无机实验习题.docx

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1、无机实验习题常见阳离子的分离与鉴定 1每次洗涤沉淀所用洗涤剂都有所不同，例如洗涤AgCl、PbCl2沉淀用HCl溶液,洗涤PbS、HgS、CuS沉淀用NH4Cl溶液，洗涤HgS用蒸馏水，为什么？ 答：这是由沉淀和洗涤剂和性质决定的。沉淀必须在所选洗涤剂中难溶，而且洗涤剂要容易将杂质离子洗掉，且不能带来新的杂质离子。所以不同的沉淀在洗涤时要选用不同的洗涤剂。 一种钴配合物的制备 1要使本实验制备的产品的产率高，你认为哪些步骤是比较关键的？为什么？ 答： 控制好量的关系，这样才能使反应进行充分； 加入2.0g氯化钴粉末时要分数次加入，边加边摇动，这样使CoCl2反应完全，不至于有剩余； 当固体完全

2、溶解，溶液中停止起泡时再加入浓盐酸，这是反应进行完全的标志； 加热时温度不能超过85，因为温度直接影响配合物的稳定性。 2试总结制备Co()配合物的化学原理及制备的几个步骤。 答：原理：由Co()和配体进行快速反应首先生成Co()的配合物，然后用氧化剂将Co()配合物氧化成相应的Co()配合物。 制备步骤： 称量药品，使药品的量有利于反应的充分进行，配制溶液； 向溶液中加入Co(),使Co()充分溶解； 向混合液中加入氧化剂，边加边摇动，使反应充分进行； 加入其它有利于反应进行的试剂或进行有利配合物形成的操作。 第一过渡系元素 1制取Co(OH)3、Ni(OH)3时，为什么要以Co()、Ni(

3、)为原料在碱性溶液中进行氧化，而不用Co()、Ni()直接制取？ 答：因为钴和镍的+价氧化态在一般简单化合物中是不稳定的，会生成其它氧化态，所以由Co()、Ni()直接制得的Ni(OH)3和Co(OH)3也不纯净，存在其它氧化态。 2今有一瓶含有Fe3+、Cr3+和Ni2+离子的混合液，如何将它们分离出来，请设计分离示意图。 3.有一浅绿色晶体A，可溶于水得到溶液B-于B中加入不含氧气的6mol/LNaOH溶液，有白色沉淀C和气体D生成。C在空气中渐渐变成棕色，气体D使红色石蕊试纸变蓝。若将溶液B加以酸化再滴加一紫红色溶液E，则得到浅黄色溶液F，于F中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀G。若

4、溶液B中加入BaCl2溶液，有白色沉淀H析出，此沉淀不溶于强酸，问A、B、C、D、E、F、G、H是什么物质，写出分子式和有关的反应式。 解：根据题意，A为(NH4)2Fe(SO4)26H2O B为(NH4)2Fe(SO4)2 C为Fe(OH)2 D为NH3 E为KMnO4 F为Fe2(SO4)2 G为Fe4Fe(CN)63 H为BaSO4 化学反应方程式：(NH4)2Fe(SO4)24NaOH2NH3Fe(OH)22Na2SO44H2O 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 10FeSO42KMnO48H2SO45Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O 4Fe3+3Fe(CN

5、)64-Fe4Fe(CN)63(深蓝色) Ba2+SO42-BaSO4 第一过渡系元素 1在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等离子的存在？ 答：在水溶液中 Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在。因为Ti4+在水溶液中易分解产生白色的二氧化钛的水合物H2TiO3或TiO2，如TiCl43H2OH2TiO34HCl。而Ti2+则是非常不稳定的离子。 2根据实验结果，总结钒的化合物的性质。 答：偏钒酸铵加热分解可得五氧化二钒；五氧化二钒呈橙红色至深红色，微溶于水，是两性偏酸性的氧化物，易溶于碱，能溶于强酸中；V2O5溶解在盐酸中时，钒被还原为钒。 在钒酸盐的酸性溶液中，加入还原剂

6、，可观察到溶液的颜色由黄色渐渐变成蓝色、绿色，最后成紫色，这些颜色各相应于钒、钒和钒的化合物，向钒酸盐溶液中加酸，随PH渐渐下降，生成不同综合度的多钒酸盐；在钒酸盐的溶液中加过氧化氢，若溶液呈弱碱性，中性或弱酸性时，得到黄色的二过氧钒酸离子；若溶液是强酸性时，得到红棕色的过氧钒阳离子。 3.根据实验结果，设计一张铬的各种氧化态转化关系图。 答： 4.在碱性介质中，氧能把锰氧化为锰，在酸性介质中，锰又可将碘化钾氧化为碘。写出有关反应式，并解释以上现象，硫代硫酸钠标准液可滴定析出碘的含量，试由此设计一个测定溶解氧含量的方法。 答：反应式：O2Mn2+4OH-MnO42-2H2O MnO42-4I-

