《无机化学习题问题分析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学习题问题分析.docx（7页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、无机化学习题问题分析第一章 10. 2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下，经恒压冷却至体积为35.0L,此过程放出了1260J热。试计算 (1)起始体积 (3)体系做功 (2)终态温度 (4)热力学能变化 焓变 nRT1(1):V1=38.310-3m3=38.3LppV2(2):T2=320KnR(3):W=-pDV=502J(4):DU=Q+W=-758J(5):DH=Qp=-1260J(问题主要出现在正负号上) 第二章 3. 碘钨灯可提高白炽灯的发光效率并延长其使用寿命。其原理是由于灯管内所含少量碘发生了如下可逆反应, 即 W(s) + I2(g) WI2(g) 当生成的
2、WI2(g)扩散到灯丝附近的高温区时，又会立即分解出W而重新沉积至灯管上。已知298.15K时： W WI2(g) /(kJmol) 0 -8.37 /(Jmol-1K-1) 33.5 251 -1 (1) 若灯管壁温度为623K，计算上式反应的(623K) (2) 求WI2(g)在灯丝上发生分解所需的最低温度。 提示：DrGm(T)=DrHm-TDrSm=-70.81kJmol-1-623K(-43.210-3)kJmol-1K-1 =-43.9kJmol-10DrGm(T)=DrHm-TDrSm0DrHmT=1639KDrSmWI2(g)在灯丝上的最低分解温度为1639K8. 求下列反应的
3、、，并用这些数据分析利用该反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性。 CO(g) + NO(g) CO2(g) + 1/2N2(g) DrHm=-373.23kJmol-1DrS=-98.89JmolKm-1-1-1DG=-343.74kJmol0 rm由计算可知此反应能用于尾气净化。13. 反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) (1) 523K时，将0.70mol的PCl5注入容积为2.0L的密闭容器中，平衡时有0.50molPCl5被分解了。试计算该温度下的平衡常数Kc、K和PCl5的分解百分数。 (2) 若在上述容器中已达平衡后，再加入0.10molC12，则PCl5的分解
4、百分数与未加Cl2时相比有何不同? (3) 如开始时注入0.70molPCl5的同时，注入0.10molCl2，则平衡时PCl5的分解百分数又是多少? 比较(2)、(3)所得结果，可得出什么结论? PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 起始浓度为(molL-1) 0.70/2.0 0 0 平衡浓度浓度为(molL-1) (0.70-0.50)/2.0 0.50/2.0 0.50/2.0 Kc= 0.62molL-1 (PCl5)=71% PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) RT0.70 0 0 起始分压为 VRTRTRT0.50平衡分压为 0.20 0.50 VVVK=27.2
5、PC5l(g)P3C(l+)g2C( l)g新的平衡浓度为： 0.10+y 0.25-y 0.25+(0.10/2)-y T不变，则Kc0.62 molL-1不变， y=0.01 molL-1， (PCl5)=68% PC5l(g)P3C(l+)g2C( l)g起始浓度为(molL-1) 0.70/2.0 0 0.10/2.0 平衡浓度为(molL-1) 0.35-z z 0.050+z Kc=0.62 molL-1不变， 得: z=0.24 molL (PCl5)=68% 比较说明最终浓度及转化率只与始终态有关，与加入的过程无关。） 15. 在749K条件下，在密闭容器中进行下列反应：CO(
6、g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) Kc = 2.6，求： -1 (1) 当H2O与CO物质的量之比为1时，CO的转化率为多少? (2) 当H2O与CO物质的量之比为3时，CO的转化率为多少? (3) 根据计算结果，你能得出什么结论? 提示：(在体积恒定时，物质的量之比等于浓度之比，故当H2O与CO物质的量之比为1时，则c(H2O)/ c(CO)=1) . CO(g)+2HO(g)2CO(+)g2H g起始浓度为(molL-1) c c 0 0 平衡浓度(molL-1) c-x c-x x x 所以：Kc=x (c-x) =2.6 22xx1.6两边开方后整理得: = a=1
7、00%=61.5% cc2.6设达到平衡后，已转化的CO浓度为x molL-1，Kc = 2.6不变 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始浓度为(molL-1) c 3c 0 0 平衡浓度(molL-1) c-x 3c-x x x 所以：Kc=x (c-x)(3c-x) =2.6 2xx整理得:c=0.865,a=c100%=86.5% 通过计算说明：增加反应物中某一物质的浓度，可以提高另一物质的转化率；增加反应物的浓度，平衡向生成物方向移动。 第三章 本章出现错误较少,主要注意求PH值的范围时要有上限和下限,一般为一种离子完全沉淀时所需要的PH值和另一种离子开始沉淀所需的PH
8、之间. 第四章 2. 用氧化数法配平下列各氧化还原方程式: (1) 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O (2) 4Zn +5 H2SO4(浓) 4ZnSO4 + H2S+4H2O (3) 3KClO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 KCl +3 Fe2(SO4)3+3H2O (4) 3Cu2S +22 HNO3 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO+8H2O 3. 用离子-电子法配平下列反应方程式: (1)2 I- + H2O2 + 2H+ I2 + 2H2O (3) ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ Cl- + 6Fe3+3H2O (5) Zn + ClO- + 2OH-+H2O Zn(OH)42- + Cl- 5. 下列物质在一定条件下均可作为氧化剂KMnO4, K2Cr2O7, FeCl3, H2O2, I2, Br2, Cl2, F2, PbO2。试根据它们在酸性介质中对应的标准电极电势数据把上述物质按其氧化能力递增顺序重新排列, 并写出它们对应的还原产物。 解：氧化能力顺序为I2 FeCl3 Br2 Cl2 K2Cr2O7 PbO2 KMnO4 H2O2 F2。对应的还原产物为I、Fe2+、Br、Cr3+、Cl、Pb2+、Mn2+、H2O、HF
