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1、平衡常数和平衡转化率计算专题平衡常数和平衡转化率计算专题 一、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率 1.化学反应2SO2g）3g）的SO2和0.030mol的O2注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，达到化学平衡后，测的反应器中有0.044 mol SO3，求该温度下反应的平衡常数及SO2和O2平衡转化率。 2、在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得H2=0.0080mol/L，求： (1)反应的平衡常数及H2和I2的平衡转化率 (2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求
2、达平衡时各物质的平衡浓度、及H2和I2的平衡转化率 。 二、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数 1.反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。 此反应的平衡常数及NO2的转化率。 若NO2(g)的初始浓度增不变，SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？ 三、已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。 1.温度为1200时测的反应CO2H2 COH2O的平衡常数K为1。若反应从CO2和H2开始，且CO2和H2的初始浓度均为0.0100 mol/L时，计算各物质的平衡浓度及CO2和H2的平衡转化率。 化学平衡常数与转化率的区别和联系 由化学平衡常数K可以推断反应进行的 ，K越大，说明反应进行的越 ，反应物的转化率也越 ，但K只与 有关；转化率也可以表示某一可逆反应进行的 ，越大，反应进行的越 ，但是与反应物的起始浓度等因素有关，转化率变化，K 变化。
