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1、常用原电池和电解池方程式 常用原电池方程式 1CuH2SO4Zn原电池 正极： 2H+ + 2e- H2 负极： Zn - 2e Zn 总反应式： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 2CuFeCl3C原电池 正极： 2Fe + 2e 2Fe 负极： Cu - 2e- Cu2+ 总反应式： 2Fe + Cu = 2Fe+3+22+3+-2+-2+4氢氧燃料电池 正极：O2 + 2H2O + 4e 4OH 负极：2H2 - 4e- 4H+ 总反应式：2H2 + O2 = 2H2O 5氢氧燃料电池 正极：O2 + 4H+ + 4e- 2H2O 负极：2H2 - 4e 4H 总反应式：2H2
2、+ O2 = 2H2O 6氢氧燃料电池 正极：O2 + 2 H2O + 4e- 4OH- 负极：2H2 -4e- + 4OH- 4 H2O 总反应式：2H2 + O2 = 2H2O -+- + Cu 3钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH 负极：2Fe - 4e- 2Fe2+ 总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe 正极 (PbO2) ： PbO2 + 2e- + SO4 + 4H+ PbSO4 + 2H2O 负极 (Pb) ：Pb- 2e-+ SO42- PbSO 总反应式： Pb+PbO2+4H+ 2 SO42-= 2 PbSO4 + 2 H2O
3、8AlNaOHMg原电池 正极：6 H2O + 6e- 3H2 + 6OH- 负极：2Al - 6e- + 8OH- 2AlO2- + 4 H2O 总反应式：2Al+2OH-+2 H2O =2 AlO2 + 3 H2 9CH4燃料电池(碱性介质) 正极：2O2 + 4 H2O + 8e- 8OH- 负极：CH4 -8e- + 10OH- CO32- + 7 H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3 H2O 10熔融碳酸盐燃料电池 ： 正极：O2 + 2CO2 + 4e- 2 CO32- (持续补充CO2气体) 负极：2CO + 2 CO3 - 4e- 4CO2
4、 总反应式：2CO + O2 = 2 CO2 11银锌纽扣电池(碱性介质) 正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- 2Ag + 2OH- 负极 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- ZnO + H2O 总反应式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag 2-2- 锌锰干电池 (1)铵型锌锰电池：电解质以氯化铵为主，含少量氯化锌。 电池符号:(-) ZnNH4ClZnCl2MnO2 (+) 总电池反应： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH) (2) 锌型锌锰电池： 电池符号：(-) ZnZnCl2MnO2 (+) 总电池反应： Zn+2Z
5、n(OH)Cl+6MnO(OH)=ZnCl22ZnO4H2O+2Mn3O4 (3) 碱性锌锰电池 电池符号：(-) ZnKOHMnO2 (+) 总电池反应： Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(OH)2 阳极： 惰性电极时： 22SIBrClOHNO3SO4F 活性电极时：电极本身溶解放电。 阴极： 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上的放电顺序是： +2+2+2+2+2+AgHgCuHPbFe NaCa K 4、电解规律： 电解电解质：阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H和OH 。如无氧酸和+不活泼金属的无氧酸盐。 HCl
6、阳极2Cl2eCl2 阴极 2H2eH2 总方程式 2HClCuCl2 电解 H2Cl2 阳极2Cl2eCl2 阴极 Cu22eCu 总方程式 CuCl2CuCl2 +电解水：阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H和OH 。如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。 H2SO4 阳极 2H2eH2 总方程式 2H2O电解 2电解 2H2O2 NaOH 阳极4OH4e2H2OO2 阴极： 2电解 2H2O2 阳极电解水和电解质：阳离子放电能力强于水电离出H+，阴离子放电能力弱于水电离出OH，如活泼金属的无氧酸盐；阳离子放电能力弱于水电离出H，阴离子放电能力强于水电离出OH ，如不活泼金属的含氧酸盐。 NaCl 阳极2Cl2eCl2 阴极： 2阳极 Cu2eCu 总方程式 2CuSO42H2O 电解 2电解 +电解 22Cu2H2SO4O2
