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1、孤对电子,和带正电荷的阳离子(H+)靠近,原子,分子,杂化,杂化轨道,轨道重叠,形成共价键（共用电子对）,NH3的杂化轨道数和共价键数是否相同？为什么？,原子的杂化轨道,单电子,原子,键,（3个N-H）,（3个）,（对）,（4个）,复习回顾,（一）配位键,1.定义:,2.形成条件:,3.表示方法:,一方提供孤对电子,一方提供空轨道,“电子对给予接受键”,四、配合物简介理论,提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,SO42-,SO42-,C l-,C l-,Br-,Br-,天蓝色和无关，和有关。,溶液,白色,绿色,深褐色,H2O,还有H2
2、O和天蓝色有关。,Cu2+,Cu2+,Cu2+,Na+,K+,K+,SO42-,C l-,Br-,Na+,K+,Cu2+,实验2-1,相互靠近，,H2O,Cu2+,孤对电子对,空轨道,Cu(H2O)42+天蓝色,轨道重叠，,形成共用电子对,共价键,H2O,Cu2+,孤对电子对,空轨道,配位键,相互靠近，,轨道重叠，,形成共用电子对,除水外是否有其它电子对给予体？,电子对给予体,接受体,Cu,NH3,2+,电子对给予体,NH3,NH3,H2O,Cu2+,孤对电子对,空轨道,配位键,相互靠近，,轨道重叠，,形成共用电子对,电子对给予体,接受体,NH3,Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+
3、2OH,Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4,请写出实验中的离子方程式：,蓝色沉淀,天蓝色溶液,深蓝色溶液,蓝色沉淀,Cu(NH3)4 SO4H2O,深蓝色晶体,向实验22深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么,天蓝色溶液,+硫酸,配位键的稳定性排序：,实验探究,4.配位键的稳定性,电子对给予体形成配位键的能力：,NH3 H2O,接受体形成配位键的能力：,H+过渡金属主族金属,配位键越强，配合物越稳定,Fe3+3SCN-=Fe(SCN）3,配位数可为1-6,Fe3+是如何检验的？,配合物的形成引起离子颜色的改变,思考,5.配位键的形成作用,溶解度的改变,颜色的改
4、变,（二)配合物,通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物,(1)定义:,(2)配合物的组成,内界,外界,中心离子,配体,配位数,(配离子),配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界离子不能电离。配离子一般很稳定。可存在于溶液或晶体中,通常是中心离子化合价的二倍,1.讨论在NH3BF3中，何种元素的原子提供孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子?写出NH3BF3的结构式,NH3中N原子提供孤对电子,BF3中的B原子提供空轨道接受孤对电子,课堂反馈,2.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4 和Co(SO4)(NH3)5Br，1）若在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生 现象；2）如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，3）若在第二种配合物的溶液中加入 AgNO3溶液时，产生 现象。,白色沉淀,无明显现象,淡黄色沉淀,D.Co(NH3)5ClCl2,1.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（）,A.Co(NH3)4Cl2Cl,B.Co(NH3)3Cl3,C.Co(NH3)6Cl3,B,巩固练习,
