物理化学练习题下册.docx

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1、物理化学练习题下册第八章 电化学 选择题 1离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案：C 3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D 4. CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 2+-(A)Lm(CaCl2)=Lm(Ca)+Lm(Cl) 2+-L(CaCl)=L(Ca)+2L(Cl) 2mm(B)m1L(Ca2+)+L(Cl-) (C)Lm(CaCl2)=m2m1L(Ca2+)+

2、L(Cl-) (D)Lm(CaCl2)=m2m答案：B 5.电池CuCu+Cu2+,Cu+Pt和CuCu2+Cu+,Cu2+Pt的反应均可简写作Cu+Cu2+=2Cu+此电池的 qqDGrm(A) DrGm、E相同 (B)相同、E不同 qqqq(C)DrGm不同、Eq相同 (D)DrGm、Eq均不同 答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) H=Q (B)HQ (D)H、Q关系不定 答案：B 7298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率和摩尔电导率m将 (A) 减小，m增加 (B) 增加，m增加 (C) 减小，m减小 (D) 增加，

3、m减小 答案：D 8下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 . 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl2 C0.01 mol/kg LaCl3 D. 0.01 mol/kg CuSO4 答案：A 9.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg和0.1mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000W和500W，则它们的摩尔电导率之比为 (A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:10 答案：B 9电极Tl3+，Tl+/Pt的电势为E1q=1.250 V，电极Tl+/Tl的电势qq为E2 = -0.336V，则电极Tl3+/Tl的电势为E

4、3为 A0.305V B0.721V C0.914V D1.586V 答案：B 10.LiCl的无限稀释摩尔电导率为115.0310-4Sm2mol，在298K-1时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率Lm(Cl-)为 -42(A) 76.3310Smmol -1(B) 113.0310-4Sm2mol -1(C) 38.7010-4Sm2mol -1(D) 76.33102Sm2mol -1答案：A 11.在10cm3、1mol/dm3 KOH中加入10cm3水，其电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 答案：B 其摩尔电

5、导率将 (A)增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 答案：A 12.质量摩尔浓度为b的Na3PO4溶液，平均活度系数为g，则电解质的活度为 (A) aqB=4(b/b)4(g4) (B) aqB=4(b/b)(g)4 (C) a=27(q)4(g4Bb/b) (D) aB=27(b/bq)(g)4 答案：C 13. 1mol/kg的K4Fe(CN)6的离子强度为 (A) 10mol/kg (B) 7mol/kg (C) 4mol/kg (D) 15mol/kg 答案：A 14.下列电池电动势与氯离子活度无关的是 (A) ZnZnCl2(aq)KCl(aq) AgClAg (B)

6、PtH2HCl(aq) Cl2Pt (C) AgAgCl(s)KCl(aq)Cl2Pt (D) HgHg2Cl2(s)KCl(aq)AgNO3(aq)Ag 答案：C 15. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, , 其主要的影响因素是 (A) 离子的本性 (B) 电解质的强弱 当温度一定时(C) 共存的它种离子的性质 (D) 离子浓度及离子电荷数 答案：D 16. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是 (A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大, 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大 (B) 同

7、一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同 (C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 (D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 答案：C 17. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是 (A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大 (B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定 (C) 电池可逆, 电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知, 与测量温度无关 答案：B 18. 双液电池包含两种不同的电解质溶液或同一电解质但浓度不同的溶液。在电解液相接触的界

8、面处能产生一定的电势差，称为液接电势，对于液接电势的认识，下面说法中正确的是 (A) 可以采用盐桥完全消除 (B) 迄今为止, 既难于用实验测定又不能准确地计算 (C) 可用对消法(或补偿法)测量其大小 (D) 其值可以通过电极电势的能斯特公式和离子迁移数进行准确计算 答案：B 20. 为了提高测量电池电动势的精度, 在测量回路上, 下列仪器中不宜使用的是 (A) 多量程伏特计 (B)pH计 (C)电位差计 (D)直流数字电压表 答案：A 21. 为了测量双液电池的电动势, 在两电极之间需要用盐桥来联接, 在下列各种溶液中可作盐桥溶液的是 (A) 可溶性惰性强电解质溶液 (B) 正负离子的扩散

