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1、热化学方程式书写注意事项教案热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式： H2(g)+I2(g)=2 HI(g) H= 25.9kgJmol-1 H代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号fHmO表示。 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点： 反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强 各物质化学式
2、右侧用圆括弧表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S，S，C，C等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，) 代表无限稀释水溶液。 热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。 H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则H为“-”；若为吸热反应，则H为“+”。其单位一般为kJ/mol。对于同一反应，计量数不同，其H不同。 热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 不标“”或“” 不注明反应条件，例如： 有机热化学方程式不用“=”，而用“”
