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1、化学计量在实验中的应用(二)物质的量浓度,考纲要求,1.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。,典型例题1.,在一定温度下，将23a克钠溶于水中，配成体积为V mL某饱和溶液，物质的量浓度为c molL1(1)用a、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c_。,C=1000a/vmolL1,（变式）在一定温度下，将23a克钠溶于水中，配成体积为V mL某饱和溶液，若溶液密度为d gcm3，质量分数为w，(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解
2、度(S)为_。(2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。,100w/(1-w)g,25dw molL1,(4c/d)%,考点一：物质的量浓度溶液的计算1.物质的量浓度计算的两个注意,(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2，NaOH，SO3，H2SO4等。含结晶水的物质如CuSO45H2OCuSO4。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。(2)准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积,2、物质的量浓度溶液的计算的公式,（1）定义式,n表示溶
3、质的物质的量 n的表达式：,m/M=,V/Vm,=N/NA,=cV,n=,V的表达式 V液=m液/（m液=m溶质+m水）,W表示质量分数w=（m溶质/m溶液）100%=s/(100+s)100%（饱和溶液）,V表示溶液的体积,物质的量浓度与质量分数的换算,变式训练 1.,（1）在一定温度下，将28.6克Na2CO3.10 H2O溶于水中，配成体积为100 mL溶液，溶液中Na+的物质的量浓度为_。（2）向该溶液中加入一定量的Na2O，使溶液中 Na+的浓度为4 molL1，（假设溶液体积不变）需加入的Na2O 的质量为_。,2.0 molL1,6.2g,变式训练 2.,由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组
4、成的混合溶液，其中c(H+）=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L,则c(K+）=,0.3mol/L,变式训练 3.,标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度_molL1。,1 000V/(17V22 400),归纳拓展物质的量浓度的计算（两抓）,1.抓公式2.抓守恒（学科思想）（1）电荷守恒 变式训练 2（2）根据稀释前后溶质质量不变，m1w1m2w2（3）浓溶液稀释前后溶质的物质的量守恒c1V1c2V2 变式训练 1,链接高考,1.（2009广东高考）NH4A
5、l(SO4)212H2O的相对分子质量为453。欲配制100mlpH为2浓度约为0.1mol.L-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为用托盘天平称量NH4Al(SO4)212H2O固体_g将上述固体置于烧杯中_。,4.5,用量筒量取100mL水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，用硫酸调pH至2,2.（2010天津理综）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_ _；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。a b c d e,抑制 NH4Fe(SO4)2的水解,ac,计算,称量,溶解 冷却,转移 洗涤,振荡,定容,摇匀,倒瓶贴标
6、签,洗涤什么?目的是？,定容的操作,考点二：一定物质的量浓度的溶液的配制 1.基本操作及注意事项,仪器:,托盘天平,药匙,烧杯,量筒,玻璃棒,容量瓶（规格）,胶头滴管,该配制过程中玻璃棒的作用?,精确到?,特点:,用途:,使用前注意:,容量瓶上标有温度、容积 和刻度线,用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）,检查装置是否漏液,常用的容量瓶:,50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL,能否润洗？,知识梳理,（方法：装水盖塞、倒立、观察、正立、旋塞180度、倒立、观察）,2.溶液配制的误差分析,1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（
7、）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）,偏高,可能偏低,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是,看图,6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（）,溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（）,容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（）,9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（）,定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）,偏高,溶液的体积用容量瓶标定,溶质的物质的量固体：称质量溶液：c（浓）v,规律总结实验误差分析的
8、理论依据,体验高考,题组一关于物质的量浓度的溶液,1NA代表阿伏加德罗常数。判断下列各项是否正确。(1)1 molL1 NaCl溶液含有NA个Na()(2010广东理综8B)(2)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+()(2009广东6D)(3)1 L 2 molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA()(2008上海9B)(4)等体积、浓度均为1 molL1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 31()(2008四川理综6C)(5)1 L浓度为1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO()(2008江苏3D)(6)10 mL质量分数为98%的H2SO
9、4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%()(2008山东理综13A)(7)一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同()(2008山东理综13D),题组二,(8)1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na()(2009广东理基20B),(9)常温下，100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA()(2009上海12B),(10)常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA()(2010江苏5A)(11)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na 的物质的量浓度为1 molL1()(2010福建理综7D),变式训练 3.,有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。若反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）_molL-1为,(2y-4x)/a,
