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1、无机及分析化学课后重点习题答案详解第一章 气体和溶液 2. 解：根据理想气体状态方程：pV=nRT 可得： n=mpV =MRTmRT0.164g8.315kPaLmol-1K-1298K=16.0g/mo l则： M=pV101.3kPa0.250L该的相对分子质量为16.0 4. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 pN2=p1V198.0kPa2.00mL=3.92kPa V250.0mLp1T253.0kPa273K=43.45kPa T1333KpO2=根据道尔顿分压定律：p总=pN2+pO2=43.45+3.9247.4kPa 7. 解： T =(273+15)K =
2、288K； p总 =100kPa； V=1.20L 288K时，p(H2O)=1.71kPa M (Zn)=65.39 则 p氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa n氢气=pV98.29kPa1.20L=0.0493mol -1-1RT8.315kPaLmolK288K根据： Zn(s) + 2HCl ZnCl2 + H2(g) 65.39g 1mol m(Zn)=? 0.0493mol 解得m(Zn)=3.22g 则杂质的质量分数 w(杂质) = / 3.45 = 0.067 14. 解：因溶液很稀，可设 1 gmL-1 P37510-3kPa-4-1(1) c= =1.
3、5410molL-1-1RT8.315kPaLmolK293K(2) M=mm0.515g4=6.6910g/mol -3-4-1ncV50.001L1.5410molL4 血红素的相对分子质量为6.6910 (3) DTf=Kfb=1.86Kkgmol1.5410molkg-1-4-1=2.8610-4K DTb=Kbb=0.512Kkgmol-11.5410-4molkg-1=7.8810-5K 由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。 第二章 化学热力学初步 15. 答： 错；错；错，可改为：DrG0；错，如反应H2SH2+S的DrSm0,DrSm0，高温下
4、自发 DrHm0,DrSm0，低温下自发 DrHm0任何温度下都自发 22. 解： C2H5OH (l)C2H5OH (g) DfHm/(kJmol-1) -277.6 -235.3 Sm/(Jmol-1K-1) 161 282 DrHm42.3kJmol-1Tb=350K -1-1121JmolKDrSm Br (l) Br(g) DfHm/(kJmol-1) 0 30.91 Sm/(Jmol-1K-1) 152.2 245.35 DrHm30.91kJmol-1Tb=332K -1-193.15JmolKDrSm24. 解： 标准态下 qqqq DrGm=viDfGm=10DfGm(H2O
5、+DfGmNa2SO410H2O） = -2286+-= 91kJ/mol 0 正向非自发，不风化 60%相对湿度条件下，pH2O = 0.6*3.17kPa= 1.90 kPa DrGm=DrGm+RTlnQ=91kJmol-1+8.315kJmol-1K-1298K10ln1.9kPa100kPa = (91-98.2)kJ/mol = -7.2 kJ/mol 0 正向自发，风化 第三章 7. 解：*2- (1)得：2N2O(g)+3O24NO2(g) (K2)28.88.810-38则反应的标准平衡常数：K=1.6 4.810-37K18. 答： ：减小，因增大容器体积导致物质浓度降低，
6、平衡向分子数增加的方向移动 ：增大，生成物浓度增大，平衡左移 ：增大，增加的氧气不能完全消耗 ：减小，生成物浓度增大，平衡左移 ：增大，减小容器体积导致物质浓度增大，平衡向分子数减小的方向移动 ：增大，氯气摩尔数增大 ：不变，温度不变，平衡常数为定值 ：增大，吸热反应，升高温度，平衡常数增大 ：增大，平衡常数增大，平衡右移，且等容条件下升高温度气体压力增大 ：不变，反应物与生成物分压均不变 ：不变，催化剂不影响平衡的移动 12. 解：设平衡时NO2与N2O4的分压分别为xp和(4-x)p，则：(xp/p)2=1x2+x-4=0 (4-x)p/p-112-41(-4)解得x= 2得 x = 1.
7、56 取有意义值，N2O4解离百分率=1.56/2100%=24.2% 4-1.56/2设平衡时NO2与N2O4的分压分别为xp和(10-x)p，则： (xp/p)2=1x2+x-10=0 (10-x)p/p-112-41(-10)解得x= 2取有意义值，得 x = 2.7 2.7/2100%=15.6% 10-2.7/2解释：增大总压，平衡向分子数减小方向移动，因此N2O4解离百分率降低 N2O4解离百分率=13. 解：根据反应方程式及题意：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 平衡时各气体分压为： xp yp 9xp 9xp 反应前各气体分压为： 10xp yp+9xp 0 0
8、 (9xp/p)2 则： =6.5 (xp/p)(yp/p)解得：x=0.08 y初始混合比例为nCO:nH2O=(0.0810):(1+0.089)=0.465 14. 解：由平衡常数与温度的关系可得： K2DrHT2-T1ln= K1RT1T2K2-921000Jmol-1773K-298K代入数据得：ln= 5-1-16.1108.315JmolK773K298K解得K2=7.210 -5第四章 1,2,3,4,8,11,14,22,27,32 1. 全错 4. +HH3N+-CH2-COOHH2N-CH2-COOH-HH2N-CH2-COO-+H2N-CH2-COOHH3N-CH2-C
9、OO+14. 两性物质根据H=+-qqKaKa确定 其余：强碱弱酸盐显碱性 强酸弱碱盐显酸性 强酸强碱盐显中性 22. 三种弱酸的pKa值分别为：6.19，4.85，4.75，其中二甲基砷酸的pKa值最接近6.50，因而用该酸配制pH为6.50的缓冲溶液最合适； 根据 pH=pKa+lgc共轭碱 c弱酸解得c共轭碱=2，共轭碱由弱酸与氢氧化钠反应转化而来， c弱酸因此二甲基砷酸的质量=138g mol-11L1molL-1=138g 氢氧化钠质量=40g mol-11L0.67molL-1=26.8g 27. 解：混合后c(Ag+)=c(HAc)=0.10molL-1 Ac-=Kbc=1.76
10、10-50.1=1.3210-3 q Q=Ag+Ac-=0.11.3210-3=1.3210-4Ksp (AgA)c有AgAc沉淀生成 溶液的pH=pKa=4.75, OH-=5.610-10 qQ=Ag+OH-=0.105.610-10Ksp(AgOH)=1.5210-8 无AgOH沉淀生成，随着AgAc沉淀生成，Ag+减小，AgOH沉淀更不可能生成。 32. 解：反应式为：BaSO4+Na2CO3BaCO3+Na2SO4 SO4K=q=1.310-2 2-Ksp(BaCO3)CO3qqKsp(BaSO4)2-设每次处理后溶液中的硫酸根离子浓度为x, 则： x=1.310-2， 1.6-x解得x=0.0205l L-1,则每次处理硫酸钡溶解量为0.0205mol 需要处理的次数=0.1/0.0205=4.87, 取整数，为5次。
