O Sn(OH)22OH-Sn(OH)42- 氢氧化铅类似 S

15、nCl2是重要还原剂，它能将汞盐还原成白色的亚汞盐： 2HgCl2SnCl2 Hg2Cl2SnCl4(鉴定溶液中Sn2) Hg2Cl2SnCl2 2Hg 在碱性溶液中 SnCl4 Sn(OH)42可将铋盐还原成黑色的金属铋，这是鉴定Bi3一种方法： 2Bi36OH3Sn(OH)42错误！未找到引用源。2Bi3Sn(OH)62 PbO2在酸性介质中是强氧化剂： PbO24HCl(浓) PbCl2Cl22H2O 2Mn25PbO24H 2MnO45Pb22H2O 2PbO22H2SO4(浓) 2PbSO4 O22H2O Sn2在空气中极易被氧化： 2Sn2O24H 2Sn42H2O 在配置SnCl

16、2溶液时常加入一些锡粒： Sn4Sn 2Sn2 鉴定Pb2或CrO42:Pb2CrO42错误！未找到引用源。PbCrO4(黄色，俗称铬黄) PbCrO4可溶于过量碱生成Pb(OH)42: PbCrO4+4OH Pb(OH)42+ CrO42 SnS2与金属硫化物反应，生成硫代硫酸盐而溶解： SnS2S2-SnS32 SnS能溶于多硫化铵生成硫代锡酸盐： SnSS22-错误！未找到引用源。SnS32 锡代锡酸盐不稳定，遇酸分解： SnS322H SnS2H2S PbS不溶于非氧化性稀酸和碱金属硫化物，但可溶于稀硝酸和浓盐酸： 3PbS8H2NO3-错误！未找到引用源。3Pb23S2NO4H2O

17、PbS4HCl(浓) H2PbCl4H2S 第十四章 氮族和氧族 一、氮族元素 (1)氮气 制备：NH4ClNaNO2 NH4NO2NH4NO2N22H2O NaCl (2)氨及铵盐 1、氨 工业上制备：N23H2高温、高压 催化剂 2NH3 实验室：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O 800 氨具有还原性：4NH35O2催化剂 4NO6H2O 3CuO2NH3 3CuN23H2O 3Cl22NH3 N26HCl 2、铵盐 鉴定铵盐常用的方法：NH4OH 错误！未找到引用源。NH3H2O 挥发性酸组成铵盐，分解产物一般为氨和相应的酸： NH4Cl NH3HCl 挥发性酸组成

18、的铵盐，则逸出氨： (NH4)2SO4NH3NH4HSO4 氧化性酸组成的铵盐，分解产物为N2或氮的氧化物： NH4NO2N22H2O 210 NH4NO3 N2O2H2O 二、氮的氧化物、含氧酸及其盐 1、氮的氧化物 氮可形成多种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5 2、氮的含氧酸及其盐 亚硝酸及其盐 制备：NONO2H2O冷 亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中： 2HNO2 2HNO2N2O3H2O NONO2H2O (蓝色) 亚硝酸盐制备：Pb(粉)KNO3 KNO2PbO 亚硝酸及其盐既有氧化性又有还原性，亚硝酸盐在酸性溶液中是强氧化剂：NO2Fe22H NO

19、Fe3H2O 2NO22I4H 2NOI22H2O 亚硝酸盐与强氧化剂作用时，可被氧化为 NO3： 5NO22MnO46H 5NO3+ 2Mn2(2)硝酸及其盐 3H2O 制备：4NH35O2800催化剂 4NO6H2O 2NOO2 2NO2 3NO2H2O 2HNO3NO 热或光 硝酸受热分解：4HNO34NO2O22H2O 硝酸为强氧化剂,与非金属反应： 3C4HNO3 3CO24NO2H2O 3I210HNO3 6HIO310NO2H2O 与金属反应： Cu4HNO3(浓) 3Cu8HNO3(稀) Cu(NO3)22NO22H2O 4Zn10HNO3(稀) 3Cu(NO3)22NO4H2

20、O 4Zn(NO3)2N2O5H2O 4Zn10HNO3(很稀) 4Zn(NO3)2NH4NO33H2O 结论：与同种金属反应，硝酸越稀，氨被还原程度越大 ;与同浓度硝酸反应，金属越活泼，硝酸被还原程度越大。 硝酸盐受热分解有三种情况： 碱金属与碱土金属硝酸盐分解产生亚硝酸盐和氧气： 2NaNO3 2NaNO2O2 活泼性较小的金属硝酸盐分解产生相应的金属氧化物、NO2和O2： 2Pb(NO3)2 2PbO4NO2O2 活泼性更小的金属的硝酸盐受热分解为金属单质、NO2、和O2： 2AgNO3 2Ag2NO2O2 NO3棕色环鉴定：再装有硝酸盐的试管中加入少量硫酸亚铁晶体，沿试管壁小心加入浓硫

