水的电离和溶液的PH.docx

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1、水的电离和溶液的PH水的电离和溶液的PH 考点跟踪解读 考点1. 水的电离和水的离子积 水的电离方程式：H2O H+OH；H0 。 25时，c(H+)c(OH)1107 mol /L 水的离子积：Kwc(H+)c(OH)11014 理解Kw时要注意以下几点： Kw只与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，Kw也增大。如： 100时，Kw11012 Kw不仅适用于纯水，还适用于酸或碱的稀溶液。无论哪种溶液均存在：c(H+)H2Oc(OH) H2O 如酸性溶液中：c(H+)H2Oc(H+)酸c(OH) H2OKw 如碱性溶液中：c(OH)H2Oc(OH)碱c(H+) H

2、2OKw 室温下，在PH12的某溶液中，由水电离出的c(OH)为： A. 1. 0107mol /L B. 1. 0106mol /L C. 1. 0102mol /L D. 1. 01012mol /L 解析：PH12的溶液为碱性溶液，其中c(H+)总1. 01012mol /L，c(OH)总1. 0102mol /L 。但溶液呈碱性OH的来源有两种可能性：一是碱电离的，二是水电离的，但溶液中的H+ 全部都是由水电离的。如果是碱溶液，则c(OH) H2Oc(H+)H2O1. 01012mol /L；如果是盐溶液，由于盐自身不会产生OH ，则溶液中OH全部都是由水电离出的。 答案：CD 常温下

3、，把1mL 0. 1mol /L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，此溶液中由水电离产生的H+浓度为： A. 1104mol /L B. 1108mol /L C. 11011mol /L D. 11010mol /L 影响水电离的因素 酸或碱：在纯水中加入酸或碱，均能使水的电离平衡左移，从而抑制了水的电离；此时若温度不变，c(H+)发生改变，PH也随之而变；若加入酸，则c(H+)增大，PH减小。 温度：由于水的电离是吸热过程，若升温将促进水的电离，故平衡正向移动，c(H+)、c(OH)同时增大，PH变小，但由于c(H+)与c(OH)始终保持相等，虽然此时PH7，仍显中性。 加入易水解的盐：在纯

4、水中加入能水解的盐，不管水解后溶液呈酸性还是呈碱性，均促进了水的电离，但只要温度不变，Kw就不变。 其它因素：如果向水中加入活泼金属，由于金属与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离方向移动。 常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)11012 mol /L ，则该溶液的PH应为： A. 12 B. 7 C. 6 D. 2 解析：因为由水电离出的c(H+)11012 mol /L1107 mol /L ，所以该溶液中加入了能抑制水电离的物质，它可能是酸或碱溶液。如果是酸溶液，则答案选D；如果溶液呈碱性，则答案选A。 答案：A D PH均为5的NH4Cl溶液和HCl溶液，其中由水电离

5、出来的c(H+)分别为x mol /L和 ymol /L，则x与y的关系正确的是： A. xy B. yx C. xy D. 不能确定 考点2. 溶液的酸碱性和PH 溶液酸碱性的实质： 酸性 c(H+) c(OH) 中性 碱性 往100 mL 1mol /L的CH3COOH溶液中加入一定量的NaOH后，溶液中c(CH3COO)c(Na+)，则混合后的溶液应该呈： A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法确定酸碱性 解析：由电荷守恒可知，溶液中必定存在：c(CH3COO)c(OH)c(Na+)c(H+)。由于c(CH3COO)c(Na+)，所以c(OH)c(H+)，溶液应该呈中性。 答案：

6、B 下列溶液一定显酸性的是： A. 含有H+ 的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液 C. PH7的溶液 D. c(OH)c(H+)的溶液 PH：溶液中H+浓度的负对数值叫做PH，即PHlg c(H+) 。它只适用于稀溶液的PH计算，即 0PH14，PH7呈中性；PH7时呈酸性，且数值越小酸性越强；PH7时呈碱性，且数值越大碱性越强。可直观表示为： 酸性越强 碱性越强 7 0 14 常用酸碱指示剂及其变色范围 指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞 5 红色 3. 1 红色 8 无色 变色范围的PH 58 紫色 3. 14. 4 橙色 810 浅红 8 蓝色 4. 4 黄色 10 红色 PH的测定方法：PH试

7、纸法 PH计法 指示剂法 重水D2O中c(D+)4108 mol /L ，可以用PH一样的定义来规定PDlg c(D+)，下列关于PD的叙述中正确的是： A. 中性溶液中PD7 B. 在1L D2O中溶解0. 01mol NaOD固体(设溶解后溶液的体积为1L)，其PD12 C. 在1L D2O中溶解0. 01mol DCl气体(设溶解后溶液的体积为1L)，其PD2 D. 在100mL 0. 25mol /L的DCl的重水溶液中加入50mL 0. 2mol /L NaOD的重水溶液，其PD2 解析：答案A显然是错误的；因为重水D2O中c(D+)4108 mol /L ，所以此时Kw1. 610

