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1、常见金属阳离子的检验方法常见金属阳离子的检验方法 Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。 K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色。 Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。 Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。 Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。 Fe2+：加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。 Fe3+：加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；加KSCN溶液，溶液变血红色。 1、SO42检验： 加稀
2、盐酸，无变化 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba2+ + SO42 = BaSO4 2、CO32检验：加入酸，生成无色无味气体 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 CO32 + 2H+错误！未找到引用源。 H2O + CO2 Ca2+2OH- + CO2 错误！未找到引用源。 CaCO3+ H2O 3、Cl-检验：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 加入稀硝酸，沉淀不溶解。 Ag+ + Cl- 错误！未找到引用源。 AgCl 4、NH4+检验 : 加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4+ OH- NH3 + H2O 5、Fe3+ : 加入
3、KSCN溶液反应，溶液显血红色； 6、Fe2+: 加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O2=2Na2O 2Na + O2 Na2O2 点燃 2Na +Cl2 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3、 氧化钠 过氧化钠 Na2O+H2O=2NaOH
4、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 6、Na2CO3和NaHCO3 、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 、与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 、与盐的反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+Ca
5、CO3 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 、相互转化 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O2 错误！未找到引用源。2Al2O3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 铝与强氧化性酸：钝化 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ; 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2 4 、氧化铝与酸反应：Al2O3 +
6、 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3H2O AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 Al2O32H2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O 9、“铝三角”： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH
7、)3 AlCl3+4NaOH=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3+4OH- AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 NaAlO2+4HCl=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O 10、明矾净水原理 明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ 三、铁及其重要化合物 1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 点燃 2、铁与
8、非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 高温 3、与水反应：3Fe+4H2O(g)FeO+4H2 344、铁与酸反应：Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe2+H2 5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 6、铁的氧化物 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 7、Fe2+与Fe3+的检验 、Fe2+的检验： (1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白
9、色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色 Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 、Fe3+的检验 (1)颜色：棕黄色 (2)加KSCN溶液：溶液变成血红色 (3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3+3OH-= Fe(OH)3 8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 9、 Fe2+与Fe3+的转化 (1)Fe2+Fe3+ 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- (2) Fe3+Fe2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe
10、2+ 四、硅及其重要化合物 1、 二氧化硅 酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温 CaSiO3 弱氧化性： SiO2 4HF=SiF4+2H2O 2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 五、氯的重要化合物 1、氯气与金属的反应 2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 Cu+Cl2点燃 CuCl2 2Na+Cl2点燃 2NaCl 2、氯气与非金属的反应 H2+Cl2 点燃 2HCl 2P+3Cl2点燃 2PCl3 2P+5Cl2点燃 2PCl5 3、氯气与水的反应 Cl2
11、+H2O错误！未找到引用源。 HCl + HClO 光照4、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 5、Cl2与碱溶液的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 六、硫及其重要化合物 1、 硫的可燃性 S+O2点燃 SO2 2、 2SO2 + O2 催化剂 加热 2SO3 3、与水反应： SO2H2O H2SO3 SO3H2O= H2SO4 4、与碱反应： SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 Ca
12、SO4 + H2O 5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO = CaSO3 SO3+CaO = CaSO4 6、浓硫酸强氧化性 C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O Cu2H2SO4 CuSO4SO2十2H2O 七、氮及其重要化合物 1、 合成氨： N2 + 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 2、NH3 氨气与水：NH3 + H2O 氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 3、铵盐与碱反应： NH3H2O NH4 + + OH - NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3
13、+ 2H2O 4、铵盐不稳定性：NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)3+3NO2+2H2O 8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)3+2NO+4H2O 6、雷雨发庄稼 N2 + O2 放电 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 化学计量在实验中的应用 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示， 约为6.02x1023 微粒与物质的量的公式：n=N NA摩
14、尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量 质量与物质的量的公式：n=m M物质的体积决定：微粒的数目 微粒的大小 微粒间的距离 气体体积主要决定微粒的数目 微粒间的距离 体积与物质的量的公式：n=V Vm标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB 溶液稀释规律 CV=CV 配制一定物质的量浓度的溶液 错误！未找到引用源。计算
15、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 其它知识 1、固体颜色： 淡黄色固体： Na2O2 , S 2、颜色反应： Na元素：黄色； K元素：紫色 3、沉淀颜色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色
16、； Fe(OH)3 红褐色； Cu(OH)2蓝色 4、离子溶液颜色：Fe2+ 浅绿色；Fe3+ 黄色；Cu2+ 蓝色 5、气体颜色：NO2 红棕色；Cl2 黄绿色 6、Al 、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。 7、漂白性物质：SO2 ； 新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3 (氧化漂白，永久性) 8、常见不能大量共存的离子： OH- 与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 、Ca2+； H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO- Ag+与Cl- ； Ba2+ 与 SO42- 、CO32-； Ca2+与 SO42- CO32-、CO32-