21、酸，由于生成了棕色的配离子Fe(NO)(H2O)52+,在浓硫酸与溶液界面处会出现棕色环： 3Fe2NO34H 3Fe3NO2H2O Fe(H2O)62+NO Fe(NO)(H2O)52+H2O (棕色) 三、磷的含氧酸及其盐 1、磷酸 磷酸的制取：Ca3(PO4)23H2SO4 2H3PO42、磷酸盐 3CaSO4 鉴定：PO4312MoO4224H3NH4 (NH4)3PO412MoO36H2O(黄色)6H2O 砷、锑、铋及其重要化合物 铋酸钠制备：Bi(NO3)2NaClO4NaOH90 保温数小时 NaBiO33NaNO3NaCl2H2O (黄色) 砷酸盐、锑酸盐在强酸性溶液中才显出明

22、显氧化性： H3AsO42H2I-错误！未找到引用源。H3AsO3I2H2O 铋酸盐是强氧化剂：2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O 四、砷、锑、铋的盐 AsCl33H2O 2AsCl3 + 3H2S H3AsO33HCl As2S3+ 6HCl As2S3 + 6OH- AsO33- + AsS33- + 3H2O As2S3 + 3S22- 2AsS43- + S 2AsS43- + 6H+ As2S5+ 3H2S 第十三章 卤素和稀有气体 AA族同族元素从上往下低氧化数化合物稳定性增强，高氧化数化合物的稳定性减弱，这种现象

23、称为“惰性电子队效应”。 一、卤素单质 卤素与单质的反应 卤素单质都能与氢反应： X2H2 卤素单质与水反应 2HX 卤素单质与水发生两类反应，第一类是对水的氧化作用： 2X22H2O 4HXO2 第二类是卤素的水解作用，及卤素的歧化反应： X2H2O F2氧化性强，只能与水发生第一类反应， HXHXO Cl2、Br2缓慢的置换出水中的氧。 碘非但不能置换出水中的氧，相反，氧作用于HI溶液会使I2析出： 2I+2H+1/2O2=I2+H2O 电解 氯气的制备：工业上：MgCl2(熔融) MgCl2 实验室：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22KMnO416HCl(浓) 2H2O 2MnC

24、l22KCl5Cl28H2O 溴的制备：Cl22Br错误！未找到引用源。 2ClBr2 工业上用海水提取溴:3CO323Br2 5BrBrO33CO2 5BrBrO36H 碘的制备：碘可以从海藻中提取 3Br23H2O Cl22I错误！未找到引用源。2ClI2 I2II3 注意：制碘过程中应避免加入过量氯气，因为过量氯气会把碘近一步氧化成碘酸： I25Cl26H2O 2IO310Cl12H 二、卤化氢与氢卤酸 工业上盐酸制备：H2Cl2 2HCl 制备氟化氢及少量卤化氢：CaF22H2SO4(浓) Ca(HSO4)22HF NaClH2SO4(浓) NaHSO4HCl 溴化氢和碘化氢不能用浓硫

25、酸制备，因为浓硫酸可将溴化氢和碘化氢部分氧化为单质： H2SO4(浓)2HBr Br2SO22H2O H2SO4(浓)8HI 4I2H2S4H2O 磷酸能代替硫酸反应制备溴化氢与碘化氢,但因磷酸成本高用磷代替： 3Br22P6H2O 2H3PO36HBr 3I22P6H2O 三、氯的含氧酸及其盐 2H3PO36HI 1、次氯酸及盐 氯气和水作用生成次氯酸盐： Cl2H2OHClOHCl 次氯酸分解有以下三种方式： 光照 2HClO 2HClO2(分解) 3HClO 2HClHClO3(歧化) 脱水剂 2HClOCl2OH2O(脱水) 把氯气通入冷碱溶液，可生成次氯酸盐，反应如下： Cl22Na

