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1、无机化学复习题 总复习题 一. 判断题 1、放热反应都能自发进行。 2、化学反应达到平衡的标志是各反应物和生成物的浓度相等。 3、某系统吸收了1.00103J热量，并对环境做了5.4102J的功，则系统的热力学能变化是360J。 4、缓冲溶液能对抗外来少量的强酸、强碱或水而保持其pH基本不变。 5、0.05 molL-1 HAc中C为0.05 molL-1。 6. 原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。 7. 由于CO2、H2O、H2S、CH4分子中都含有极性键，因此皆为极性分子。 8. 基态原子中单电子的数目等于原子可形成的最多共价键数目。 9. 由不同种元素组成的分子均为极性分
2、子。 10. 通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。 11. 按照分子轨道理论O22, O2, O2+, O2的键级分别为1，2，2.5 和1.5，因此它们的稳定性次序为O22O2O2+O2。 12. 由于Fe3+的极化力大于Fe2+，所以FeCl2的熔点应低于FeCl3。 13. 量子数n=2, l=2, m=-1。 14. 量子数 n=3, l=0, m=0。 15. 量子数 n=2, l=0, m=-1。 16、在下列氧化还原电对中，Ag+/Ag，AgCl/Ag，AgBr/Ag，AgI/Ag，值最大的是Ag+/Ag 17、反应的rG越小，反应速率越大。 18、金属活动
3、顺序是按(Mn+/M)由小到大排列的。 19、在碱性介质中发生的氧化还原反应，OH-有可能参与反应。 20、Cr2O72-+3Hg22+14H+12-32+Cr2O7+Hg+7H222Cr3+6Hg2+7H2O的K=a，而 72Cr3+3Hg2+H2O的K=b。则a=b。 21、Cr(H2O)4Br2Br的命名为溴化二溴四水合铬 22、用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。 23、合成氨的反应，3H2+N2 2NH3在恒压下进行时，若向体系 中引入氩气，则氨的产率将减小。 24、系统误差是由于一些不确定的原因造成的。 25、影响有色配合物的摩尔吸光系数的主要因素是入射光
4、的波长。 26、相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍 27、氢键只存在于NH3、H2O、HF的分子之间，其它分子间不存在氢键。 28、Fe(CN)63-和FeF63-的空间构型都为八面体形,但中心离子的轨道杂化方式不同 29、在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系是减小，不变，减小。 30、fHmCl2(l)等于零 31、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G0，H0 32、同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。 33、根据质子理论，凡是给出质子的物质是酸，凡是接受质子的是碱。 二
5、选择题 1. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 A H2O B CCl4 C CH3OCH3 D NH3 2下列物质的熔点由高到低正确的是 a.CuCl2,b.SiO2,c.NH3,d.PH3 A. abcd B. bacd C. badc D. abdc 3. 下列说法正确的是 A化学反应的活化能越大，在一定的条件下其反应速率越大 B催化剂的使用可以提高化学反应的平衡转化率 C对某可逆反应，如果正反应的活化能比逆反应的活化能大，那么该正反应为放热反应 D当参加反应的各物质浓度为标准浓度时，反应的速率常数在数值上等于该反应的速率 4已知溴在酸性介质中的电势图为 BrO3 - 1.49
6、HBrO 1.59 Br2 1 . 07 Br 则电对BrO3 -/Br-的E值为。A.1.45V； B. 0.70V； C. 1.23V； D. 1.55V。 5用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的NaOH溶液和 NH3.H2O溶液，结果消耗了相同体积的盐酸溶液，说明两溶液中的 -1Ac(OH-)相等 B. NaOH和 NH3.H2O的浓度相等 C. 两物质在溶液中电离度相等 D. 两物质的Kb相等 6.用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH变化最小的是哪一种？ Ac.NH3=1.0mol.L-1 的氨水溶液 B.cHAc=1.0mol.L-1 的醋酸溶液 C.cHCl=1.0mol.L-1 的盐
7、酸溶液 D.1.0mol.L-1HAc+1.0mol.L-1NaAc 7向含有110mol.LNaI及NaCl的溶液中逐滴加入AgNO3，则 A首先析出AgCl沉淀 B . 首先析出AgI沉淀 C. 首先两种沉淀同时析出，最终全变成AgI沉淀 D无法确定 8在0.1mol.L的下列溶液中，cAg+最大的是 - D无法确定 A.Ag(S2O3)23- B.Ag(NH3)2+ C.Ag(CN2)9.下列说法中错误的是 A.铜易形成配离子Cu(NH3)42+,所以不宜用铜容器存放氨水 B.Ag(NH3)2+比Ag+更容易获得电子 C.加酸可以破坏配离子FeF63- D.AgCl沉淀可溶于氨水中 2+
