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1、年级下第二章微粒的模型与符号知识点总结八年级下第二章微粒的模型与符号知识点总结 班级 姓名 一、模型、符号的建立与作用 1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 2、符号的作用：简单明了地表示事物可避免由于事物形态不同引起的混乱可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱 二、物质的微观粒子模型 3、分子是由原子构成的。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。 4、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子 5、分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此，化学性质不同是因为分子不同
2、造成的 6、有些物质直接由原子构成的，如：金属单质、稀有气体单质，部分固态非金属单质 7、分子和原子的体积都很小，不同种类的分子和原子质量也不同 三、原子结构的模型 8、原子结构模型的建立：汤姆生卢瑟福波尔现代电子云模型 9、 注：核电荷数：原子核所带的电荷数，等于质子数 原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 质子和中子又是由更小的微粒夸克构成 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 1 原子的质量主要集中在原子核上 不是每个原子核中都有中子，质子和中子相近但不一定相等 不同种类的原子，质子数不同 10、离子：带电的原子或原子团，带正电
3、的较阳离子，带负电的是阴离子 11、钠在氯气中燃烧 现象：剧烈燃烧呈明亮的黄色火焰，并产生白烟，冷却后得到白色固体 微观：钠原子失去电子行程带正电的钠离子，氯原子得到电子行程带负电的氯离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互吸引，构成了氯化钠 12、构成物质有三种基本微粒：分子、原子和离子 13、由离子直接构成的物质有：大部分金属化合物，盐类，酸和碱类 如：氯化钠，氧化钾，硫酸铜，硫酸，氢氧化钙等 14、由分子直接构成的物质有：氧气O2、氮气N2、氢气H2、 氯气Cl2、碘I2、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2、 五氧化二磷P2O5、一氧化碳CO、甲烷CH4、蔗糖、酒精等 15、由原子直接构成的物质
4、：金属单质，稀有气体单质、固态非金属单质 16、元素：科学上把核电荷数相同的一类原子总称为元素。 17、同位素原子：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。123如：氢的同位素原子有：氕1H、氘1H、氚1H。大多数元素都有同位素 注：左上角数字表示该元素相对原子质量，左下角数字表示质子数 种子数 = 相对原子质量 - 质子数 17、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等 四、组成物质的元素 18、目前人类已知的元素有110多种 19、物质的分类 20、 2 注：稀有气体：由稀有元素组成，很难发生化学反应，在自然界中的含量也很少 元素名分辨：带“气”的常温下为气态单质的元素，
5、带“氵”“水”的常温下为液态的元素，带“钅”的为金属元素，带“石”的常温下为固态的非金属单质 汞：常温下呈液态的金属单质 21、构成分子的原子可以是同种原子，如氧气O2；也可以是不同种原子，如水H2O 同种原子可以构成不同物质，如金刚石和石墨；红磷和白磷等 22、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构性质 23、化学变化中，分子可再分，原子不可再分 化学变化中最小的微粒是原子，保持物质化学性质的最小微粒是分子 24、元素的分布 、地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠。其中含量最高的是氧，其次是硅，金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。 、海水中的元素：氧、氢、氯、钠、镁等。 、人体中元素：含量
6、最多的分别为氧、碳、氢、氮。 小结 五、表示元素的符号 25、元素符号的书写：该元素拉丁文的第一个字母大写来表示，如果两种元素第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为符号 元素名称 核电荷数 元素符号 元素名称 核电荷数 元素符号 氢 1 H 硫 16 S 氦 2 He 氯 17 Cl 锂 3 Li 氩 18 Ar 铍 4 Be 钾 19 K 硼 5 B 钙 20 Ca 碳 6 C 锰 25 氮 7 N 铁 26 氧 8 O 铜 29 Cu 氟 9 F 锌 30 Zn 氖 10 Ne 银 47 钠 11 Na 碘 53 镁 12 钡 56 Ba 铝 13 金 79 硅 14 Si 汞 80