26、OH NaClONaClH2O 2Cl23Ca(OH)240度以下Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2OH2O 2、氯酸及盐 制备：Ba(ClO3)2H2SO4 BaSO42HClO3 氯酸仅存在于溶液中，含量提高到40%即分解： 8HClO3 氯酸是强酸，又是强氧化剂，它能将碘氧化为碘酸： 4HClO43O22Cl22H2O 2HClO3I2 2HIO3氯酸钾是最重要的氯酸盐，在催化剂存在时， Cl2 200下即可分解为氯化钾和氧气：MnO 2 2KClO3 2KCl3O2 在400左右，如果没有催化剂，主要分解为高氯酸钾和氯化钾：4KClO3 3KClO4KCl 氯酸盐通常在酸性条

27、件下显氧化性： ClO36I6H 3I2Cl3H2O 氯酸钾的制备：NaCl3H2O电解 NaClO33H2 NaClO3KCl冷却 KClO3NaCl 四、高氯酸及盐 高氯酸的制备:KClO4H2SO4 HClO4KHSO4 无水高氯酸比较稳定，浓高氯酸不稳定，受热分解： 4HClO4 2Cl27O22H2O 先将酸的含氧酸及其盐的氧化性、热稳定性和酸性总结如下 含氧酸 含氧酸盐热氧HClOMClO稳氧热定化酸HClO稳2MClO2化定 性性性增减增HClO3MClO性3减性加弱加HClO弱增 4MClO4加热稳定性增加 氧化性减弱五、卤素离子的鉴定 (1) Cl的鉴定 氯化物溶液中加入Ag

28、NO3，即有白色沉淀生成，该沉淀不溶于HNO3，但能溶于稀氨水，酸化时沉淀重新析出： ClAg AgCl AgCl2NH3 Ag(NH3)2Cl Ag(NH3)2Cl2H AgCl 2NH4 (2) Br的鉴定 溴化物溶液中加入氯水，再加CHCl3或CCl4，振摇，有机相显黄色或红棕色： 2 BrCl2 Br22 Cl (3) I的鉴定 碘化物溶液中加入少量氯水或加入FeCl3溶液，即有I2生成。I2在CCl4中显紫色，如加入淀粉溶液则显蓝色： 2 ICl2 I22 Cl 2 I2 Fe3 I22 Fe2 六、.稀有气体化合物 第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 Xe+ PtF6 氙的氟

29、化物水解： 2XeF2+2H2O 2Xe+4HF+ O2 6XeF4 + 12H2O = 2XeO3 + 4Xe +3O2 +24HF XeF6+3H2O XeO3+6HF 氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2 Xe + 2HF XeF2 + H2O2 Xe + 2HF + O2 工科无机化学 一、选择题： 1. 下列物质碱性的大小顺序正确的是 A. NH3N2H4N2H4NH3 NH2OH D. NH3N2H4NH2OH 2. 熔点最高的金属是 A. Cr B. W C. Au D. Tc 3. 现有ds区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量KI溶液，则 A 生

30、成某元素的碘化物沉淀和 I2。 B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是 A. ZnSO4, Hg2Cl2 B. CuSO4, HgCl2 C. CdSO4, HgCl2 D. Ag2SO4，Hg2Cl2 4. 下列不属于二元质子酸的是 A. H3PO3 B. H2SO4 C. H3PO2 D. NaH2PO4 5. 既能溶于NaOH又能溶于NH3H2O的氢氧化物是 A. Fe(OH)3 B. Zn(OH)2 C. Al(OH)3 D. Cd(OH)2 6. AgBr晶体在1L 1 mol/L氨水中的饱和溶液浓度为(mol/L) (已知Ag

31、(NH3)2+的稳定常数为1.7107，AgBr的Ksp=7.710-13). A. 2.3410-3 B. 3.6210-3 C. 4.3610-3 D. 1.5410-2 7. PCl3和水反应的产物是 A.POCl3，HCl B. H3PO3，HCl C. H3PO4，HCl D. PH3，HClO 8. 下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是 A. CuS B. ZnS C. MnS D. HgS 9. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是 A. H4SiO4，NaF B. Na2SiO3，NaF C. Na2SiO3，Na2SiF6 D. SiO2，HF

32、10. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是 A. HClOHBrOHIO B. HIOHBrO HclO C. HClO4HClO3HClO D. HClO3HClO HClO4 11.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是 A. Zr和Hf B. Mg和Al C. Ag和Au D. Fe和Co 12. 下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是 A. PbO2 B. NaBiO3 C. K2Cr2O7 D. TlCl3 13. 下列那种分子不含桥链结构 A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2 14. 仅一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+,