8、15，根据PH题目的“解题思路”，由于B答案中混合后溶液呈碱性，所以应该首先计算混合后的c(OD)，然后再根据此时的Kw计算c(D+)。B中c(OD)0. 01mol /L ，则c(D+)1. 61013 mol /L；D中混合后酸过量，则c(D+)余0. 1 mol /L ，所以BD也是错误的。 答案：B PH13的强碱溶液与PH2的强酸溶液混合，所得混合溶液的PH11，则强碱与强酸的体积比： A. 111 B. 91 C. 111 D. 19 考点3. 理解PH有关内容请注意以下几方面的问题： PH试纸的使用：PH试纸在测定溶液的酸碱性实验时，事先不能用蒸馏水湿润，而是用干燥的玻璃棒蘸取待

9、测液，将其滴到PH试纸的中心，然后再与比色卡比较，即可测定出溶液的PH。 PH计算题目的一般思路： 一定体积、一定浓度的强酸与一定体积、一定浓度的强碱混合后，在计算混合后溶液的PH时，要先看它们是否恰好中和。若恰好中和，则混合后溶液的PH7 若混合后酸过量，则先计算c(H+)余，然后将其取负对数，即可求出PH 若混合后碱过量，则先计算c(OH)余，然后根据该温度下的Kw即可求算出此时的c(H+)，再将其取负对数，即可求出PH 。 有一同学在实验室测量某溶液PH实验时，他首先用蒸馏水湿润PH试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 该学生的操作方法是否正确 ，理由是 ； 分析此操作过程 会

10、产生误差，理由是 。 若用此方法分别测定c(H+)相等的H2SO4和H2SO3溶液的PH，结果会怎样？ 解析：在用PH试纸测定溶液的PH时，不能事先用蒸馏水湿润，这是中学化学中唯一不能事先用蒸馏水湿润的试纸，显然如果试纸湿润后“相当于”对溶液起了稀释作用。 答案：否 ， 如果溶液不呈中性，则H+或OH均被稀释，测出的结果必定会产生误差；不一定，因为溶液呈中性时，则不产生误差。 测得的PH H2SO3较H2SO4小，因为在稀释过程中H2SO3继续电离出H+，使其溶液中c(H+)较H2SO4的c(H+)大。 下列试纸中，在测定溶液的性质时，预先不能用蒸馏水湿润的是： A. 石蕊试纸 B. 醋酸铅试

11、纸 C. KI淀粉试纸 D. PH试纸 考点4. 有关PHPH14的问题 PH(酸)PH(碱)14的含义：酸电离出的H+的物质的量浓度等于碱电离出OH的物质的量浓度。 PH(酸)PH(碱)14的运用：若PH(酸)PH(碱)14的强酸和强碱，等体积混合后呈中性 若PH(酸)PH(碱)14的强酸和弱碱，等体积混合后呈碱性 若PH(酸)PH(碱)14的弱酸和强碱，等体积混合后呈酸性。 现有PHa的盐酸和PHb的氨水溶液，已知ab14。将两种溶液等体积混合，则混合后的溶液最终应该呈： A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法确定酸碱性 解析：因为ab14，所以酸电离出的H+的物质的量浓度等于碱电

12、离出OH的物质的量浓度。又因为酸为强酸，已全部电离；而碱为弱碱，只部分电离，即混合后氨水过量很多，溶液应该呈碱性。 答案：C 现有PHa的醋酸和PHb的NaOH溶液。将两种溶液等体积混合，则混合后的溶液最终呈中性，则ab的大小关系为： A. 等于14 B. 小于14 C. 大于14 D. 无法确定 考点5. 强酸和强碱混合呈中性的体积比的计算 v1 若v1 mL PHa的HCl与v2 mL PHb的NaOH混合后呈中性，则有： v 10(a+b)142某温度时，水的离子积常数Kw1013，将此温度下PH11的Ba(OH)2溶液a L与PH1的硫酸溶液b L混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固

13、体体积忽略不计。 若所得混合溶液为中性，则ab ，生成沉淀的物质的量为 。若ab92，则所得溶液PH ，该混合溶液最多能够溶解铁粉质量 g 。 解析：此题牵涉到酸与碱混合中和反应的问题。由强酸与强碱混合呈中性的计算规律不难得出： ba10(1+11)Kw101110 ，由于此时酸与碱恰好中和，所以生成程度的质量为0. 1b mol或者是 0. 01a mol 。由于ab101时混合呈中性，所以ab92混合时应该呈酸性，故发生反应后的H+的浓度：c(H+)102 ，故PH2 。 答案：101 ，0. 1b mol或者是0. 01a mol 2 ， 0. 28(a + b) 25时，若体积为Va、

14、PHa的某一元强酸与体积为Vb、PHb的某一元强碱混合，恰好中和，且知VaVb和a0.5b ，请回答： a值可否等于3 ，其理由 。 a值可否等于5 ，其理由 。 a的取值范围 。 能力过关检测 1物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大顺序排列的是： A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B. Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D. NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 2常温下，向PH2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，再滴入几滴甲基橙试液，溶液变为红色，该溶液可能是： A.

