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1、必修一第四章化学方程式汇总化 学 方 程 式 含硅矿物与信息材料 1、 Si+2F2SiF4 Si+4HFSiF4+2H2 硅在常温下的三个反应 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 高温 Si+CSiC Si+O2SiO2 硅在加热或高温下的三个反应 Si+2Cl2SiCl4 粗硅的提纯 高温 SiCl4+2H2Si+4HCl 高温 2、SiO2+2CSi+2CO (工业制粗硅) 高温 3、SiO2+CaOCaSiO3 高温 4、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 制玻璃原理 高温 SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2 5、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
2、 SiO2+4HFSiF4+2H2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中) 6、Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3 强酸制弱酸 Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3 7、2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2O H2SiO3SiO2+H2O (SiO2与水不反应) 氯及其化合物 8、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O KMnO4 + HCl(浓) KClO3 + HCl(浓) 点燃 9、2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟) 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟) 点燃 2Al+3Cl2 2AlCl3 点燃 2Na
3、+Cl2 2NaCl (白烟) 点燃 H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰，光照则爆炸) H2+Br2 2HBr H2+I2 2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeBr2+Br22FeBr3 氧化性：Cl2 Br2 Fe3+ I2S 10、2Fe3+2I -2Fe2+I2 2FeCl3+Fe2FeCl3 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 11、Cl2+H2OHCl+HClO (歧化反应；氯水的成分：三分子三离子) 光照 2HClO2HCl+O2 12、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(歧化反应；制漂白液) 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
4、(歧化反应) Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (歧化反应；制漂白粉) Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO 强酸制弱酸 Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO 13、Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2+2KI2KCl+I2 氧化性：Cl2 Br2 I2 Br2+2KI2KBr+I2 2F2+2H2O4HF+O2 X2+H2OHX+HXO 14、NaCl+AgNO3AgCl+ NaNO3 NaBr+AgNO3AgBr+ NaNO3 Cl、Br、I的检验 KI+AgNO3AgI+ KNO3 含硫化合物的性质和应用 15、S+O2
5、 SO2 S+ H2 H2S S+ Fe FeS S+ 2Cu Cu2S 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(歧化反应) 高温 16、4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO2 催化剂 2SO2+O22SO3 工业生产硫酸 SO3+H2OH2SO4 17、SO2+H2OH2SO3 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O SO2是酸性SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O 氧化物 SO2+Na2ONa2SO3 18、SO2+2H2S3S + 2H2O (若在溶液中进行的S打) 氧化还原反应 SO2+Na2O2Na2SO4 19、Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2
6、O+SO2 (实验室制取SO2，固液不加热装置) 20、Na2SO3+ SO2+ H2O2NaHSO3 Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2 除SO2中HCl用饱和的NaHSO3溶液 NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2 21、SO2+2NaHCO3Na2SO3+ H2O +2CO2(除CO2中SO2用饱和的NaHCO3溶液) 22、CaCO3CaO+ CO2 石灰石消除CaO+ SO2CaSO3 SO2的污染 2CaSO3+O22CaSO4 23、Na2SO3+BaCl2BaSO3+2NaCl 3BaSO3+2HNO33BaSO4+2NO+ H2O(亚硫酸根的检验中不能使
7、用硝酸) 24、SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX (X=Cl、Br、I) 2H2SO3+O22H2SO4 (亚硫酸变质；酸雨的形成) 2Na2SO3+O22Na2SO4 (Na2SO3溶液变质) 25、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 浓硫酸的强氧化性 H2S + H2SO4(浓)S+SO2+ 2H2O (H2S的干燥不能用浓硫酸，也不能用碱石灰，只能用无水CaCl2) 26、FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S (实验室制取H2S) FeS+2HCl(稀)FeCl2+H2S(实验室制取H2S) NaHS+H
8、ClNaCl+H2S(除H2S中HCl用饱和的NaHS溶液) H2S+CuSO4CuS+H2SO4(用于H2S的检验、吸收) 27、2H2S +O22S + 2H2O 2H2S +3O22SO2 + 2H2O 2Na2S+Na2SO3+3H2SO43S+3Na2SO4+ 3H2O (归中反应) 生产生活中的含氮化合物 高温、高压 28、N2 + 3 H2 2NH3 (工业合成氨) 催化剂 固氮 N2+O2放电 2NO 29、2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO NO2、NO、O2、H2O的反应计算 4NO2+O2+2H2O4HNO3 4NO+3O2+2H2O4HNO3 催化剂
9、 30、4NH3+ 5O24NO+6H2O(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础) 31、NH3+H2ONH3H2ONH4+OH NH3+HClNH4Cl (大量白烟，可用于氨气、氯化氢气体的检验) NH3H2O+HClNH4Cl+H2O 碱 2NH3H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O 的 通 NH3H2O+HNO3NH4NO3+H2O 性 2NH3H2O+MgCl2Mg(OH)2+2NH4Cl 3NH3H2O+AlCl3Al(OH)3+3NH4Cl AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解 32、NH3H2ONH3+H2O 33、NH4ClNH3+HCl 不能用铵盐的受(NH4)2
10、CO32NH3+H2O+CO2 热分解制取氨气 NH4NO3N2+O2+2H2O(爆炸) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O(实验室制氨气，干燥NH3用碱石灰) 34、NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3H2O (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3H2O (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O 35、4HNO3光照 4NO2+O2+2H2O 36、Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O HNO3与Fe、H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、 S2-、SO32-、I-、Br等发生氧化还原反应 浓、稀硝酸的强氧化性
