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1、有关溶液PH的计算有关溶液PH的计算 PH的应用 1、理解水的电离，溶液pH等概念。 2、掌握有关PH的计算 有关溶液PH的计算 1.求强酸溶液的PH 例1：求110-3mol/LHCl溶液的PH 解：PH=-lg10-3=3 例2：求110-3mol/LH2SO4溶液的PH 解：PH=-lg210-3=3- lg2=2.6 2.求强碱溶液的PH 例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH 解:C(H+)=110-13mol/L PH=-lg10-13=13 例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH 解:C(H+)=510-14mol/L PH=-lg510-14=14-lg5 3.求
2、混合溶液的PH (1)求强酸与强酸混合溶液的PH 例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。 C(H+)=(0.010.1+0.020.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/L PH=-lg1.710-1=1- lg1.7 例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。 解:C(H+)=(0.1V+0.001V)mol/2VL=0.0505mol/l PH=-lg5.0510-2=2- lg5.05=1.3 (2)求强碱与强碱混合溶液的PH 例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol
3、/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。 解：C(OH_)=(0.010.1+0.020.22)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/L C(H+)=310-14mol/L PH=-lg310-14=14- lg3 例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。 解:C(HO-)=(0.001V+0.1V)mol/2VL=0.0505mol/l C(H+)=1。9810-13mol/L PH=-lg1。9810-13=13-lg1。98=12。7 (3)求强酸与强碱混合溶液的PH 例1：10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LN
4、aOH混合，求该混合溶液的PH值。 解：n(H+)=110-3mol n(OH_)=0.002 mol 余: C(OH-)=0.001mol C(H+)=110-10mol/L PH=110-10=10 例2：将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。 解: C(H+)=110-6mol/L n(H+)=110-6Vmol n(OH-)=110-4 V mol 故余约n(OH-)=110-4 V mol C(OH-)=510-5mol/L C(H+)=210-10mol/L PH=-lg210-10=10- lg2 小结: 强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH
5、的计算 混合物质 两种溶液pH关系 混合后溶液pH A、B均为酸 pHApHB pHA+0.3 A、B均为碱 pHApHB pHB-0.3 pHA+pHB=14 7 pHA+pHB14(酸剩pHB-0.3 余) 注意：酸碱溶液的pH之差必须2，否则误差较大 4.PH值变化 C(H+)变化 例：某盐酸溶液，欲PH值增1或减1，问C(H+)怎样变化？ 结论：强酸溶液，PH值每增加1个单位，C(H+)变为原浓度的1/10倍； PH值每减少1个单位，C(H+)变为原浓度的10倍 5.强酸、强碱的稀释及过度稀释的PH计算 例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时，溶液的PH值是_
6、5_；若加水至105mL时，溶液的PH值_PH7 但略小于7_ 例2.在10mLPH=10的NaOH溶液中加水至1000mL时，溶液的PH值是_8_；若加水至106mL时，溶液的PH值_PH7 但略大于7 思考：比较下列各组酸稀释后的PH大小: 1.PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH_后PH 2.浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH_后PH 3.PH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH_后PH 4.浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH_后PH 综合计算举例： 例1 25时，将某强酸和某强碱溶液按110的体积比混合
7、后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 A.12 B.13 C.14 D.15 解析 由H+OH-H2O，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即c(H+)酸1=c(OH-)KW+-c(H)碱代入并整理得pH酸+pH碱=13。本题正确答案为B。 碱10，将c(OH)碱=*例2 若室温时，VaLpH=a的CH3COOH溶液与VbLpH=6的NaOH溶液混合，恰VaVa好完全反应，则该CH3COOH的电离度当Vb=1时，a=_；当Vb=10Va1时，a_；当Vb=10时，a=_。 解析 设CH3COOH的浓度为c mol/L。pH=a的CH3COOH中c(H+)=10-a mol/
8、L;pH=b的NaOH溶液中c(OH-)=10(b-14)mol/L。因恰好反应，则有Vac=VbVb10(b-14)，即c=Va10b-14。 Vac(H+)a=c100%=Vb10100% VaVa讨论：当Vb=1时，代入上式即得a=10(16-a-b)%；当Vb=10时，Va1代入上式即得a=10%；当Vb=10时，代入上式即得a=10% 例3 有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水而无其它试剂。简述如何用简便的方法判断哪瓶是强碱。 解析 利用加水稀释过程中，强电解质和弱电解质溶液中离子浓度的变化程度不同这一特点可解决问题。稀释过程中，
9、因弱电解质继续电离，所以在稀释相同倍数时，强电解质溶液中离子浓度的减小程度明显大于弱电解质。本题正确答案为：各取等体积碱液少许，加水稀释相同倍数，然后用pH试纸检验，pH变化大的为强碱溶液。 第二节 水的电离和溶液的pH 教学目标 1掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律。 2熟练掌握有关pH的计算。 教学重点和难点：pH的计算 教学过程 复习溶液的酸碱性与c、c及pH的关系？ 判断 1、( )100时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性2、( )10时纯水的pH值比60时纯水的pH值大 3、( )25相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为14 4、( )25 pH=3的醋酸溶
10、液中的H+与pH=11的氨水中OH-相等。 三、有关pH 的计算 简单计算 例1、某H2SO4溶液的浓度是0005mol/L 求此溶液的pH 用水稀释到原来体积的100倍 再继续稀释至104倍 溶液的混合 1、强酸与强酸混合 例2、在25时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？ 关键： 10、抓住氢离子进行计算！ 20、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略 2、强碱与强碱混合 例3、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按13混合后的pH值等于多少？ 3、强酸与强碱混合 一般中和 例4、在25时，100m
11、l 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 例5、在25时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 例6、把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _； 4、有“弱”的参加的中和反应 例7、pH=1 的醋酸与pH=13 的NaOH等体积混合能否恰好反应？ 例8、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为 ： A、V1V2V3
12、 B、V1V2=V3 C、V1V2V3 D、V1=V2V3 小结； pH的有关计算： 计算方法： 求酸或碱溶液的pH a先判断溶液的酸碱性 求强酸或强碱稀释后的pH b若为酸性，先求出c后 求混合溶液的pH 由pH =-lgc求pH 两种强酸混合 若为碱性，先求c后 强酸与强碱混合 由Kw = cc pH+pOH=14 求c，再求pH 作业： 1在250C某稀溶液中，由水电离产生的c=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是 A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性 C该溶液的pH可能约为1 D该溶液的pH可能约为13 2、对于重水(D2O) (常温下D2O的离子积是1.610-15)，
13、可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD,下列关于pD值的叙述正确的是: A. 中性重水的pD值为7 B. 在1L重水中溶解0.01molDCl, 其pD值为4 C. 在1L重水中溶解0.01mol NaOD ,其pD值为12 D. 在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液时 , 其pD值为1 3、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX 4、p
14、H=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是： A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 C. a=5时，A是强酸，B是弱酸 D. 若A、B都是弱酸，则5a2 pH 7 a A B 2 1 1000 V/mL 5、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ 6、0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ 7、250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？ 8、在800C时，纯水的pH小于7，为什么？
