《第三节原子结构模型课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三节原子结构模型课件.ppt（59页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、原子的发现,道尔顿近代原子学说 实心球体,原子模型的建立,1、汤姆生模型(发现了原子内有电子,同时测得电子带负电),象西瓜,2、卢瑟福模型(卢瑟福发现了原子核),原子核,3、波尔模型,波尔的分层模型,电子分层排布,电子云,原子的结构,原子核（带正电）原子 核外电子（带负电）,一个电子带一个单位负电荷,二、揭开原子核的秘密,例如:氧原子核外有8个电子,氧原子核内带8个单位的正电荷.碳原子核外有6个电子,则碳原子核内带()个单位的()电荷.二.揭开原子核的秘密原子核的构成：质子：每一个质子带一个单位正电荷。质量为：1.672610-27kg中子：不带电。质量为：1.674810-27kg,原子核的
2、结构,原子核,质子,中子,质子：一个质子带一个单位正电荷。中子：不带电。,核外电子(带负电)原子(不带电)原子核 质子(带正电)中子(不带电)质子和中子由夸克构成,在原子中,原子核与核外电子所带电荷电量相等,电性相反,因此原子显电中性.,1、核电荷数:原子核所带的 电荷数核电荷数=质子数=电子数2、原子核中不一定有中子(氢原子核中只有一个质子,没 有中子),小 结:,填表,中子 夸克 氧原子核 质子一杯水水分子 氧原子 核外电子 氢原子,原子的质量主要集中在原子核上。原子得失电子后可以认为其质量不变,3、比较原子中质子、中子和电子的质量大小质子质量为：1.672610-27kg中子质量为：1.
3、674810-27kg电子质量为:9.117610-31kg大约 为质子或中子的1/1864,2023/3/14,补充:核外电子排布的初步知识,(一)、核外电子的分层排布,核外电子的能量不同，决定了核外电子的分层排布,2023/3/14,电子层 一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q,核外电子的能量 依次增大,离核距离 依次增大,能量低的电子在离核近的电子层运动，能量高的电子在离核远的电子层运动,2023/3/14,核外电子排布主要遵循的原则1、电子首先排布在能量最低的电子层，然后由里往外排,2、每层最多容纳的电子数为2 n2个（n为电子层数）,3、最外层不超过8个电子,202
4、3/3/14,(二)、原子结构示意图,用原子结构示意图表示核外电子排布（以钠原子为例）,Na 2 8 1,+11,弧线表示电子层,最外层电子数,核内质子数,原子核,2023/3/14,（1）核电荷数（质子数）决定元素种类,（2）最外层电子数决定元素的化学性质,（3）质子数与核外电子数的异同决定微粒是原子，还是离子,2023/3/14,(三)、各类元素的原子结构特点,1、稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子），是一种相对稳定的结构，化学性质稳定。,+2,2,He,Ne,+10,2 8,2023/3/14,2、金属元素 原子的最外层电子数一般少于4，在化学反应中易失去电
5、子,Na,+11,2 8 1,Mg,+12,2 8 2,2023/3/14,3、非金属元素 原子的最外层电子数一般多于或等于4，在化学反应中易得到电子,O,+8,2 6,Cl,+17,2 8 7,2023/3/14,例题下列叙述正确的是（）（A）钠原子失去一个电子，就变成稀有 气体元素氖的原子（B）氯原子得到一个电子，就变成了和氩原子 电子层结构相似的阴离子（C）两种微粒，核外电子排布情况相同，化学 性质一定相同（D）原子最外层电子数小于4的元素，一定是 金属元素,B,三、元素与同位素,2023/3/14,元素,1、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。,元素只表示物质的宏观组成
6、,目前已发现的元素有一百余种,地壳中含量占前四位的元素：氧48.46%，硅26.30%，铝7.73%，铁4.75%,2023/3/14,元素 原子定义区别 联系使用范围,具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称,1.元素只讲种类，不讲个数和大小2.元素是宏观观念3.元素只能组成物质 4.化学变化中，元素的种类和质量保持不变,化学变化中的最小粒子,1.原子既讲种类，又讲个数 2.原子是微观概念3.原子可直接构成物质，也可构成分子4.化学变化中，原子的种类、数目、质量保持不变，可构成新的分子,元素是由原子构成的，原子是元素的个体，是体现元素性质的最小微粒,用于描述物质的微观结构，如：一个水分