9、速度几乎相同的稀溶液 (C) 正负离子的扩散速度几乎相同的浓溶液 (D) 正负离子的扩散速度接近, 浓度较大的惰性盐溶液 答案：D 22. 为了测定电极的电极电势, 需将待测电极与标准氢电极组成电池, 这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是 (A) (+)标准氢电极待测电极(-) (B) (-)待测电极标准氢电极(+) (C) (-)标准氢电极待测电极(+) (D) (+)待测电极标准氢电极(-) 答案：C 23. 在用对消法测定电池的电动势时, 需要选用一个标准电池作为电动势的量度标准。下列电池中可作为标准电

10、池的是 (A) 丹聂尔电池 (B) 伏打电池 (C) 韦斯登电池 (D) 伽法尼电池 答案：C 24. 用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液, 在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所得各种产物的量主要决定于 (A) 电解液的本性 (B) 电解温度和压力 (C) 电解液浓度 (D) 通过电极的电量 答案：D 25. 电量计是根据电解过程中电极上析出产物的量(重量或体积)来计量电路中所通过的电量的仪器。它的制作和测量原理是根据 (A) 部分电路的欧姆定律 (B) 德拜-休格尔理论 (C) 法拉弟电解定律 (D) 塔费尔理论 答案：C 26在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol

11、氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是： A. 1； B. 1.5； C. 2； D. 4 答案：C 27若向摩尔电导率为1.410-2sm2mol-1的CuSO4溶液中,加入1m3的纯水,这时CuSO4摩尔电导率为： A. 降低； B. 增高； C. 不变； D. 不能确定 答案：B。 28下列电解质溶液的浓度都为0.01molkg-1。离子平均活度系数最小的是: A. ZnSO4； B. CaCl2； C. KCl； D. LaCl3 答案：D。由lgg=-Az+|z-|12计算。 bBzB229电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子电迁移率(Ui)成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子电

12、迁移率是一定的，则25时，0.1moldm-3NaOH中Na的迁移数(t1)与0.1moldm-3NaCl溶液中Na的迁移数(t2)，两者之间的关系为: A. 相等； B. t1 t2 ； C. t1 E2 E3 ； B. E1 E2 E1 E3 ； D. E3 E1 = E2 ； 答案：B 37为求AgCl的活度积，应设计电池为 A. Ag|AgCl|HCl(aq)|Cl2(p)(Pt)； B. Pt|Cl2(p)|HCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag； C. Ag|AgNO3(aq)|HCl(aq)|AgCl,Ag； D. Ag|AgCl|HCl(aq)|AgCl|Ag 答案：C 10

13、、对以下两个电极反应叙述不正确的是： H2( pq )+Cl2( pq )2H+(a+)+2Cl-(a-) 1/2H2( pq )+1/2Cl2( pq )H+(a+)+Cl-(a-) (A) E1 = E2 (B)K1q2E2 q2=(K2) (C)DGq(1)=2DGq(2) (D)E1 = rmrm第九章 界面现象 选择题 1. 表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如 (A) 气体在固体上的吸附 (B) 微小固体在溶剂中溶解 (C) 微小液滴自动呈球形 (D) 不同浓度的蔗糖水溶液混合 答案：D 2. 液体的内压力和表面张力的联系与区别在于 (A) 产生的原

14、因相同而作用点不同 (B) 产生的原因相同而作用的方向不同 (C) 作用点相同而方向不同 (D) 点相同而产生的原因不同 答案：B 3. 液体的表面张力可以表示为 HASA (B) AT,p,nBS (C) T,p,nBUASS,V,nBGAS T,V,nB(A) (D) 答案：C 4.大多数纯液体表面张力随温度的变化率是 ggg00=0(A) Tp, (B) Tp, (C) Tp, (D) 无一定变化规律 答案：B 5.在下图的毛细管内装入不润湿液体，当毛细管右端用冰块冷却时，管内液体将 (A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动(D) 因失去平衡左右来回移动 答案：A 6.在下图的