15、 PH12的Ba(OH)2溶液 B. PH12的氨水 C. 0. 005mol /L的NaOH D. 0. 005mol /L的BaCl2 3将0. 1mol /L醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是： A. 溶液中c(H+)和c(OH)都减小 B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的PH增大 4若1体积硫酸恰好与10体积PH11的氢氧化钠溶液完全反应呈中性，则硫酸与氢氧化钠的物质的量浓度之比应为： A. 101 B. 51 C. 11 D. 110 5. 将10mL 0. 21mol /L的HCl和10mL 0. 10mol /L 的Ba(OH)2溶液混合，再用水

16、稀释至5L，取出10mL溶液，再滴入几滴甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是： A. 蓝色 B. 红色 C. 黄色 D. 橙色 6. 在一定体积未知浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐渐加入PH1的稀硫酸，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液的PH2。若忽略两溶液混合时体积的变化，则稀硫酸溶液与Ba(NO3)2溶液的体积之比是： A. 110 B. 19 C. 101 D. 91 7. 25时，往V mL PHa的盐酸中加入PHb的NaOH溶液10 V mL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则此时ab的值为： A. 13 B. 14 C. 15 D. 不能确定 8室温时，0. 01m

17、ol /L的某一元弱酸中，已发生电离的弱酸分子数约占原弱酸分子总数的1，则下列说法中正确的是： A. 上述弱酸溶液的PH4 B. 加入等体积0. 01mol /L的氢氧化钠溶液后，所得溶液的PH7 C. 加入等体积0. 01mol /L的氢氧化钠溶液后，所得溶液的PH7 D. 加入等体积0. 01mol /L的氢氧化钠溶液后，所得溶液的PH7 9. 下列说法正确的是： A. 100mLPH3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌粒反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等 B. 100mL 1mol /L的盐酸和50mL 2mol /L的盐酸分别与足量的锌粒反应，放出氢气的速率和质量均相等C. 100mL

18、PH3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌粒反应后，所得氢气的质量相等 D. 100mL0. 1mol /L的硫酸和盐酸，分别与足量锌粒反应，前者放出氢气的质量是后者的2倍 10在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后的PH一定小于7的是： A. PH3的硝酸与PH11的氢氧化钾溶液 B. PH3的盐酸与PH11的氨水 C. PH3的硫酸与PH11的氢氧化钠溶液 D. PH3的醋酸与PH11的氢氧化钡溶液 11. 酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下：c(SO42)2. 6105mol /L，c(Cl)8. 0106mol /L，c(NH4+)3. 01

19、06mol /L ， c(Na+)1. 0106mol /L ，c(NO3)2. 4105mol /L，则此次酸雨的PH最接近于： A. 6. 5 B. 5 C. 4 D. 4. 5 12. 常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH4+)c(Cl)时则： A. 混合溶液的PH大于7 B. 混合溶液的PH等于7 C. 氨水和盐酸的物质的量相等 D. 混合溶液还能再中和盐酸 13. 在25时，有PHx的盐酸和PHy的NaOH溶液，取Va L该盐酸同该NaOH溶液中和，需要Vb L的NaOH溶液，问： 若xy14，则Va /Vb ； 若xy13，则Va /Vb ； 若xy14，则Va /Vb ，且Va

20、 Vb； 盐酸和NaOH溶液完全中和，则两溶液PH满足的关系为 。 14. 选用下列试剂：甲基橙试液，酚酞试液，稀醋酸，稀盐酸，醋酸钠晶体，烧碱，蒸馏水等。请设计两种方法证明醋酸是一种弱电解质。 方法一： 。 方法二： 。 15. 向50 mL 0. 018 mol /L的AgNO3溶液中加入50mL 0. 020 mol /L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c(Cl)的乘积是一个常数：Kspc(Ag+)c(Cl)1. 01010(mol /L)2 。试求： 沉淀生成后溶液中c(Ag+)为 。 沉淀生成后的溶液的PH是 。 16. 常温下，有一PH12的NaOH溶液100 mL，若将其PH变为11。 若用PH10的NaOH溶液，需加入 mL 。 若用PH2的盐酸，需加入 mL 。 若用0. 01 mol /L的CH3COOH溶液V1 mL，则V1的取值 。 若用PH2的任意一元酸HA溶液V2 mL，则V2的取值 。