7、8H+2I2Mn2+4H2O 2S2O32-I2S4O62-2I- 测定溶解氧的含量：由硫代硫酸钠标准液滴定碘，可得出析出的碘的含量，由2I2MnO42-O2的关系式，可由析出的碘的量得出溶解氧的含 常见阳离子的分离与鉴定 1.选用一种试剂区别下列四种溶液：KCl Cd(NO3)2 AgNO3 ZnSO4 答：用硫化氢试剂。硫化氢与KCl不反应，与Cd(NO3)2反应生成CdS黄色沉淀，与AgNO3反应生成Ag2S黑色沉淀，与ZnSO4反应生成ZnS白色沉淀。 反应方程式：Cd2+H2SCdS2H+ 2Ag+H2SAg2S2H+ Zn2+H2SZnS2H+ 2.选用一种试剂区别下列四种离子：C

8、u2+ Zn2+ Hg2+ Cd2+ 答：用H2S试剂。CuS沉淀为黑色，ZnS沉淀为白色,Hg沉淀为红色，CdS沉淀为黄色。 3.用一种试剂分离下列各组离子。 Zn2+和Cd2+ 答：用NaOH溶液。加过量NaOH溶液，过滤或离心分离 Zn2+4OH-Zn(OH)42- Cd2+2OH-Cd(OH)2 Zn2+和Al3+ 答：用氨水。在溶液中加入过量氨水至沉淀完全，然后离心分离，Al3+生成Al(OH)3沉淀被分离出来，而Zn2+则生成Zn(NH3)42+配离子留在溶液中。 Zn2+4NH3H2OZn(NH3)42+4H2O Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+ Cu2+和Hg2+

9、 答：用(NH4)2S溶液，加(NH4)2S溶液至过量，然后离心分离，Cu2+生成 CuS沉淀被分离出来，而Hg2+则生成HgS22-配离子留在溶液中。 Cu2+(NH4)2SCuS2NH4+ Hg2+2(NH4)2SHgS22-4NH4+ Zn2+和Cu2+ 答：用硫化氢溶液。加硫化氢至沉淀完全。然后离心分离。Zn2+与H2S溶液不反应，而Cu2+与H2S溶液反应生成CuS沉淀。 Zn2+和Sb3+ 答：可用氨水或硫化氢溶液。首先加试剂至沉淀完全，然后离心分离。 Sb3+3NH3H2OSb(OH)3(白) 3NH4+ Zn2+4NH3H2OZn(NH3)42-4H2O 2Sb3+3H2SSb

10、2S3(橙红) 6H+ Zn2+与H2S不反应。 4如何把BaSO4转化为BaCO3?与Ag2CrO4转化为AgCl相比，哪种转化更容易？ 答：把固体BaSO4与浓Na2CO3溶液共同煮沸，则可使BaSO4转化为BaCO3。 BaSO4Na2CO3BaCO3Na2SO4把Ag2CrO4转化为AgCl更容易些。 1、预测二氧化碳和浓盐酸反应的产物是什么？写出其反应方程式。 答：二氧化碳和浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和水。 反应方程式为PbO24HClPbCl2Cl22H2O 3、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别。 答：各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分别置于

11、两支试管中，然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液，生成棕色沉淀的是SnCl2溶液，生成黄色沉淀的是SnCl4溶液。 4、若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭火器扑灭？应用何种方法灭火？ 答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。因为镁与热水和二氧化碳都反应。 MgCO2MgOCO Mg2H2OMg(OH)2H2可用泡沫灭火器来灭火。 ds区金属 1、在制备氯化亚铜时，能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应？为什么？若用浓氯化钠溶液代替盐酸，此反应能否进行？为什么？ 答：不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应。因为当铜做还原剂时，由于难溶的CuCl附着在铜的表面，影响了反应的继续进

12、行。因此只有加入浓盐酸才能使CuCl溶解生成配离子CuCl2-，使溶液中的铜离子浓度降低到非常小，可使反应进行到完全程度。然后加水使溶液中氯离子浓度变小，CuCl2-被破坏而析出大量的CuCl。不能用浓氯化钠代替盐酸，因为CuCl不溶于氯化钠溶液中，所以此反应不能进行。 2根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势，推测这些金属的活动性顺序。 3.当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时，将发生什么反应？能看到什么现象？试说明之。写出相应的反应方程式。 答：现象：产生白色沉淀。 方程式：2Cu2+2Cl-SO22H2O2CuCl4H+SO42- 4.选用什么

13、试剂来溶解下列沉淀:Cu(OH)2 CuS AgI CuBr 答：溶解Cu(OH)2可用6mol/LNaOH溶液或硫酸、盐酸、硝酸等。 Cu(OH)22NaOHNa2Cu(OH)4 Cu(OH)22H+Cu2+2H2O 溶解CuS用王水 3CuS12HCl2HNO33H2CuCl4 3S2NO4H2O 溶解AgI用浓氨水 AgI2NH3H2OAg(NH3)2+I-2H2O 溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可 CuBr2NH3H2O(浓)Cu(NH3)2+ Cl-2H2O CuBrHClCuCl2- H+ 5.现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液，至少用两种方法鉴别之。 答：方法一：取