15、毛细管内装入润湿液体，当毛细管左端进行加热时，管内液体将 (A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动(D) 因失去平衡左右来回移动 答案：B 7. 同外压恒温下，微小液滴的饱和蒸气压比平液面体的蒸气压 (A) 大 (B) 小 (C) 一样 (D) 不定 答案：A 8. 半径为0.01m的球形肥皂泡的表面张力为0.025N/m，其附加压力为 (A) 0.025 N/m2 (B) 0.25 N/m2 (C) 2.5 N/m2 (D) 10 N/m2 答案：D 9.有两根半径相同的玻璃毛细管插入水为h，其中一根在1/2h处使其弯曲向下，水毛细管端的行为是 (A)水从毛细管端滴下 (B)毛细管

16、端水面呈凹形弯月面 (C)毛细管端水面呈凸形弯月面 (D)毛细管端水面呈水平面 答案：B 10.能在毛细管中产生凝聚现象的物质是由于该物质的液体在毛细管中形成 (A)凹面(B)凸面(C)平面 答案：A 其在毛细管内液面上的饱和蒸气压 (A)大于平面的(B)等于平面的(C)小于平面的 答案：C 11. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 答案：D。 12. 表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关 中，水面上升高度在此毛细管(A) 温度 (B) 压力 (C) 组成 (D) 表面积 答案

17、：D 13. 对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是 (A) 大于平面液体的蒸气压 (B) 小于平面液体的蒸气压 (C) 大于或小于平面液体的蒸气压 (D) 都不对 答案：C 14. 气固相反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 已达平衡，在其他条件不变的情况下，若把颗粒变得极小，则平衡： A向左移动 B向右移动 C不移动 D来回不定移动 答案：B 15.微小晶体与普通晶体比较，哪一种性质不正确？ (A) 微小晶体的饱和蒸气压大 (B) 微小晶体的溶解度大 (C) 微小晶体的熔点较低 (D) 微小晶体的溶解度较小 答案：D 16. 往液体(1)的表面滴加一滴与其不互溶的液体(2)，两种液

18、体对空气的表面张力分别为g1,2和g2,3。两种液体间的表面张力为g1,2，则液体(2)能在液体(1)上铺展的条件是 (A)g1,2g2,3+g1.2 (C)g1,2g1,3+g2,3 答案：B 17.二元溶液及其溶剂的比表面自由能分别为g和g0，已知溶液表面吸附量Gg0 (B) g=g0 (C) gg0 (D) 不能确定 18.常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是 (A) 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致 (B) 过热液体形成的原因是新相种子小气泡的附加压力太小 (C) 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小 (D) 人工降雨时在大气中撒入

19、化学物质的主要目的是促进凝结中心形成 答案：D 19. 物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是 (A) 物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用 (B) 物理吸附有选择性，化学吸附无选择性 (C) 物理吸附速率快，化学吸附速率慢 (D) 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层 答案：B。正确的说法是物理吸附无选择性，化学吸附有选择性。 20. 对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是 (A) 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化 (B) Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附 (C) 在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发

20、生物理吸附 (D) 升高温度对物理吸附和化学吸附都有利 答案：C 21. 防毒面具吸附毒气而基本上不吸附氧气，这是因为 (A) 毒气通常比氧气密度大 (B) 毒气分子不如氧气分子活泼 (C) 一般毒气都易液化，氧气难液化 (D) 毒气是物理吸附，氧气是化学吸附 答案：C 22. Freundlish吸附等温式虽然对气体和溶液都适用，但有具体的条件限制，它不适用于 (A) 低压气体 (B) 中压气体 (C) 物理吸附 (D) 化学吸附 答案：A 23. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是 (A) 固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同 (B) 吸附分子层可以是单分子层或多分子层

