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1、平均相对分子质量二、阿伏加德罗定律及有关推论 1、阿伏加德罗定律： 用公式可表示为： 适用条件为： 2、阿伏加德罗定律的有关推论 、同温、同压下： 气体的体积之比等于 之比。表达式为： V1/V2 = 。 、同温、同体积下： 气体的压强之比等于 之比。表达式为： P1/P2 = 。 、同温、同压下： 气体的密度之比等于 之比。表达式为： 1/2 = 。 、同温、同压、同体积下： 气体的质量之比等于 之比。表达式为：m 1/m2 = 。 (5)、同温、同压、同质量下： 气体的体积之比等于 之比。表达式为：V1/V2 = 。 三、气体的相对分子质量的求算方法 1、摩尔质量法： Mr = 2、物质的
2、量分数或体积分数法：Mr = c1 + c2 + c3 其中c为物质的量分数。 3、相对密度法：同T 、 P ： M1 / M2 = 4、标准密度法： Mr = 5，十字交叉法 例3、在一定条件下，某化合物X受热分解：2X A + 2B + 4C 。测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为 11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是 A. 11.43 B. 22.85 C. 80.01 D. 160.02 练习 1、有CO2、H2、CO组成的混合气体，在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为 A29 : 8 : 13 B22 : 1 : 14 C13 : 8
3、 : 29 D26 : 16 : 57 2、在同温同压下，某瓶充满O2质量为116g，充满CO2质量为122g，充满气体X质量为114g ，则X的相对分子质量为 A28 B32 C44 D60 3、一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为 XY2(l) + 3O2(g) = XO2(g) + 2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L，则 反应前O2的体积是 化合物XY2的摩尔质量是 与平均摩尔质量有关的计算 相关知识： 1. 平均摩尔质量的概念：M=m/n(总)，平均摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于混合物平均相
4、对分子质量 2. 方程式系数比等于物质的量比，等于相同条件下的气体体积比 3. 气体摩尔质量比等于相同条件下的密度比 4. m=V M=V m 练习 1. 氮气、二氧化碳以物质的量比2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。 2. 氮气、二氧化碳以体积比2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。 3. 二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。 4. 已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。 5. 将甲烷与氧气按体积比1：2混合后点燃，充分反应后所得气体的平均相对分子质量。 6. 将氧气与氮气按质量比8：7混合，求混合气体的平均摩尔质量。 7. 氮气与氧气的平均摩尔质量为32，求两种气体的体积比。 8. 氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比。 9. 氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的质量比。 10. 氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量比。
