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1、石油气的燃烧,美丽的烟花 电池放电,镁条燃烧,化学能转化为不同形式的能量,化学反应总是伴随着各种能量的变化，而其中最常见的是以热量的形式吸收和释放。,第二单元 化学反应与能量,第一节 化学能与热能,实验探究21 铝片与盐酸的反应,在一支试管中加入2-3mLmol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化,剧烈反应，有气体生成，溶液温度升高。,现象：,结论：,该反应有热量放出。,实验22探究 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应,将约20gBa(OH)28H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅
2、拌，闻气味，用手触摸烧杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象.,现象：,结论：,1、玻璃片会与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生3、有水生成,该反应吸收热量。,【思考与讨论】,实验装置所做改动有什么优点？对你有什么启迪？,化学上把放出热量的化学反应叫做放热反应。,化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。,一化学反应中的热量变化,1.放热反应和吸热反应,2、吸热反应一定要加热，而放热反应一定不加热？,不一定，反应的放热、吸热与是否加热无必然联系,1、浓硫酸溶于水，是放热反应吗？,不是，吸热反应和放热反应是对化学反应的分类结果。浓硫酸溶于水可称为放热过程。,【思考与交流】,常见的放热反应和
3、吸热反应,放热反应,所有燃烧反应酸碱中和反应金属与酸的反应大多数化合反应,吸热反应,大多数分解反应C+CO2；H2+CuO；C+H2OBa(OH)2+NH4Cl,记住它们吧！,判断下列反应是放热反应还是吸热反应：1.镁条的燃烧。2.高温煅烧石灰石。3.氧化钙与水的反应。4.盐酸与氢氧化钠溶液反应,课堂练习:,放热,放热,放热,吸热,5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。6.炸药爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应8.炽热的碳与H2O的反应9.甲烷在氧气中的燃烧,放热,吸热,放热,吸热,吸热,看图思考反应吸热还是放热是由什么决定呢？,资料卡各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、
4、结构不同，所包含的化学能也不同。,2.化学反应与能量的关系,放热反应:,吸热反应:,反应物的总能量 生成物的总能量,反应物的总能量 生成物的总能量,资料卡 我们把拆开1mol化学键吸收的能 量，或生成1mol化学键释放的能量称为该化学键的键能。例如：H-H键的键能是 436.4KJ/mol，即拆开1molH-H键需要吸收能量436.4KJ；也可以表示生成1molH-H键就会放出436.4KJ的能量.物质键能越大越稳定,该物质本身的能量越低。,你能从化学反应的本质出发，解释化学反应伴随能量变化的本质原因吗？,化学反应实质,吸收能量,断键吸热,成键放热,反应物,生成物,旧键的断裂 新键的形成,反应
5、物总能量 生成物总能量,放出能量,放热反应,吸热反应,反应物总键能 生成物总键能,3化学键与能量的关系,在反应H2+Cl2 2HCl中，已知HH 键能为436kJ，ClCl键能为247kJ，HCl键能为431kJ，若有1mol H2参加 反应则该反应（）A.吸热反应 B.放热反应 C.吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量,BD,小结,实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出184.5kJ的能量.,请谈谈你对这句话的理解。,课堂巩固,关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（）A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下不一定能发生C.吸热反应在
6、常温下可能会发生发生D.化学反应中的能量变化,除了热量,还可以有光能,电能等,A,课堂巩固,已知反应X+Y M+N,正反应为放热反应,对该反应下列说法一定正确的是:()A:X的能量一定高于MB:Y的能量一定高于NC:X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D:逆反应为吸热反应,CD,氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2 4Q3 B.2Q1+Q2 4Q3 C.Q1+Q2 Q3 D.Q1+Q2=Q3,B,课堂巩固,拆开1molHH键,1molNH键，1mol NN键分别需要吸收能量为436KJ,391KJ,946 KJ,求：（1）1mol氮气生成氨气要_热量_，（2）氨气生成1mol氢气要_热量_。,生成物的键能总和=3X2X396=2376KJ,H-H,3,N-H,6,解析:,反应物的键能总和=946+3X436=2254KJ,课堂巩固,