8、2+10根据元素电势图Cu 0.15V Cu 0.52V Cu,在水溶液中Cu、Cu的稳定性大小为 ACu大、Cu小 BCu大、Cu小 C两者稳定性相同 D无法确定 2+2+11. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 (A)H2O (B)CCl4 (C)CH3OCH3 (D)NH3 12. 下列物质中，共价成分最大的是 (A) AlF3 (B) FeCl3 (C) FeCl2 (D) SnCl2 13. 下列物质中，哪种物质的沸点最高 (A) H2Se (B) H2S (C) H2Te (D) H2O 14. 下列物质中，变形性最大的是 (A) O2- (B) S2- (C) F- (D
9、) Cl- 15. 下列物质中， 顺磁性物质是 (A) O22- (B) N22- (C) B2 (D) C2 16. 估计下列物质中属于分子晶体的是 (A) BBr3，熔点46 (B) KI，熔点880 (C) Si，熔点1423 (D) NaF，熔点995 17. 下列晶体熔化时，只需克服色散力的是 (A) Ag (B) NH3 (C) SiO2 (D) CO2 18. AgI在水中的溶解度比AgCl小，主要是由于 (A) 晶格能AgClAgI (B) 电负性ClI (C) 变形性Cl-I- (D) 极化力Cl-I- 19. 如果正离子的电子层结构类型相同，在下述情况中极化力较大的是 (A
10、) 离子的半径大、电荷多 (B) 离子的半径小、电荷多 (C) 离子的半径大、电荷少 (D) 离子的半径小、电荷少 20. 由于NaF的晶格能较大，所以可以预测它的 (A) 溶解度小 (B) 水解度大 (C) 电离度小 (D) 熔、沸点高 21. 下列物质中溶解度相对大小关系正确的是 (A) Cu2SAg2S (B) AgIAgCl (C) Ag2SCu2S (D) CuClNaCl 22. 下列化合物的离子极化作用最强的是 (A) CaS (B) FeS (C) ZnS (D) Na2S 23. 下列物质中熔点高低关系正确的是 (A) NaClNaF (B) BaOCaO (C) H2SH2
11、O (D) SiO2CO2 24. 某物质具有较低的熔点和沸点，且又难溶于水，这种物质可能是 (A) 原子晶体 (B) 非极性分子型物质 (C) 极性分子型物质 (D) 离子晶体 25、对于一个化学反应，下列说法正确的是 A、rGm越负，反应速率越快。 B、rHm越负，反应速率越快。 C、活化能越大，反应速率越快。 D、活化能越小，反应速率越快。 26、满足下列哪组条件的反应可自发进行？ 298，其中液态水的标准生成热是： A、2H(g)+O(g)=H2O(g) rHmB、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) rHmC、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) rHmD、H2(
12、g)+ O(g)= H2O(1) rHm298 298 298 298 28、在HAc溶液中，加入NaAc会导致： ） 30、由电对MnO4与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4/ Mn2+的大于Fe3+/Fe2+ 值，若增大溶液的pH，原电池的电动势将： A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断 31、下列说法欠妥的是 A、配合物的形成体大多是中性原子或带正电荷的离子。 B、螯合物以六员环、五员环较稳定。 C、配位数就是配位体的个数。 D、二乙二胺合铜离子比四氨合铜离子稳定。 32、决定弱酸强弱的因素是 ,Cd(OH)2的Ksp=3.21014，那么它们在水中的溶解度：
13、 2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1 Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2 则可指出反应 2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于： A、K1K2 B、K1K2 C、K1K2 D、K1/K2 35、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是： A、Li B、Be C、B D、都一样 36、20时PbCl2溶解度是0.99g/100g水，100时是3.34g/100g水所以反应 PbCl2(s)=Pb2(aq)+2Cl-(aq)的rHm是： A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不能确定 37、在
14、液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？ 其中氧化性最强的是 A、ClO4-； B、ClO3-； C、HClO2； D、HClO。 39、对于基元反应：2NO+O2(g)2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2105Pa，则正反应的速度为原来的： A、2倍 B、4倍 C、6倍 D、8倍 40、透光率与吸光度的关系是 A、111=A B、lg=A C、lgT=A D、T=lg TTA41、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会。 A、反应不定量 B、I2易挥发 C、终点不明显 D、I被氧化，Na2S2O3被分解 42、标定NaOH溶液常用的基准物有： 。 A、
