《水溶液酸碱中和滴定课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水溶液酸碱中和滴定课件.ppt（51页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、水溶液 酸碱中和滴定,复习目标：1、水的电离及其影响因素2、溶液酸碱性和pH3、酸碱中和滴定原理,考点一 水的电离,1、水的电离方程式：,2、水的离子积常数Kw：,概念：KwHOH,影响因素：Kw只与温度有关（常温下为11014mol2/L2）,适用条件：任何稀溶液,3、水的电离影响因素：,温度；浓度,升温,右移,促进,加酸,左移,抑制,加碱,左移,抑制,加盐（含弱离子）,右移,促进,加Na,右移,促进,1水的离子积常数KWc(H)c(OH)中H和OH一定是水电离出来的吗？,2在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系是什么？,3甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离
2、平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。,125 时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变,B,225 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序排列
3、的一组是()ABC D,C,3下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是(),A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KWBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7,D,3求算下列溶液中H2O电离的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液，c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液，c(OH)_。,425 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO
4、3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104109,1012 molL1,1012 molL1,1010 molL1,1010 molL1,102 molL1,104 molL1,A,(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mol/L(2)溶质为酸的溶液：H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于 水，故有c(OH)水c(H)水c(OH)溶液。c(H)水c(H)酸c(H)溶液(3)溶质为碱的溶液：OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于 水，故有c(H)水c(OH)水c(H)溶液。c(OH)水c(OH)碱c(O
5、H)溶液(4)水解呈酸性的盐溶液：c(H)水c(H)溶液。(5)水解呈碱性的盐溶液：c(OH)水c(OH)溶液。,25时水电离出的H和OH的5种类型计算方法,考点二 溶液的酸碱性和pH,1、溶液酸碱性：,H+OH:H+OH：H+=OH：,酸性,碱性,中性,此判断方法与温度无关,2、酸碱度与pH：,A、pH公式:B、pH范围：C、测量：,溶液酸碱性的强弱程度叫做酸碱度,pH值：较稀的酸碱溶液酸碱度的表示方法,pH=lgH+,0，14,pH试纸或pH计,注意：pH试纸精度是_；pH试纸能否润湿后使用？_pH试纸用法：_,1,不能,取一条pH试纸放于表面皿中，用玻璃棒蘸取待测液滴在中部，然后与标准比
6、色卡对照读出pH值。,3、酸碱度与pH关系(25)pH 7:pH 7：pH 7：,酸性,碱性,中性,思考：90时中性溶液的pH_70时中性溶液的pH_7,此判断方法与温度有关,1判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH2的C
7、H3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合(),中性,中性,碱性,碱性,碱性,酸性,酸性,酸性,2pH7的溶液一定是碱性溶液吗？pH7的溶液一定是中性溶液吗？3用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?,4、pH计算：,计算公式：Kw=H+OH；pH=lgH+,基本思路:A、溶液酸性：围绕H进行计算B、溶液碱性：围绕OH进行计算,再根据Kw=H+OH换算出H+,最后代入公式“pH=lgH+”得出结果。,常温下pH=12的NaOH溶液10mL，把溶液稀释到1000mL后，其pH为多少？,
8、1、不同温度下纯水或中性溶液的pH 只有25才等于7，其余温度下用pH公式算,例题计算100时纯水的pH（已知：Kw=110-12moL2L-2）,2、强酸或强碱溶液的pH,强酸：cH+pH,强碱:cOH-H+pH,3、已知水电离出的H+或OH-，求溶液的pH,这种情况需要讨论溶液显什么性质，再求算。,例题：计算0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH是多少？,例题：在常温时,某溶液中由水电离出来的H+=110-11mol/L,则该溶液的pH是多少？,3或11,14,、基本类型计算：,例题：（1）pH=2的盐酸溶液稀释100倍后溶液的pH？（2）pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后溶液的pH
9、？（3）pH=9的氢氧化钠稀释1000倍后的溶液的pH？（4）pH=5的盐酸稀释1000倍后的溶液的pH？,4,10,约7,约7,4、酸碱溶液加水稀释计算：,强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则apHb-n；酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7（室温时）对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释 相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（强碱、弱碱相似）,5、酸碱溶液稀释的pH计算：,例题：（1）25,pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合后求溶液的pH是多少？,例题：（2）25,pH=8和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合
10、后溶液的pH是多少？,2.3,11.7,6、强酸与强酸、强碱与强碱混合,强酸与强酸混合，先算混合后的H+，再算pH,强碱与强碱混合，先算混合后的OH-，再由Kw求H+及pH，或先算混合后的OH-及pOH，再求pH（注意：绝对不能先直接求H+再按之来算pH）,通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者体积之和,7、强酸与强碱溶液混合,其反应的实质是H+OH-=H2O，所以在计算时用离子方程式做比较简单,要从以下三种可能去考虑：(室温时）（1）若n（H+）=n（OH-），恰好中和，pH=7（2）若n（H+）n（OH-），酸过量，计算剩 下 的H+，再算pH（3）若n（H+）n（OH-），碱过量，计
