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1、溶液的酸碱性与PH值溶液的酸碱性与PH值 学习目标 知识与技能 认识溶液的酸、碱度与H+、OH-浓度，以及与PH值的关系，会进行有关PH的简单计算。 过程与方法 了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。 情感态度与价值观 通过认识溶液的酸碱度、PH在工农业的生产中的重要作用，体会化学对人类生产、生活的作用。 课前预习区 知识回顾 一、水的离子积常数 1、c(H+)c(OH) = Kw ，Kw叫做水的离子积常数 2、Kw随温度的升高而增大 3、只要是电解质溶液，就一定同时存在H+和OH，且溶液中c(H+)c(OH) = Kw = 11014，即Kw适用
2、于中性、酸性、碱性溶液中。 4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)c(OH) 仍等于 11014，由水电离产生的c(H+)与c(OH) 仍相等，但小于1107mol/L。 溶液的酸碱性与pH值 1、定义： 2、表示方法： 3、溶液的酸碱性与pH值的关系 酸性溶液： cc pH_ 中性溶液： c=c pH_ 碱性溶液： cc pH_ 4、pH值测定方法使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比 酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 定量测定：pH试纸法 讨论： pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润
3、pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1？ 标准比色卡中的数据都是整数 溶液与pH值的关系： 1、 pH值 = 7 时，溶液呈_；盐溶液一般呈_性 2、pH值 7 时，溶液呈_；碱性越强， _越大 4. pH 值与溶液酸碱浓度的关系： pH 值越大，碱溶液的_ ；pH 值越小，酸溶液的_ 。 5.酸与酸性，碱与碱性的关系：酸一定呈_，但呈酸性的物质不一定是_。碱呈_，但呈碱性的物质不一定是_，如：_、_、_等 液的酸碱性 c(H+)、c(OH)的关系 溶液酸、c(H+) c(OH) c(H+)与c(OH)的C(H+)c(OH) 碱 性 (mol/L) (mol/L
4、) 大小比较 酸性 碱性 中性 课堂互动区 在传媒中，当报到饮用水是否符合标准、河水是否受到污染等信息时，常常会遇到“pH等于几”的提法。那么，知道 “pH”值对我们的学习和生活有什么关联呢？ 溶液的酸碱性与pH 1、pH的概念： 2、溶液的酸碱性和PH的关系 任意温度 25 酸碱性与pH的关系 酸性 中性 碱性 有关溶液pH的计算： 1、单一溶液的计算： 2、强酸、强碱的稀释： 例1、0.001 mol/L盐酸的pH =_，加水稀释到原来的10倍，pH=_ 例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的100倍，则溶液的pH=_ 结论： 3、两种pH值不同的同种强酸溶液等体积混合 例题1：在
5、25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？ 例题2：在25时，pH值等于9和pH值等于12的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？11.74、强酸、强碱溶液的混合 4、强酸、强碱溶液的混合 例题1：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 例题2：在25时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 规律总结 5、弱酸、弱碱的稀释 练习1、将pH=10的NaOH溶液稀释100和10000倍后，溶液的pH是多少？ 练习2、将pH=10的氨水稀释100倍后后，溶液的pH是8，对吗？ 小结： 五、弱酸强碱或强酸弱碱混合 例10、 PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性 酸性 PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 性 碱性 PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合，则混合液PH_ 大于或大于7 PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH _ 小于或大于7 课后巩固区
