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1、影响平衡移动的因素影响平衡移动的因素 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 1、浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度。平衡右移 减小反应物浓度或增大生成物浓度。平衡左移 实验：在一个小烧杯里混合10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变成红色。FeCl3跟KSCN起反应，生成红色的Fe3和KCl，这个反应可表示如下： Fe3+3KCl FeCl3+3KSCN把这红色溶液平均分到三个试管里，在第一个试管里加入少量1 mol/L KSCN溶液，在第二个试管里加入少量1 mol/L KSCN溶液。观
2、察这两个试管里溶液颜色的变化，并跟第三个试管相比较。 在平衡混合物里，当加入FeCl3溶液或KSCN溶液以后，溶液的颜色都变深了。这说明增大任何一种反应物的浓度都促使化学平衡向正反应方向移动，生成更多的硫氰化铁。 2、气体压强：增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 实验：如图用注射器吸入约20mL NO2和N2O4的混合气体。吸入气体后，将细管端用橡皮塞加以封闭，然后把注射器的活塞往外拉到处。观察当活塞反复地从I处到处及从处到I处时，管被混合气体颜色的变化。 NO2跟N2O4在一定条件下处于化学平衡状态。在这个反应力，每减少2体积的N2O4(g)
3、NO2就会增加1体积的N2O4。2 NO2从实验可知： 把注射器的活塞往外拉管内体积增大气体的压强减小浓度减小混合气体的颜色先变浅后逐渐变深。 把注射器的活塞往里压管内体积减小气体的压强增大浓度增大混合气体的颜色先变深厚逐渐变浅。 H2(g)+I2(g)，在这种情况下， 在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，例如：2HI(g)增大或减小压强就不能使化学平衡移动。 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为例1：在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g) 0.10mol/L,达到平衡时HI的浓度为为0.15mol/L，若H2和I2的起始浓度均变为0.20
4、mol/L时，则平衡时H2的浓度为 A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 所以，其他条件不变： N2O4(g)增大压强，化学平衡向正反应方向移动；减小压强，化学平衡向逆反应方向移动。 a.2NO2(g)2SO2(g)+O2(g) 增大压强，化学平衡向逆反应方向移动; 减小压强，化学平衡向正反应方向移动。b.2SO3(g) 2HI(g) 当左、右两边气体体积相等时，压强对平衡移动无影响。 c.H2(g)+I2(g) 3、温度：温度升高，平衡向吸热方向移动。温度降低，平衡向放热方向移动。 实验：两个连通着的烧瓶里，盛有NO2和N2O4达到平衡的混合气体。用夹子夹住橡皮管，把一个烧
5、瓶放进热水里，把另一个烧瓶放入冰水里，观察混合气体的颜色变化，并与常温时盛有相同混合气体的烧瓶中的颜色进行对比。 在NO2生成N2O4的反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。 从上面的实验可以知道，混合气体受热颜色变深，说明NO2浓度增大，平衡向逆反应方向移动。 混合气体被冷却，颜色变浅，说明NO2浓度减小，平衡向正反应方向移动。 注意：首先要弄明白哪是放热反应哪是吸热反应。 2C达到化学平衡时，根据下列条件选择正确的选项填空。 例1：化学反应2A+B升高温度时，C的量增加，此反应 。 是放热反应 是吸热反应 没有显著的热量变化 原化学平衡没有发生移动 如果A、B、C都是气体，达到平衡时
6、减小压强，那么 。 平衡不移动 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 C的浓度会增大 如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么 。 A是气体、C是固体 A、B、C都是气体 A、C都是固体 A是固体、C是气体 2NH3的正反应是放热反应，在一定条件下达到了化学平例2：化学反应N2+3H2高温、高压、催化剂衡。要再提高化学反应速率并使化学平衡向逆反应方向移动，下列措施中最适合的是 A.施加负催化剂并加压 B.施加正催化剂并加压 C.施加正催化剂并加热 D.加热并加压 2NH3+Q 例3：N2+3H2高温、高压、催化剂1、当增加N2时，N2的浓度增加，平衡右移，但此时由于加入了N2使反应物与生成物浓度都增大，所以V正与V逆都变大。 2、当增大压强时，平衡右移。由于反应物与生成物都是气体，所以V正与V逆同时增大。 3、当升高温度时，平衡左移。由于温度的升高，V正与V逆同时增大。 4、催化剂对化学平衡的影响 由于催化剂能够以同样倍数增加正反应和逆反应的速率，因此它对化学平衡的移动没有影响。
