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1、浙教科学九年级上册第一章知识点总结第五节、寻找金属变化的规律 一、哪些物质是金属 1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。 2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。 3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。 二、金属的化学性质 金属跟氧气的反应 实验1：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到: 银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色 铜丝不会燃烧，但表面变成黑色 2Cu +O2 = 2CuO 2Mg +O2 = 2MgO CuO +2HCl = CuCl2 + H2O 现象：溶液变成蓝色
2、若一种金属越容易和一种金属发生反应，则这种金属的化学性质越活泼。 氧化铝是一层致密的保护膜，可以阻止里面的金属铝和氧气反应。 Mg+ 2HCl = MgCl2+H2 Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 金属和酸发生反应是，产生气泡的速度越快，则说明这种金属的化学1 点燃 性质越活波。 铝制容器在使用时的注意事项：不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 现象：铁丝表面有一层红色物质生成 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面有一层银白色物
3、质生成 三、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序的应用规律： 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。 金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 湿法炼铜 ： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 1-6有机物的存在和变化 一、一些简单的有机物 1.有机物的概念。 通常将含 碳 的化合物叫有机物，碳的氧化物，碳酸盐除外。 有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。 2.甲烷 甲烷的
4、化学式为CH4，它是最简单的一种有机物。 沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷 实验：甲烷的可燃性 点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象： 产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊 化学方程式为：CH4+2O2点燃 = CO2+2H2O 由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。 3.有机物的特性。 大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。 许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂 4.有机物的用途。 甲烷是常见的清洁燃料。 乙炔燃烧火焰用来割断或焊
5、接金属。乙烯是重要的化工原料。 酒精用于消毒和作燃料。乙酸用作食醋。 1.燃烧指甲、头发或羊毛，能闻到烧焦羽毛气味，同时看到黑烟。 2.点燃棉花纤维，能闻到烧焦的棉布气味。 点燃棉花纤维和羊毛，所闻到气味为什么不同？ 棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质 物质的检验和鉴别： SO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 2 CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。 Cl的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 铵根离子的检验： 往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。 干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体 中性气体 不能干燥碱性气体 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体 中性气体不能干燥酸性气体 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。 3