7、磷 15 P 铅 82 Mg Al Mn Fe Ag I Au Hg Pb 26、元素符号表示的意义 一般的元素符号，如O、H、N等 表示一种元素；表示这种元素的一个原子；表示该原子的原子质量 3 由原子直接构成物质的元素符号，如c、Fe、S、P、Cu等 表示一种元素；表示这种元素的一个原子；表示该原子的原子质量；表示一种物质 注：为宏观含义，为微观含义 27、元素符号前带数字的，只有微观含义，如：5N表示5个氮原子，2O表示两个氧原子 28、元素周期表：共有7个横行，为7个周期，18个纵列，为16个族。 注在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加 在同一族内，各元素的化学
8、性质都很相似 周期 族 第族 1 H 3 Li 11 Na 19 K 第族 第族 第族 第族 4 Be 12 Mg 20 Ca 5 B 13 Al 6 C 14 Si 7 N 15 P 第族 第族 8 O 16 S 9 F 17 Cl 第0族 2 He 10 Ne 18 Ar 1 2 3 4 29、元素周期表中每一格所包含的信息 30、元素周期表由俄国化学家门捷列夫发现 六、表示物质的符号 31、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 单质化学式的写法：先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数 化合物化学式的写法：氧元素写后面，金属元素和氢元素写在前面；
9、每种元素符号的右下角写出每个化合物分子中该元素的原子个数。由离子构成的化合物，其化学式常用离子 4 最简单整数比表示 32、化学式的读法：从右到左如：CuO：氧化铜，P2化二磷 33、化学式的含义表示某种物质；表示这种物质的一个分子表示该物质由哪些元素组成表示一个分子由什么原子构成表示该分子的相对分子质量 如CO2表示的意义:表示二氧化碳这种物质表示一个二氧化碳分子表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成表示二氧化碳分子的相对分子质量为44 34、离子的符号 离子名称 离子符号 离子名称 离子符号 氢离子 钙离子 锂离子 钾离子 氧离子 铁离子 氟离子
10、汞离子 钠离子 铜离子 镁离子 锌离子 铝离子 溴离子 硫离子 银离子 氯离子 碘离子 O5：五氧35、带电的原子团 名称 离子符号 化合价 氢氧根 硫酸根 硝酸根 碳酸根 碳酸氢根 铵根 36、常见化合价 金属元素 钾 钠 银 钙 镁 钡 锌 铝 铜 铁 锰 元素符号 常见化合价 非金属元素 氢 氟 氧 氯 溴 碘 氮 磷 硫 碳 硅 元素符号 常见化合价 37化合价的一般规律 常见化合价中，氢总是+1价，氧总是-2价金属元素常显正价非金属元素和氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价单质中元素的化合价为0价在化合物中， 5 元素的正负化合价代数和为零有些元素在不同化合物中常显不同的化合价，有些
11、则相同 注：化合价是用来描述元素的 元素或原子团的化合价数值与相应离子所带的电荷数相等， - 如Ca2，+2价，SO24，-2价 书写格式：元素符号的右上角，“+，-”写后面，如：Mg 2+ 注意元素的化合价书写格式：该元素正上方，“+，-”写前面，如：Na；离子符号的+2七、元素符号表示的量 38、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的 质量跟它相比所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子实际 质量之比。原子实际质量越大，相对原子质量也越大 某原子相对原子质量 = 某原子的质量1.66110-27Kg 或 某原子相对原子质量 = 某原子的质
12、量 39、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和 如H2O相对分子质量 = 12+16=18 40、元素质量比=一个元素的相对原子质量原子个数 ：另一个元素相对原子质量原子个数 如H2O中各元素质量比：H : O = 12 ： 16 = 1 ： 8 注：元素质量比书写时，必须在等号前写出各元素的符号，如 H : O =，注意比值要对应次序 41、化合物中某元素的质量分数 = 一个分子中该元素的相对原子质量原子个数 该分子的相对分子质量 如H2O中氧元素的质量分数 = 12 = 11.1% 1842、物质中某元素的质量、该元素的质量分数以及物质的质量 三者关系 M物质 = M元素元素质量分数 如：M水 = M氢元素11.1% M元素 = M物质元素质量分数 如：M氢元素 = M水11.1% 43、 6
