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1、无机及分析化学课后习题第十三章答案一、选择题 1. 一般情况下，含量在1%以上的组分，分离回收率应在 A. 90 95% B.95 99% C. 99%以上 D.100% 2. 利用无机沉淀剂形成氢氧化物沉淀，使高价金属离子Mn2+，Co2+，Ni2+与Fe3+，Al3+ 离子分离，应控制溶液的pH为 A. 56 B. 67 C. 78 D. 810 3. 在实际工作中，要使被萃取物质绝大部分进入有机相，一般要求分配比D值 A. 等于1 B. 15 C. 67 D. 大于10 4. 用等体积萃取要求一次萃取率大于90%，则分配比必须大于 A. 50 B. 20 C. 18 D. 9 二、填空题
2、 1. 分析化学中常用的分离方法有 沉淀与共沉淀分离法 、 溶剂萃取分离法 、 离子交换分离法 、 色谱分离法 、 电泳分离法 等。 2. 某矿样溶液中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Cr3+、Mg2+、Cu2+和Zn2+离子，加入NH4Cl和氨水后， Cu2+和Zn2+ 离子以 配合物 形式存在于溶液中， Fe3+、Al3+、Cr3+ 离子以 氢氧化物 形式存在于沉淀中？ 3. 离子交换树脂可以分为 阳离子交换树脂 、 阴离子交换树脂 、 螯合树脂 等。 4. 用阳离子交换树脂分离Fe3+、Ca2+、Cl-、CN-时，能被树脂吸附的离子是 Fe3+、Ca2+ 。 三、简答题： 1. 简述定
3、量分离方法在分析化学中的作用。 解： 2. 举例说明共沉淀现象对分析工作的利弊。 解： 3. 什么是分配系数？什么是分配比？二者有何区别？ 解： 4. 为什么在进行螯合萃取时，溶液的酸度很重要？ 解： 四、计算题： 1. 0.02molL-1的Fe2+溶液，加NaOH进行沉淀时，要使其沉淀达99.99%以上，试问溶液的pH至少应为多少？若溶液中除剩余Fe2+外，尚有少量FeOH+，溶液的pH又至少应为多少？Ksp(Fe(OH)2)=4.8710-17。 解： Fe2+2OH- = Fe(OH)2 Fe2+=0.01%0.020 molL-1=2.010-6molL-1 OH=-KspFe(OH
4、)2Fe2+=4.8710-17-1-6-1 mol.L=4.9310molL -62.010 所以 pOH= lg(4.9310-6)=5.31 pH=14-pOH=8.69 c(Fe2+)=Fe2+FeOH+=0.01%0.020molL-1=2.010-6molL-1 a(Fe2+)=1 -1+bOH2+2+2.010-6 Fe=c(Fe)a(Fe)=-1+bOH2+OH=-2KspFe(OH)2Fe2+810-16 =2.010-61+1104OH-所以 OH-2 - 410-6OH- - 410-10 = 0 -10-62-10410+(410)+4410OH-=molL-1=2.2
5、110-5molL-1 2 pOH=lg(2.2110-5) = 4.66 pH=14-pOH=9.34 2. 在6molL-1的HCl溶液中，用乙醚萃取镓，若萃取时V有=V水，求一次萃取后的萃取百分率。 解： E=D18100%=100%=94.7% V水18+1D+V有3. 有100mL含I210mg的水溶液，用90mLCCl4分别按下列情况萃取：E%=10-0.13100%=98.7%10全量一次萃取；每次用30mL分3次萃取。求萃取百分率各为多少？ 解：全量一次萃取时： V水100w=w0mg=0.13mg =10DV有+V水8590+100E=10-0.13100%=98.7% 10
6、 每次用30mL分3萃取时： V水100-4w=w0=10mg=5.410mg DV有+V水8530+10010-5.410-4E=100%=99.995% 10n34. 柱中装入1.500g氢型阳离子交换树脂，用NaCl溶液冲洗至流出液使甲基橙显橙色。收集全部洗出液，用甲基橙作指示剂，以0.1000 molL-1NaOH标准溶液滴定，用去24.51mL，计算树脂的交换容量。 解：1.500g树脂所交换的离子的物质的量： 0.1000molL-124.51mL=2.451mmol 所以，该树脂的交换容量为： 2.451mmol=1.634mmolg-1 1.500g5. 称取KNO3试样0.2786g，溶于水后让其通过强酸性阳离子交换树脂，流出液用甲基橙作指示剂，以0.1075 molL-1NaOH滴定，消耗NaOH23.85mL，计算KNO3的纯度。 解：设被阳离子交换树脂所交换的KNO3的质量为w(g)，则： w=c(NaOH)V(NaOH) M(KNO3) w=101gmol-10.1075molL-123.8510-3L=0.2590 所以KNO3的纯度为： 0.1807100%=92.96% 0.2786