15、无水Na2CO3 B、 邻苯二甲酸氢钾， - C、硼砂； D、CaCO3 43、测得某种新合成的有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为 A、 4.46710-13 B、 4.4710-13 C、 4.510-13 D、 410-13 44、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A. 平面正方型 B. 平面三角型 C. 正四面体 D. 正八面体 三简答题 2、如何配制Na2S2O3标准溶液。 3.写出下列原子和离子的电子排布式。 29Cu和Cu+ 26Fe和Fe2+ 4. 基准物应具备哪些条件？ 6. 根据下列配合物的名称写出它们的化学式。 二硫代硫酸合银(I)酸钠 四硫氰酸根二氨合
16、铬(III)酸铵； 四氯合铂(II)酸六氨合铂(II) 硫酸一氯一氨二乙二胺合铬(III) 8. 写出下面原子核外电子的排布式 7N (2)24Cr (3) 29Cu 9简述组成分子轨道的三个条件。 10. 画出O2分子轨道能级示意图以及分子轨道电子分布式 11写出NH3杂化轨道类型以及空间构型，并比较CH4、NH3和H2O的键角大小，说明原因。 12写出H2O杂化轨道类型以及空间构型，并比较CH4、NH3和H2O的键角大小，说明原因。 13写出CH4杂化轨道类型以及空间构型，并比较CH4、NH3和H2O的键角大小，说明原因。 14. 简述原子核外电子的排布满足的规则。 四计算题 1. 在1L
17、 0.10 molLZnSO4溶液中含有0.010mol的Fe2+杂质，加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+后，调节溶液pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去，问如何控制溶液的pH？已知qKsp1KspqZn(OH)21.21017，Fe(OH)341038。 2、如果想在标准压力P下将CaCO3分解为CaO和CO2,试估计进行这个反应的最低温度。 有关数据如下: CaCO3(s)= CaO(s) + CO2(g)qDfHm/(kJmol-1) -1206.9 -635.1 -393.5qSm/(Jmol-1K-1) 92.9 39.7 213.63 已知下列数据 (1) 2Zn(s)O2
18、(g)2ZnO(s) -1mol DH(1)696.0 kJ(2) S(斜方)O2(g)SO2(g) -1mol DH(2)296.9 kJ(3) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) -1mol DH(3)196.6 kJ(4) ZnSO4(s)ZnO(s)SO3(g) mol-1 DH(4)235.4 kJ求ZnSO4(s)的标准摩尔生成焓。 rmqrmqrmqrmq4、已知N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的DHq=-92.2kJmol，-1r298K时Kq=6.110。求773K时的平衡常数K。 5q5. 炼铁高炉尾气中含有大量的SO3，对环境造成极大污染。人们设想用生
19、石灰CaO吸收SO3生成CaSO4的方法消除其污染。已知下列数据 CaSO4(s) CaO(s) SO3(g) qDfHm/ (kJmol-1) 1434.1 635.09 395.72 qSm/( Jmol-1K-1) 107 39.75 256.76 通过计算说明这一设想能否实现。 6. 1.0 L0.20molL盐酸和1.0 L0.40molL的醋酸钠溶液混合，试计算 (1)溶液的pH； (2)向混合溶液中加入10 mL 0.50molL的NaOH溶液后的pH； (3)向混合溶液中加入10 mL 0.50 molL1的HCl溶液后的pH； (4)混合溶液稀释1倍后溶液的pH。 7. 反应
20、3A(s)+2B3+(aq)3A2+(aq)+2B(s)在平衡时B3+=0.02molL1，A2+=0.005molL1。 1 1 1(1)求反应在25及DrGm； qKqEq时的，(2)若E=0.05917V，B3+=0.1 moldm-3，求A2+=? 8. 已知锰的元素电势图： MnO-40.564-MnO242.26 1.695 -0.277 (1)计算E(Mnq3+MnO20.96Mn3+ ? Mn2+-1.17Mn /Mn2+)和E(MnO/Mn)； q-42+(2)指出图中哪些物质能发生歧化反应？ (3)金属Mn溶于稀HCl或H2SO4中的产物是Mn还是Mn，为什么？ 3+2+9. 向含有Cd和Fe浓度均为0.020 molL的溶液中通入H2S达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH应控制在什么范围？已知：K(CdS)81027，sp2+2+1qKspq(FeS)61018，常温常压下，饱和H2S溶液的浓a1度为0.10 molL，H2S的解离常数为K1.310，qqKa2177.11015。
