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1、无机化学练习一、填空题 1、 2A=2B+C为基元反应,则以A的浓度变化速率表示的速率方程V=1dCA以B的浓VAdt度变化速率表示的方程为。 VAdt31H2+N2=NH3的平衡常数为222、 已知反应3H2+N2=2NH3的平衡常数为KP,KP，则KP与KP的关系是。 3、已知反应3H2+N2=2NH3，在某温度下达到平衡时， V正和V逆关系为，增大系统总压，平衡移动。 4、已知反应A(g)+B(g)=2D(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为v=kcAcB在某温度下，将反应容器的体积缩小到原来的一半时，反应速率为原来的倍。 5、平衡常数的大小反应了平衡系统中的量的多少，K值越大，说明该
2、系统中的量越多。 6、对于放热反应来说，升高温度，正反应速率会；化学平衡将向移动。 二、选择题 1、对某一可逆反应，正反应和逆反应平衡常数之间的关系是 A 平衡常数的积等于 1 B 平衡常数的商等于 1 C 平衡常数的和等于 1 D 平衡常数的差等于1 正确答案：A 22、反应A(g)+2B(g) 2D(g)的速率方程为V=KC(A)C(B)，若使密闭的反应容器增大一倍,12则反应速率为原来的( ) A 8倍 B 6倍 C 1/8倍 D 1/6倍 正确答案： C q3、已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) K1 1qN2(g)+O2(g)=NO2(g) K2 2qq 则平衡常数K1,
3、K2间的关系为( ) qqA K1=K2 q1qB K1=K2 2qqC K1=2K2 qq2D K1=(K2) 正确答案： 4、改变反应容器的体积，平衡状态受影响的反应是 A CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) B CaCO3(g)=CaO(s)+CO2(g) C I2(g)+H2(g)=2HI(g) 正确答案： 三、判断题 1、升高温度可使吸热反应速率增大，放热反应速率减小。 正确答案： 错 2、由于催化剂能够使正常反应的速率常数同等程度的改变，所以平衡常数不变。 正确答案： 对 3、在一定温度下，正反应速率相等的状态为化学平衡状态。 正确答案： 对 4、在一定条件下，给定
4、反应的平衡常数越大，反应速率越大。 正确答案： 错 5、分步完成的反应，其反应速率取决于最快的一步反应速率。 正确答案： 错 6、增加反应物的浓度，一定能使反应产物的产量增加。 正确答案： 对 7、反应物与产物浓度相等是达到化学平衡的条件。 正确答案： 错 8、平衡常数为一可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标度。 正确答案： 对 9、催化剂能加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不会使平衡发生移动。 正确答案： 对 四、计算题 1、在某一容器中A与B反应，实验测得数据如下： c(A) mol/L c(B) mol/L v/molLs-1-1c(A) mol/L c(B) mol
5、/L v/molL-1s-1 1.0 2.0 4.0 8.0 1.0 1.0 1.0 1.0 1.210-2 2.310-2 4.910-2 9.610-2 1.0 1.0 1.0 1.0 1.0 2.0 4.0 8.0 1.210-2 4.810-2 1.910-1 7.610-1 写出该反应的速率方程 解题过程与步骤： 假设 v=kc(A).c(B) 2在第一组中 v1/v2=k1.0a1.0b/k8.0a2.0b=1.210-2/9.610-=1/8 ab所以 a=1 在第二组中 v1/v2=k1.0 a1.0b/k1.0a2.0b=1.210-2/4.810-2=1/4=(1/2)b
6、所以 b=2 所以 v=k(cA)(cB) 1.210=k0.10.01k=12 v=12c(A)c(B)222所以 本题的关键在于对数据的分析，第一组C(B)不变，第二组C(A)不变而K为常数，这时就可同比来约去，第一组的KCb和第二组的 从而可求出a.b。 2、题目：写出下列反应平衡常数K的表达式。 (1) CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) (2) Al2O3(s)+3H2(g) 2Al(s)+3H2O(g) (3) 2 NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (4) BaCO3(s) BaO(s)+CO2(g) 解题过程与步骤： K=PCO2(PH2O)2PCH4(PO2)2(PH2O)3(PH2)3K=K=(PNO2)2PO2(PNO)2K=PCO2