11、算剩下 的OH-，再算pH,例题：将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，求混合溶液的pH。,12,1(1)1 mL pH5的盐酸，加水稀释到10 mL pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。(2)1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。(3)pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO42-)与c(H)的比值为_。,6,接近,8,接近,110,NaOH,HCl,NH3H2OH=NHH2O,PH=2,PH=2.7,PH=11,pH9.7,pH6,pH2.3,pH11,pH3,5在某温度时，
12、测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。,1013,110,101,考点三 酸碱中和滴定,1、概念：,利用已知浓度的酸（或碱），测定未知浓度碱（或酸）的方法,2、原理：,1H1OHH2O,nc(酸)V酸mc(碱)V碱,c(酸)V酸c(碱)V碱,c(标)V标c(待)V待,c(待)c(标)V标/V待,3、实验用品：,仪器：,酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台
13、、锥形瓶。,3、实验用品：,仪器：,酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。,试剂：,标准液、待测液、指示剂、蒸馏水,常用指示剂：,滴定管使用方法：,a、酸用酸式，碱用碱式，氧化性用酸式,b、滴定管刻度是上小下大，两头不到头,c、滴定管洗涤方法：先水洗，再用盛液洗,d、滴定管用前要“检漏”，用时要“调零”且要“排气”,e、滴定管精度：0.01mL（量筒是0.1mL）,指示剂选择：,a、石蕊不能用，酚酞皆可用，甲基橙有时用,b、变色点越接近“化计点”越好,c、最好颜色由浅变深,(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点
14、并记录标准液的体积。,5、数据处理：,剔除异常数据,测量2-3次，取平均值计算,6、误差分析：,只分析V标,实验者所取多少随意,实验者所配置任意浓度均可,实验过程产生数值不确定,1酸式滴定管怎样查漏？,2容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL吗？,3KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？,4(1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗？(2)读数时为什么要平视凹液面？(3)滴定管排空气的目的是什么？,5滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？,【题组训练】,1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液
15、的浓度，参考图甲、乙，下表中正确的选项是(),D,题组一 中和滴定仪器及指示剂的选择,2纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。如何判断滴定终点？,当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色.,Ti3和KSCN,3某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以
16、上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数,(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内不变色。(3)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。,偏大,无,粉红,22.60,(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度_mol/L。,0.200 0,4.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会
17、引起测定值偏高的是()A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定,B,5制备Cl2的实验中，反应常会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.200 0 mol/L，以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。（1)经计算，该次滴定测定的试样中盐酸浓度为_ m
18、ol/L,0.220 0,(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_(填写序号)。a开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失b未用标准NaOH溶液润洗滴定管 c锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出e滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗f观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视,df,【名师归纳】,以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例.,【易错提醒】滴定终点中和反应恰好进行完全溶液呈中性。中和反应恰好进行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸性或碱性。,中和滴定实验是中学化学中重要定量实验之一，有关中和滴定的实验操作、指示剂的选择和
19、误差分析是高考试题的“常客”。随着新课程改革的推进，与滴定实验相关的沉淀滴定和氧化还原滴定也在高考试题中频频出现，需引起考生的重视。一、沉淀滴定法1概念:沉淀滴定法是利用沉淀反应进行定量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合定量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定ClBr、I的浓度。2原理:沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。,-酸碱中和滴
20、定法的拓展应用,【典例1】莫尔法是一种沉滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl的浓度。已知：,(1)滴定终点的现象是_。(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是_。ANaCl BBaBr2 CNa2CrO4刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为_。,滴入最后一滴标准溶液生成砖红色沉淀,C,2AgCrO42-=Ag2CrO4,【典例2】KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所
21、示：称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；利用氧化还原滴定方法，在7080 条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。,(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_。(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。AH2C2O42H2O BFeSO4 C浓盐酸 DNa2SO3,酸式滴定管,A,(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量，测得的浓度值将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。,偏高,人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。,