33、Ni2+五种离子区分开，可选用 A. NH3H2O B. NaOH C. H2S D. Na2S 15. 含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是 A. Fe2+, Bi3+ B. Cd2+, Zn2+ C. Fe3+, Cu2+ D. Mn2+, Pb2+ 16. 下列含氧酸中属于一元酸的是 A. H3BO3 B. H3AsO3 C. H3PO3 D. H4SiO4 17. 下列物质与盐酸反应，能生成三价氯化物的是 A. Co2O3 B. Fe2O3 C. Ni2O3 D. Pb3O4 18. 下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 A. BeCO3 B. MgCO3 C. Sr

34、CO3 D. BaCO3 19. 通常鉴定镍离子的试剂是 A.硫脲 B.二苯基联苯胺 C.硝基苯偶氮间苯二酚 D.丁二酮肟 20. 向Hg2Cl2溶液中加入过量的氨水后生成的产物是 A. Hg2(OH)42- B. Hg(NH3)42+ C. Hg+ HgNH2Cl D. HgNH2Cl 21. 含有46离域大键的是 A. ClO3- B. SO32- C. SO3 D. SOCl2 22. 在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是 A. HF B. HCl C. HBr D. HI 23. 在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其沉淀产物为 A. Cr2S3 B.CrO42

35、- C.Cr(OH)3 D.CrO2- 24. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是 A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 25. 在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4，可加下列哪种氧化剂 A. KClO3 B. K2Cr2O7 C. 王水 D. PbO2 二、用化学反应方程式说明下列现象 26. HgS溶解于王水 27. CuO与氢碘酸反应 28. 铜器在潮湿空气中缓慢生成一层绿色的铜锈 29. 铅制品中硫化铅黑斑可用过氧化氢处理去除 30. 热分解CuCl22H2O 产生黑色物质 三、填空题 31. 要除去N2O(g)中的NO(g

36、)， 选用的试剂是( )。 32. 乙硼烷分子中所含的化学键类型包括 和 。 33. I2难溶于水却易溶于KI溶液中，是因为。 34. 写出下列物质的化学式：摩尔盐 ( )，赤血盐( )，钛白， 砒霜。 35. MnO4离子在不同介质中被还原所得的产物是：强碱性介质中( )， 中性介质中( )，酸性介质( )。 36. 实验室用的变色硅胶在吸水过程中的颜色变化为( )。 37. 配制SnCl2水溶液应在溶液中进行，配制好后应加入( )保存 。 38. 在酸性的K2Cr2O7溶液中，加入Pb2+离子，可生成的沉淀物质是 ( ) 。 39. 氧化性HClO3 ( ) HClO，酸性HClO3 HC

37、lO 。 40. 在下列体系中: (1)Cu2+I-；(2)Cu2+CN-；(3)Hg2+I-(4)Hg22+NH3H2O；(5) Cu2O+H2SO4(稀)；(6)Hg2+Hg；(7)Hg22+H2S，能发生氧化还原反应的有 ，发生歧化反应的有，发生反歧化反应的有 。 四、简答题 41. 画出白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？ 42. 请用一种试剂将CuCl、AgCl和Hg2Cl2三种难溶于水的白色粉末区分开来。写出相关的反应方程式。 43. 为什么CCl4不水解，而SiCl4能发生水解？解释原因并写出水解产物。 五、推断题 44. 现有棕黑色粉末A，将其与浓盐酸混合并加热得近于无

38、色的溶液B和某有毒气体，向酸性的B中加入一些PbO2粉末后得到紫红色溶液C。 向C中加入NaOH溶液至强碱性后再加入Na2SO3溶液，有绿色溶液D生成， 向D中再滴加稀H2SO4又生成A和C。若向B中滴加NaOH 溶液有白色沉淀E生成，E不溶于过量NaOH溶液，但在空气中E逐渐变为棕黑色。 判断A, B, C, D, E各为何物。(用化学式表示) 45. 一种无色的钠盐晶体A，易溶于水，向所得的水溶液中加入稀HCl，有淡黄色沉淀B析出，同时放出刺激性气体C；C通入酸性KMnO4溶液，可使其褪色；C通入H2S溶液又生成B；若通氯气于A溶液中，再加入Ba2+，则产生不溶于酸的白色沉淀D。过量A遇AgNO3溶液生成无色溶液E。试根据以上反应的现象推断A、B、C、D和E各是何物。(用化学式表示) 六、计算题 46. 在含有浓度均为1.010-4 molL-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通过计算说明何种物质先沉淀？两者