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1、氮及其化合物知识归纳总结氮及其化合物知识点归纳总结 一、氮气、氮的氧化物 1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。氮的分子结构：电子式_ 结构式_。 氧化性：N2+3H2其产物的双水解反应： 还原性：与O2的化合N2+O2放电2NO 2、氮氧化物 氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种化合价，五种化合价对应六种化合物。 种类 N2O NO NO2 物理性质 笑气 无色气体，溶于水 稳定性 中等活泼 2NH3，N2+3Mg= 红棕色色气体，易溶于水，有较活泼，易发生二聚反毒 应 较活泼，受热易分解 较不活泼 常温不易分解为NO、NO2 N2O4 N2O N2O3 N2O5 无色气体 无色气体 蓝
2、色气体 无色固体 气态不稳定，常温易分解 NO2与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO NO、NO2的尾气吸收：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO+O2=2NO2NO的检验： 现象无色气体和空气接触后变为红棕色。 两个计算所用的方程式： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+ 2H2O =4HNO3 二、氨及其化合物 1、氨气： 氨分子的结构 写出氨的化学式、电子式和结构式，_。氨分子氮的化合价为_，分子中含有_键，分子构型为_，氨分子为_分子。 氨的物理性质 氨是没有颜色、有_气味的气体；密度比空气_
3、；_溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解_体积氨。氨水密度随质量分数的增大而下降。 氨气的合成 N2+3H2氨气的化学性质 与水反应 NH3H2ONH4OH 2NH3 氨水是混合物，溶液中含有H2O、NH3H2O、NH3等分子和NH4、OH等离子，所以，溶液呈弱碱性，能使无色的酚酞试液变红色。 氨水易挥发，受热时容易逸出氨气，不易运输保存等，所以常将氨转化成各种铵盐。 与酸反应 NH3+HCl=NH4Cl 呈现冒白烟现象，白烟是生成的NH4Cl小颗粒，这可以检验氨气的存在。 与一些氧化剂的反应 4NH3+5O2NH3与Cl2的反应： 氨气的实验室制备： 原理：固态铵盐与碱加热反应：
4、 Ca(OH)2+2NH4Cl发生装置：固+固+加热型，与制备O2相似。 收集：收集NH3用向下排空气法； 检验：用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒； 干燥用盛碱石灰的干燥管。不可用酸性干燥剂。 2、铵盐 由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐，铵盐都是晶体、易溶于水。 不稳定性 一般铵盐受热分解出氨气和相应的酸。 NH4HCO3NH4Cl NH3+CO2+ H2O 2SO4 NH3+HCl 2NH3+H2SO4 CaCl2+2NH3+2H2O 4NO+6H2O NH4Cl受热分解有类似“升华”现象，可用于物质的提纯，如NaCl混入NH4Cl中可加热提纯。 与碱的反应 NH4Cl+Na
5、OHNaCl+ NH3+ H2O 铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的特征反应。可据此检验铵盐的存在，即取样品与NaOH溶液共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品含铵盐。 三、硝酸 1、硝酸的工业制法 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 2、硝酸的性质 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶解于水。69%的硝酸被称为浓硝酸，98%的浓硝酸通常叫“发烟硝酸”，浓硝酸常带有黄色。 不稳定性 4 HNO3光或热2H2O+4NO2+O2 硝酸应贮存在避光、低温处。 强氧化性 3Cu8HNO3=3 Cu(NO3)22N
6、O4H2O Cu4HNO3= Cu(NO3)22NO22H2O 浓HNO3还能使铁、铝等发生钝化现象。所以可用铝制容器装运浓硝酸。 浓硝酸与C反应： 硝酸能氧化很多低价态的化合物,如 .所以在酸性条件下NO3-与S2- SO32- I- Fe2+ (能否)共存于同一溶液中. 3、硝酸的相关计算 从硝酸在反应中的作用酸性和氧化性：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO2)，根据物料守恒氮元素守恒解题。 从氧化还原反应的规律得失电子守恒：一般情况下：金属失去的电子被+5价的氮得到，转化为 NO 或 NO2 ，根据得失电子解题。 从离子反应角度化学反应的本质：金属与硝酸反应的本质是金属与H+和NO3-共同作用。 四、规律总结