21、(C) 被吸附分子间有作用，互相影响 (D) 吸附热与吸附的位置和覆盖度有关 答案：A 24. Langmuir吸附等温式有很多形式，而最常见的是bp/(1+bp) ，但它不适用于 (A) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附 (C) 物理吸附 (D) 化学吸附 答案：A 25. 溶液表面的吸附现象和固体表面的吸附现象的明显区别是 (A) 固体表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小 (B) 溶液表面的吸附量大，固体表面的吸附量小 (C) 溶液表面可以产生负吸附，固体表面不产生负吸附 (D) 固体表面的吸附与压力有关，溶液表面的吸附与压力无关 答案：C 26. 涉及溶液表面吸附的下列说法中正确

22、的是 (A) 溶液表面发生吸附后表面吉布斯函数增加 (B) 溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力 (C) 定温下，表面张力不随溶液浓度变化时，浓度增大，吸附量不变 (D) 溶液表面的吸附量与温度成反比是因为温度升高，溶液浓度变小 答案：C。 27. 表面活性剂在结构上的特征是 (A) 一定具有磺酸基或高级脂肪烃基 (B) 一定具有亲水基 (C) 一定具有亲油基 (D) 一定具有亲水基和憎水基 答案：D 28. 表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是 (A) 乳化作用 (B) 增溶作用 (C) 降低表面张力 (D) 增加表面张力 答案：C 29. 当溶液中表面活性剂

23、的浓度足够大时，表面活性剂分子便开始以不定的数目集结，形成所谓胶束，胶束的出现标志着 (A) 表面活性剂的溶解度已达到饱和状态 (B) 表面活性剂分子间的作用超过它与溶剂的作用 (C) 表面活性剂降低表面张力的作用下降 (D) 表面活性剂增加表面张力的作用下降 答案：C 30. 使用表面活性物质时应当特别注意的问题是 (A) 两性型和非离子型表面活性剂不能混用 (B) 阳离子型和阴离子型表面活性剂不能混用 (C) 阳离子型和非离子型表面活性剂不能混用 (D) 阴离子型表面活性剂不能在酸性环境中使用 答案：B。若混用可能产生沉淀或降低其表面活性剂的作用。 31. 液体对光滑表面的润湿程度常用接触

24、角来量度，下面的说法正确的是 (A) = 0时，液体对固体完全不润湿 (B) = 180时，液体对固体完全润湿 (C) = 90时，是润湿与不润湿的分界线 (D) 0 E 2 ，E 1 30在反应AE 3，D是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高D的产量，选择反应温度时，应选择 kkk较高反应温度 较低反应温度 适中反应温度 任意反应温度 B, B+DJ，则B的净消31已知某复杂反应的反应历程为Ak1k-1k2耗速率-dB/dt是： (A) k1A - k2DB (B) k1A - k-1B - k2DB (C) k1A - k-1B + k2DB (D) -k1A + k-1B + k2

25、DB 33当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是： (A) d / dc 0，正吸附 (B) dg / dc 0，正吸附 (D) dg / dc 0，负吸附 问答题： 1. 过饱和蒸气产生的原因以及人工降雨的原理 2. 物理吸附和化学吸附的差别 3. 过热液体产生的原因，如何消除 4. 过冷液体产生的原因，以及如何消除 5. 过饱和溶液产生的原因，以及如何消除 6. 什么是毛细现象，结合生活生产或实验中的事例进行说明 7. 什么是毛细凝结现象，什么条件下容易发生毛细凝结现象 8. 什么是溶液的吸附现象 9. 什么是接触电势，如何消除 10. 电池中的正极、负极阴极阳极如何定义 11. 写出亨利定律和拉乌尔定律，及其适用条件 12. 写出定组成封闭体系的四个热力学基本方程 13.简述焦耳实验及其得到的结论