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1、强电解质和弱电解质电解质和非电解质:电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物.如HCl,HAc,NaOH,NaCl,NH4Ac等是电解质;非电解质在水溶液里或熔化状态下不能导电的化合物.如蔗糖,酒精是非电解质.强电解质 在水溶液中能完全解离成离子的化合物，如NaCl、CuSO4等物质。 弱电解质(weak electrolyte) 在水溶液中只能部分解离成离子，如HAc、NH3H2O等物质。从结构上区分，强电解质包括离子型化合物(如氯化钠，氢氧化钾)和强极性分子(如氯化氢)。它们在水溶液中完全解离成离子，不存在解离平衡。强弱电解质的比较:强电解质是由离子键,强极性键结合的电解质,它们的电离过
2、程是完全的,不存在电离平衡.如强酸,强碱和大部分盐类.电离方程式写成不可逆的:NaCl = Na+ClBaCl2 = Ba2+2Cl弱电解质是由弱极性键结合的电解质,电离过程是可逆的.在溶液中,离子和分子同时存在,是部分电离的.存在电离平衡.如弱酸,弱碱等.电离方程式写成可逆的:强电解质一共三类。分别是强酸、强碱、盐。其中强酸满共有6个，分别是硫酸、盐酸(HCL)、硝酸(HNO3)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBR)、高氯酸(HCL04)这六个酸。别的酸基本上都是弱酸或中强酸，不能算强电解质。强碱的话常见的有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。不常见的是RBOH和CSOH氢氧化钙比较暧昧，要看情况的。
3、盐的话不用多解释了。所有的盐都是强电解质。无论是可溶的或者是不溶的盐，都是强电解质。弱电解质也只有三类。分别是弱酸、弱碱、水。记住前面的强酸强碱以后，其余的都可算作弱酸弱碱。强记会忘记的。记住强弱电解质的定义，就一定不会忘记了 O(_)O 弱电解质(weak electrolyte)：在水溶液中只能部分解离成离子，如HAc、NH3H2O等物质。从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。(1)具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。(2)盐类、强碱、强酸是强电解质。(3)具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。(4)弱酸弱碱是弱电解质。按高中说法：强酸，强碱，盐为强电解质；弱酸，弱碱，水为弱电解质。强酸
4、：盐酸，硫酸，硝酸，氢碘酸，氢溴酸；强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡；盐：氯化钠，硝酸钾等。弱酸：氢氟酸，氢硫酸，醋酸；弱碱：氢氧化铁，氢氧化亚铁，氨水，难溶性碱。此外还有中强碱：氢氧化镁，氢氧化钙；中强酸：亚硫酸，磷酸均为弱电解质。 氯化钠是强电解质,强与弱体现在电解质有没有完全电离，也就是在融化状态下或熔融状态下电解质的分子形式的多少，越少越强，在融化状态下或熔融状态下电解质全部都电离成离子的，没有分子形式的叫完全电离，没有全部电离成离子的，还有分子形式的叫不完全电离，完全电离的电解质肯定是强电解质，不完全电离的电解质不一定是弱电解质。 氢氧化镁和氢氧化铜不是强碱这点是很重要的强弱电介质
5、与溶解度无关只与水溶液或融融状态下是否完全电离有关强电解质：所有盐，三大强酸(高中阶段无机强酸只要求这些，有机强酸只作了解，有三硝基苯酚等），以及碱金属、碱土金属形成的碱 弱电解质：除上述外的电解质，如其他酸、其他碱、一水合氨等。 有的离子化合物和部分共价化合物是强电解质 部分共价化合物是弱电解质 离子化合物不一定易溶与水，设化合物为XY 则XYXY(aq)X+(aq)和Y-(aq) 即只要溶解于水的部分完全电离即为强电解质，如AgCl，与溶解度无关。 氢氧化镁的确 是中强碱 弱电解质是一些具有极性键的共价化合物。 有些具有极性键的共价化合物是非电解质，如SO2、CO2、CH3CH2OH、C1
6、2H22O11等。 有些具有极性键的共价化合物是弱电解质，如HClO、HCN、H2S等弱酸；NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2等弱碱；Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物；Pb(CH3COO)2等少数盐。 有些具有极性键的共价化合物是强电解质，这些化合物主要包括：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强酸。 将AlCl3熔融，通直流电，实验证明不能导电，说明AlCl3是共价化合物，而不是离子化合物。但AlCl3是强电解质，因为AlCl3在溶液中完全电离：AlCl3=Al3+3Cl。即少数的盐不是离子化合物，是共价化合物；共价化合物型的盐也不一定是弱电解质。 钾、钠、铵等的酸式盐，一般为强电解质。因为它们的电离是完全的。如： NaHCO3=Na+HCO (易) HCO H+CO (难) 非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