7、子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,用于描述物质的宏观组成，如：水是由氢元素和氧元素组成的,2023/3/14,单质 化合物定义构成 能否分解分类,由同种元素组成的纯净物,1.由原子直接构成如：非金属单质：C 金属单质：Fe、Cu、Zn2.由同种元素的原子构成单质分子如：氢气H2、氧气O2,由不同种元素组成的纯净物,由不同种元素的原子构成分子，然后再由分子构成化合物如：水：H2O氧化铜：CuO,单质一般不能分解为更简单的物质,1.氧化物：由氧元素与另一种元素组成的化合物，如水、二氧化碳2.酸、碱、盐,金属单质：Fe、Cu、Zn非金属单质：C、H2、O2 稀有气体：He、Ne、Ar,化合物在一定
8、条件下可分解为两种或更多种物质,1.一种元素与另一种元素的本质区别是()A.核外电子数不同 B.中子数不同 C.质子数不同 D.原子的质量不同,练习,C,2023/3/14,例题1关于二氧化碳的叙述正确的是（）（A）二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的（B）二氧化碳是由碳和氧气组成的（C）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的（D）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的,C D,2023/3/14,例题2 蔗糖在隔绝空气的情况下加热，生成了二氧化碳和水，试推断蔗糖这种物质的元素组成,因为是在隔绝空气的情况下进行的反应，所以没有其他物质参与反应。在化学变化中，元素的种类、质量保持不变。反
9、应的生成物是二氧化碳和水，这两种物质共含有碳、氢、氧三种元素。由此可以推断蔗糖中含有碳、氢、氧三种元素，故蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,3、某中性微粒X所含的质子数是11、据此还不能确定微粒的（）A、元素种类 B、中子数C、核外电子数 4、下列微粒数能决定元素种类的是（）A、质子数 B、中子数C、电子数 D、中子数和电子数,B,A,氧元素的三种原子的原子核的差异：,8个质子8个中子,8个质子9个中子,8个质子10个中子,2.同位素原子的“孪生兄弟”,原子中核内质子数相同，中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。,练习,三氧化二铝和四氧化三铁中各含什么元素？其中相同的元素是什么？答案：
10、三氧化二铝中含铝元和氧元素，四氧化三铁中含铁元素和氧元素。相同的是氧元素。,2023/3/14,例题5 有两种微粒，所含质子数相等，下列说法正确的是（）（A）它们属同种元素（B）它们属不同种元素（C）它们是同一种原子（D）以上说法都不对,A,同位素的表示方法,8O,17,质子数+中子数,质子数,质子数与中子数之和也可称为原子的质量数,或写为：17O 或O-17,氢元素的三种同位素：普通氢 氕：H(1H)重氢 氘：D(1H)超重氢 氚：T(1H),1,3,2,大多数元素都有同位素原子;同位素原子的质量不同,化学性质基本相同;同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用,元素符号,四、离
11、子,实验：金属钠在氯气中燃烧,实验现象：金属钠燃烧，发出黄色火焰，生成白烟。反应的文字表达式：,钠氯气 氯化钠,点燃,+,氯原子,氯离子,钠原子,钠离子,得1e-,失 1e-,静电作用,氯化钠,反应的微观解释：,离子：带电的原子或原子团。1、阳离子原子失去电子质子数大于电子数带正电阳离子。2.阴离子原子得到电子质子数小于电子数带负电阴离子。,总结,原子如何变成离子的？那一部分发生了变化？失电子原子变成（）离子，得电子原子变成（）离子；原子（）电，阳离子带（）电荷，阴离子带（）电荷。,阳,阴,不带,正,负,阳离子：质子数 电子数 阴离子：质子数 电子数,3、构成物质的微粒有三种：分子：水、二氧化碳原子：金刚石、石墨 足球烯、金属离子：氯化钠（食盐）硫酸铜,讨论：,为什么构成物质的微粒只有三种，而物质的种类却如此繁多？,氢原子,氧原子,碳原子,不同种类的物质,1、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。2、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。(金刚石 石墨 足球烯),讨论：,金刚石和石墨的性质有什么不同？这与物质结构有什么关系?,结构 性质,决定,反映,总结：,1、钠与氯气反应的现象、表达式。2、理解离子、阴离子、阳离子的概念。3、构成物质的微粒。,