14、少量三种试剂于三支试管理中，加入NaOH溶液，若有黄色沉淀产生，则为Hg(NO3)2，若有黑色沉淀，则为硝酸亚汞，若有白色沉淀产生，则为硝酸银溶液。 反应方程式：Hg2+OH-Hg(OH)2HgOH2O Hg22+2OH-Hg2(OH)2HgHgOH2O 2Ag+2OH-2AgOHAg2OH2O 方法二：分别取少量三种试剂于三支试管中，往三支试管中分别滴加SnCl2,若有白色沉淀产生者，则可能为硝酸汞和硝酸银，继续滴加，若白色沉淀消失，则为硝酸汞，若沉淀不消失，则为硝酸银，无现象的则为硝酸汞。 方程式：2Hg(NO3)2SnCl2Hg2Cl2Sn(NO3)4 Hg2Cl2SnCl2SnHgCl

15、4 Hg Ag+Cl-AgCl 6.试用实验证明：黄铜的组成是铜和锌 实验步骤：取一小块黄铜，将其置于浓硝酸中，过一会儿取出固体物质，向溶液中加入硫代硫酸钠溶液，并且加热，若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜，反之，则没有。将取出的黄铜固体又放入到浓氨水中，若溶解，且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体，证明黄铜中含有锌。 方程式：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O 2Cu2+2S2O32-2H2OCu2SS2SO42-4H+ Zn4NH32H2OZn(NH3)42+H22OH- 2H2O22H2O 1、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质？硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐

16、酸与金属反应有何不同？ 答：硝酸有强氧化性，所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。硝酸与金属反应是氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。 常见非金属阴离子的分别与鉴定 1、取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。将沉淀分成两分，一分溶于盐酸，另一份溶于硝酸溶液。试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象？BaCl2 、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl 答：BaCl2和(NH4)2CO3混合时可能有此现象。 Ba2+CO32-BaCO3 BaCO32H+Ba2+H2OCO2 2一个能溶于水的混合物，已检出含Ag+和Ba2+。下列阴离子中哪几个可不必鉴定？SO32-

17、、Cl- 、NO3-、SO42-、CO32- 、I- 答：SO32-、Cl- 、SO42-、CO32- 、I-不必鉴定。因为它们与Ag+或Ba2+均可生成沉淀，不溶于水。SO32-Ba2+BaSO3 Cl-Ag+AgCl SO42-Ba2+BaSO4 CO32-Ba2+BaCO3 I-Ag+AgI 3、某阴离子未知液经初步实验结果如下： 试液呈酸性时无气体产生； 酸性溶液中加BaCL2溶液无沉淀产生； 加入席硝酸溶液和AgNO3溶液产生沉淀； 酸性溶液中加入KMnO4，紫色褪去，加I2淀粉溶液，蓝色不褪去； 与KI无反应。 由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。说明理由，拟出进一步验证的

18、步骤简表。 答：可能存在I-。 验证：取未知液少量，向其中加入淀粉溶液，然后滴入几滴氯水，若溶液变蓝，则证明存在I-。 4、加稀H2SO4或稀HCl溶液于固体式样中，如观察到有气泡产生，则该固体式样中可能存在哪些阴离子？ 答：可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子。 5、有一阴离子未知溶液，用稀硝酸调节其酸性后，加入硝酸试剂，发现并无沉淀生成，则可确定哪几种阴离子不存在？ 答：Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。 6、在酸性溶液中能使I2淀粉溶液褪色的阴离子是哪些？ 答：SO32-、S2O32-、S2-等。 主族金属 1、实验中如何配

19、制氯化亚锡溶液？ 答：称取22.6克氯化亚锡固体，用160mL浓盐酸溶解，然后加入蒸馏水稀释至1L，再加入数粒纯锡以防氧化。若制备其它浓度的溶液，方法也如上。 1在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰？ 答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。 2用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么？ 答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。 3长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化？如何判断变化情况

20、？ 答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S+2H2O 长期放置的硫化钠会呈碱性:Na2S+H2O=HS-+2Na+OH- 长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠，溶液由碱性变为中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 P区非金属元素 1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。 方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的PH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。 方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。 方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反应，能使碘水褪为无色

21、的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。 2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适？为什么？ 答：应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。 3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来？ 答：可以分别测定其PH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。 加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。 4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊？反应Na2CO

22、3+SiO2Na2SiO3+CO2能否正向进行？说明理由。 答：水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。即Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3。Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2不能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。 5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计鉴别方案。 答：取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则

23、固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验。再取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠；若无明显现象，则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则固体为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成，则固体为溴化钠，若无明显现象，则固体为硝酸钠。 实验习题 p区非金属元素 1氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？ 答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2根据实验结果比较： S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；S2O32-与I-还原性的强弱。 答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，

24、所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。 3硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为Ag(S2O3)23-配离子？ 答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成Ag(S2O3)23-配离子。 4如何区别： 次氯酸钠和氯酸钠； 三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢； 硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。 答：分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。 将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。 分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 5设计一张硫的各种氧化态转化关系图。