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1、有关物质的量的计算练习有关物质的量的计算 一、选择题 1质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是( ) A1：2 B1：4 C11：14 D1l：28 2下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H4 C体积相同、密度相等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的O2和H2 3由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O2)和超氧离子(O2)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( ) 2- A2：l B1：l
2、 C1：2 D1：3 4由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( ) A29：8：13 B22：l：14 C13：8：29 D26：16：57 5由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为 AX2 BY2X2 CXY2 DX2Y4 6将N02、NH3、O2混合气224L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为448L(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木
3、条着火，则混合气体的平均分子量为( ) A28.1 B30.2 C33.1 D34.0 7为方便某些化学计算，有人将98浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) AH2SO4 BH2SO4 H2O CH2SO4SO3 DSO3 91109H2O 8两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中( ) A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯 C一定没有乙烷 D一定有乙炔 9用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为 ( ) A.22.4axbB.11.2axbC
4、.5.6axbD.2.8axblOb g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为 A.2baB.2b2aC.3baD.a3b11.下列叙述正确的是 A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等12.下列说法不正确的是 23+ A磷酸的摩尔质量与6.0210个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个氮分子和6.02l023个氢分子的质量比等于14：1 C32g氧气所含的原子数目为
5、26.021023。 D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是112L 13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为01NA B1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA C2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA 14.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A9g重水所含有的电子数为5NA B1molMgCl5中含有离子数为NA C7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D1molC10H22分子中共价键总数为31NA
6、 15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 A Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D FeS2只作还原剂 16.在120时分别进行如下四个反应： A2H2S+022H2O+2S B 2H2S+3O22H2O+2SO2 CC2H4+3O22H2O+2CO2 DC4H8+6O24H2O+4CO2 (1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d前=d
7、后和P前P的是 ；符合关系式d前=d后和P前=P后的是 (请填写反应的代号)。 后(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d前d后和V前V后的是 ；符合d前d后和V前V后的是 (请填写反应的代号)。 17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。 (1)计算燃烧产物中水的质量。 (2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。 (3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。
8、 18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2，混合点燃，再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶 灼热的氧化铜 饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。经测定中增重3.60 g 中减重1.60 g 中增重8.80g。A蒸气的密度为3393 gL-1(已换算成标准状况)。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。 有关溶液的计算 一、选择题 1300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmolL-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
9、A1：4 B1：5 C2：l D2：3 2有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是 A1：l：l B6：2：3 C4：3：18 D2：l：3 3乙知25氨水的密度为O.91gcm-3，5氨水的密度为O98gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A等于15 B大于15 C小于15 D无法估算 4.用0.1molL-1NaOH溶液滴定O.1 molL-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液 (l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是 A
10、4 B72 C10 D3 5有五瓶溶液分别是：l0mL0.60molL NaOH水溶液，20mL0.50 molLH2SO4。30mLO .4 molL HCl40mL030 molL-1HAc水溶液，50ML0.20 molL-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大-1-1-1小顺序是 ( ) A B C D 6pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(molL)是 A1/5(4l09+110-12) B1/5(410-15+110-2)J C.510-9 D5lO-12 7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO4
11、2-=O2 molL-1，当加等体积的O2 molL-1的KOH溶液时，+生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K的浓度是 ( ) A0.2 molL-1 BO.25 molL-1 CO.45 molL-1 DO.225 molL-1 8在100g浓度为18molL、密度为 (g/cm)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 A大于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/p mL 9将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g水中，得到的盐酸密度为bgcm，则该盐酸的物质的量浓度是( ) A.C.a22.4ab22400+36.5a-33-1molL-1
12、 B.ab224001000abmolL-1 molL-1 molL-1 D.22400+36.5a10已知：t时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。若该液蒸发b克水并恢复到t时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发C克水并恢复到t时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是 ( ) 100ma-m100mcC.S=100(m1-m2)b-cD.S=100(m-m1)a-bA.S=B.S=211在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 A等于1.06g B大于1.06g而小于2.86g C等于2.86g D大于2
13、.86g 12将40mL 1.5molL-1的CuSO4溶液30mL 与3molL-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH一都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( ) ACu(OH)2 BCuS04Cu(OH)2 CCuSO42Cu(0H)2 DCuS043Cu(OH)2 13某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质量分数是 ( ) 26.5+3.526.6+3.5A30% C.26.5% D.100%B.100%100+6.5+3.5100+6.5 14.在一定温度下，某无水盐R在
14、水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 A.(W-B)23123g B.(W-B)3377 g C.(W-B)-323100g D.(W-7723B)g -115.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm，物质的量浓度为4.0molL，则下列说法中不正确的是 A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL-1 B.此溶液中KCl的质量分数为 100%1.1741000C.20时，密度小于1.174gcm-3的KCL溶液是不饱和溶液 D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gc
15、m-3 74.54.0二、计算题 16.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0molL、密度为O.915gL的氨水。试计算1体积-3水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。(本题中氨的式量以17.O计，水的密为1.00gcm计) 17.维生素C是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H806，人体缺少这种维生素容易得坏血症。维生素C易被空气中的氧气氧化。新鲜橙汁中维生素C的含量一般在5 00mgL左右。现有一密封软包装橙汁，用移液管从管中吸出20.00 mL。滴入锥形瓶中，然后再滴加浓度为7.5010 -3 molL的标准碘溶液15 mL和一定量淀粉，轻轻摇动锥形瓶，最终溶
16、液呈蓝紫色。试由以上实验数据推算软包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。 参考答案： .有关物质的量的计算 1 2 3 4 C 9 C BC 10 C C 11 B CD 12 D 5 B 13 D 6 C 14 D 7 AD 15 C 8 AC -1-116.B (2)D A 17. (1)2.7g (2)C2H4 (3)C4H6和H2(或C3H8和CO,C3H6和CH20等) 18. C2H4 O3 CH2(OH)COOH .有关溶液的计算 1 A 9 2 C 10 3 C 11 D 4 C 12 D 5 D 13 C 6 D 14 A 7 B 15 D 8 A D C 16.378体积 17.这是一道应用型生物与化学渗透的综合题。设含有维生素C的物质的量浓度为C维，由反应原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I- 1 1 C维20.00mL7.510-3mol/L15.00mL 得C维=5.610-3mol/L。故溶液中含有C6H8O6的质量为m=5.610-3mol/L176g/mol=985.6mg/L500mg/L,大大超过正常橙汁中维生素C的含量,说明该橙汁是纯天然食品
